14 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 6)

Câu 1:

Công thức đúng chuyển đổi giữa thể tích chất khí(đktc) và chất lượng là:

A. 22,4.n.V =1

B. V = n.22,4

C. n = 22,4.V

D. V=22,4.N

Xem đáp án

Đáp án B

Công thức chuyển đổi giữa thể tích chất khí(đktc) và chất lượng là: V= n. 22,4

Câu 2:

Có các chất được biểu diễn bằng các công thức hóa học sau: O₂, Zn, CO₂, CaCO₃, Br₂, H₂, CuO, Cl₂. Số các đơn chất và hợp chất trong các chất trên là:

A. 3 hợp chất và 5 đơn chất.

B. 6 hợp chất và 2 đơn chất.

C. 5 hợp chất và 3 đơn chất.

D. 4 hợp chất và 4 đơn chất.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào định nghĩa về đơn chất và hợp chất để phân loại

+ Đơn chất: là những chất được tạo thành từ 1 nguyên tố hóa học

+ Hợp chất: là những chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở nên.

Giải chi tiết:

Các hợp chất là: CO₂, CaCO₃, CuO

Các đơn chất là: O₂, Zn, Br₂, O₂, Cl₂

=> có 3 hợp chất và 5 đơn chất

Câu 3:

Một hợp chất được tạo nên từ Al(III) và SO₄(II) vậy công thức đúng là:

A. Al₂SO₄.

B. Al₂(SO₄)₃.

C. AlSO₄.

D. Al₃SO₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Gọi công thức của hợp chất là: ${A l}_{x}^{I I I} {(S O_{4})}_{y}^{I I}$

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có: III×x = II×y

Từ đây suy ra được x, y

Giải chi tiết:

Gọi công thức của hợp chất là: ${A l}_{x}^{I I I} {(S O_{4})}_{y}^{I I}$

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có: $I I I . x = I I . y \Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{I I}{I I I} = \frac{2}{3}$

Chọn x =2 và y =3 ⟹ Công thức của hợp chất là: Al₂(SO₄)₃

Câu 4:

Trong các câu sau câu nào chỉ hiện tượng hóa học:

A. Đinh sắt bị gỉ trong không khí.

B. Dây tóc bóng đèn sáng.

C. Cồn trong lọ bị bay hơi.

D. Nước bốc hơi.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm về hiện tượng vật lí và hiện tượng hóa học để phân loại được

+ Hiện tượng vật lí: chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên tính chất ban đầu

+ Hiện tượng hóa học: chất biến đổi có tạo ra chất khác

Giải chi tiết:

A. Là hiện tượng hóa học vì có chất mới sinh ra là gỉ sắt

B. Là hiện tượng vật lí vì bóng đèn sáng là do sự tác động của dòng điện làm cho dây tóc nóng lên và phát sáng, khi ngừng dòng điện dây tóc lại như ban đầu không có sự biến đổi gì cả.

C. Hiện tượng vật lí, cồn biến đổi từ thể lỏng sang thể khí chứ không có chất mới sinh ra

D. Hiện tượng vật lí, nước biến đổi từ thể lỏng sang thể hơi(khí) còn tất cả tính chất khác không thay đổi.

Câu 5:

Thành phần phần trăm của Cu trong hợp chất CuO là:

A. 22,4%.

B. 54,4%.

C. 80%.

D. 20%.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Công thức tính phần trăm của chất A có trong hợp chất A_xB_yC_z là: $% A = \frac{m_{A}}{m_{A_{x} B_{y} C_{z}}} .100 % = ?$

Giải chi tiết:

Phần trăm của Cu có trong CuO là: $% C u = \frac{m_{C u}}{m_{C u O}} .100 % = \frac{64}{64 + 16} .100 % = 80 %$

Câu 6:

Lập các phương trình hóa học sau: Fe + Cl₂ $\overset{}{\to}$ FeCl₃

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình theo một trong số những phương pháp đã được học

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phương pháp nguyên tử, nguyên tố

+ Phương pháp hệ số thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2FeCl₃

Câu 7:

Lập các phương trình hóa học sau: SO₂ + O₂ $\overset{}{\to}$ SO₃

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình theo một trong số những phương pháp đã được học

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phương pháp nguyên tử, nguyên tố

+ Phương pháp hệ số thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

2SO₂ + O₂

\overset{V_{2} O_{5}, t^{0}}{\to}

2SO₃

Câu 8:

Lập các phương trình hóa học sau: Al₂O₃ + H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình theo một trong số những phương pháp đã được học

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phương pháp nguyên tử, nguyên tố

+ Phương pháp hệ số thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

c) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 9:

Lập các phương trình hóa học sau: C_nH_2n+2 + O₂ $\overset{}{\to}$ CO₂ + H₂O

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình theo một trong số những phương pháp đã được học

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phương pháp nguyên tử, nguyên tố

+ Phương pháp hệ số thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

d) C_nH_2n+2 + $\frac{3 n + 1}{2}$ O₂ $\overset{t °}{\to}$ nCO₂ + (n+1)H₂O

Câu 10:

Khi phân hủy hoàn toàn Kaliclorat (KClO₃) thu được Kaliclorua (KCl) và khí oxi(O₂)

a) Lập phương trình hóa học.

b) Cho biết tỉ lệ số phân tử KClO₃ lần lượt với các số phân tử khác.

c) Cho biết khối lượng KClO₃ phản ứng là 19g, khối lượng khí O₂ thu được là 2,4g. Viết biểu thức định luật bảo toàn khối lượng và tính khối lượng KCl.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

a) Cân bằng phương trình theo một trong số những phương pháp đã được học

+ Phương pháp chẵn lẻ

b) Lấy hệ số của KClO₃ chia cho hệ số của các chất trong phản ứng sẽ ra được tỉ lệ

c) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: => m_KClO3 = m_KCl + m_O2 => m_KCl = ?

Giải chi tiết:

a) 2KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2KCl + 3O₂↑

b) Tỉ lệ số phân tử KClO₃ với KCl là 1: 1

Tỉ lệ số phân tử KClO₃ với O₂ là 2: 3

c) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{chất tham gia phản ứng} = m_{sản phẩm}

=> m_KClO3 = m_KCl + m_O2

=> 19 = m_KCl + 2,4

=> m_KCl = 19 – 2,4 = 16,6 (g)

Chú ý khi giải:

b) Tỉ lệ số phân tử KClO₃ với KCl là 2:2 nhưng ta phải rút gọn là 1: 1

Câu 11:

Tính: Khối lượng của 6,72 lít khí CO₂ ở đktc.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Ghi nhớ các công thức chuyển đổi, từ đó đại lượng nào chưa biết thì tính toán theo đại lượng đã biết:

V= n× 22,4

m = n×M

Giải chi tiết:

6,72 lít CO₂ ở đktc có số mol là: $n_{C O_{2}} (d k t c) = \frac{V_{C O_{2}}}{22, 4} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l)$

Khối lượng của 0,3 mol khí CO₂ là: m_CO2 = n_CO2. M_CO2 = 0,3×(12 + 16×2)=13,2 (g)

Câu 12:

Tính: Thể tích ở đktc của 0,1 mol khí SO₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Ghi nhớ các công thức chuyển đổi, từ đó đại lượng nào chưa biết thì tính toán theo đại lượng đã biết:

V= n× 22,4

m = n×M

Giải chi tiết:

Thể tích của 0,1 mol khí SO₂ ở đktc là: V_SO2(đktc) = n_SO2×22,4 = 0,1×22,4 = 2,24 (lít)

Câu 13:

Tính: Khối lượng của 0,2 mol H₂SO₄

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Ghi nhớ các công thức chuyển đổi, từ đó đại lượng nào chưa biết thì tính toán theo đại lượng đã biết:

V= n× 22,4

m = n×M

Giải chi tiết:

Phân tử khối của H₂SO₄ là: M_H2SO4 = 1×2 + 32 + 4×16 = 98 (g/mol)

Khối lượng của 0,2 mol H₂SO₄ là: m_H2SO4 = n_H2SO4× M_H2SO4 = 0,2 × 98 = 19,6(g)

Câu 14:

Cho 0,3 mol H₂O. Tính số nguyên tử oxi và số nguyên tử hiđro

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Số phân tử (nguyên tử) = số mol × số Avogađro (6.10²³)

Giải chi tiết:

1 mol H₂O chứa 6.10²³ phân tử H₂O

Vậy 0,3 mol H₂O có chứa x phân tử H₂O

$\Rightarrow x = \frac{0, 3 \times {6.10}^{23}}{1} = 1, {8.10}^{23}$ (phân tử)

Mà 1 phân tử H₂O có chứa 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O

Vậy 1,8.10²³ phân tử H₂O có chứa y =? nguyên tử H và z =? nguyên tử O

$\Rightarrow y = \frac{1, {8.10}^{23} \times 2}{1} = 3, {6.10}^{23}$ (nguyên tử)

$\Rightarrow z = \frac{1, {8.10}^{23} \times 1}{1} = 1, {8.10}^{23}$ (nguyên tử)

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 6)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương