14 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 12)

Câu 1:

A. Mg + O

\overset{t °}{\to}

MgO

B. Mg₂ + 2O

\overset{t °}{\to}

2MgO.

C. 2Mg + O₂

\overset{t °}{\to}

2MgO.

D. Mg₂ + O₂

\overset{t °}{\to}

2MgO

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 2:

Công thức hóa học đúng của: Nước, Khí hiđro, bột lưu huỳnh là

A. H₂O ; H ; S₂

B. H₂O ; H₂; S₂

C. H₂O ; H ; S.

D. H₂O ; H₂; S.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3:

Cho phản ứng: Ca(OH)₂ + SO₂ → A

Số lượng các nguyên tố hóa học có trong chất A là:

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án B

A: Ca(HSO₃)₂

Ca(OH)₂ + SO₂ → Ca(HSO₃)₂

Số nguyên tố hóa học có trong chất A là: Ca, H, S, O => có 4 nguyên tố

Câu 4:

Cho phản ứng: 2H₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O

Nếu khối lượng của khí hiđro 8g, của khí oxi là 64g thì khối lượng của nước tạo thành là:

A. 72 g.

B. 144 g.

C. 56g.

D. 18g.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_H2 + m_O2 = m_H2O

Giải chi tiết:

2H₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_H2 + m_O2 = m_H2O

=> m_H2O = 8 + 64 = 72 (g)

Câu 5:

Khối lượng mol là gì? Lấy 2 ví dụ minh họa.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Xem lại kiến thức về khối lượng mol sgk hóa 8 – trang 63

a. Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng trị số với nguyên tử hay phân tử của chất đó.

(N là số Avogadro có giá trị bằng 6.10²³)

Ví dụ:

- Khối lượng mol nguyên tử sắt : M_Fe = 56 g/mol

- Khối lượng mol phân tử sắt (II) oxit: M_FeO = 72 g/mol

Câu 6:

Có bao nhiêu nguyên tử CaO trong 0,3 mol CaO?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

b. công thức: số nguyên tử CaO = n × 6.10²³ = ?

Giải chi tiết:

b. Số nguyên tử CaO có trong 0,3 mol CaO là: 0,3 × 6.10²³ = 1,8.10²³ (nguyên tử)

Câu 7:

Tính khối lượng của 0,5 mol MgCO₃?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Tính phân tử khối của MgCO₃ = ?

Khối lượng của 0,5 mol MgCO₃ là: m = n × M

Giải chi tiết:

Phân tử khối của MgCO₃ là: M_MgCO3 = 24 + 12 + 3×16 = 84 (g/mol)

Khối lượng của 0,5 mol MgCO₃ là: 0,5× 84 = 42 (g)

Câu 8:

Tính thể tích ở đktc của 0,3 mol khí H₂.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Thể tích của 0,3 mol khí H₂ là: V_H2(đktc) = n × 22,4 = ? (lít)

Giải chi tiết:

a. Thể tích của 0,3 mol khí H₂ là: V_H2(đktc) = 0,3 × 22,4 = 6,72 (lít)

Câu 9:

Tính thể tích ở đktc của 6,4 gam khí SO₂.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Tính phân tử khối của SO₂

Số mol của 6,4 g khí SO₂ là: n = m : M = ? (mol)

Chú ý: Học thuộc phân tử khối của các nguyên tố tại bảng 1 – sgk hóa trang 42

Giải chi tiết:

Phân tử khối của SO₂ là: M = 32 + 16×2 = 64 (g/mol)

Số mol của 6,4 g khí SO₂ là: n = m : M = 6,4 : 64 = 0,1 (mol)

Câu 10:

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết tỉ lệ của các chất có trong phương trình.

? + ? $\overset{}{\to}$ P₂O₅

Xem đáp án

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

4P + 5O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2P₂O₅

Tỉ lệ của P : O₂ : P₂O₅ là 4: 5 : 2

Câu 11:

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết tỉ lệ của các chất có trong phương trình: N₂O₅ + H₂O $\overset{}{\to}$ HNO₃

Xem đáp án

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Tỉ lệ của N₂O₅ : H₂O : HNO₃ là 1 : 1 : 2

Câu 12:

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết tỉ lệ của các chất có trong phương trình:

? + ? $\overset{}{\to}$ FeCl₃

Xem đáp án

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

2Fe + 3Cl₂

\overset{t °}{\to}

2FeCl₃

Tỉ lệ của Fe : Cl₂ : FeCl₃ là 2 : 3 : 2

Câu 13:

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết tỉ lệ của các chất có trong phương trình.

BaCl₂ + H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ BaSO₄ + HCl

Xem đáp án

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Tỉ lệ của BaCl₂ : H₂SO₄ : BaSO₄ : HCl là 1 : 1 : 1 : 2

Câu 14:

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol nhôm cần phải dùng hết 3,36 lít khí oxi ở đktc

a. Viết PTPƯ và cho biết tỉ lệ hai cặp chất bất kì có trong phản ứng.

b. Tính khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

a. PTPƯ: 4Al+ 3O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Al₂O₃

Dựa vào hệ số của các chất trong phương trình phản ứng nêu được tỉ lệ của 1 cặp chất bất kì.

b. Số mol của 3,36 lít khí oxi ở đktc là: n_O2 = 3,36: 22,4 = ? (mol)

Khối lượng của 0,15 mol oxi là: m_O2 = n ×M = ? (g)

Khối lượng của 0,2 mol Al là: m_Al = n ×M = ? (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_magie + m_oxi = m_oxit => m_oxit = ?

Giải chi tiết:

a. PTPƯ: 4Al+ 3O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Al₂O₃

Tỉ lệ số nguyên tử Al và số phân tử O₂ là 4 : 3

Hoặc tỉ lệ số nguyên tử Al và số phân tử Al₂O₃ là 2 : 1

Hoặc tỉ lệ số phân tử O₂ và số phân tử Al₂O₃ là 3: 2

b. Số mol của 3,36 lít khí oxi ở đktc là: n_O2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

Khối lượng của 0,15 mol oxi là: m_O2 = n ×M = 0,15× 32 = 4,8 (g)

Khối lượng của 0,2 mol Al là: m_Al = n ×M = 0,2 ×27 = 5,4 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_nhôm + m_oxi = m_oxit

=> m_oxit = 5,4 + 4,8 = 10,2 (g)

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 12)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương