23 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 4)

Câu 1:

Tính chất nào của chất trong số các tính chất sau đây có thể biết được bằng cách quan sát trực tiếp mà không cần dụng cụ đo hay làm thí nghiệm:

A. Màu sắc.

B. Tính tan trong nước.

C. Khối lượng riêng.

D. Dẫn nhiệt, dẫn điện.

Xem đáp án

Đáp án A

Màu sắc có thể quan sát bằng mắt thường.

Câu 2:

Hỗn hợp có thể tách riêng các chất thành phần phương pháp lọc là:

A. Đường và muối.

B. Bột than và bột sắt.

C. Cát và muối.

D. Giấm và rượu.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tác được 2 chất trong hỗn hợp có: 1 chất tan trong nước, còn 1 chất thì không tan

Giải chi tiết:

Cát và muối hòa tan vào trong nước dư => lọc phần chất rắn không tan thu được cát

Dd nước muối thu được ta đem chưng cất để làm bay hơi hết nước đi => thu được muối khan

Do vậy tách riêng được cát và muối

Câu 3:

Nguyên tử Cacbon có điện tích hạt nhân là 6+. Số electron lớp ngoài cùng của Cacbon là:

A. 6.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án B

C có 6+ e hạt nhân => lớp vỏ ngoài cùng có 4 electron

Câu 4:

Cho các nguyên tố hóa học sau: Hiđro (H); Natri (Na); Cacbon (C); Clo (Cl); Magie (Mg); Sắt (Fe); Nhôm (Al). Số nguyên tố kim loại là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

Các nguyên tố kim loại là: Natri (Na); Magie (Mg); Sắt (Fe); Nhôm (Al) => có 4 nguyên tố

Câu 5:

Hai phân tử nitơ được viết dưới dạng kí hiệu là:

A. 2N.

B. 4N.

C. 2N₂.

D. N₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào bài cách viết công thức hóa học.

Giải chi tiết:

2 phân tử nitơ viết dưới dạng 2N₂,

Câu 6:

Phân tử khối của H₂SO₄ là:

A. 49 đvC.

B. 50 đvC.

C. 96 đvC.

D. 98 đvC.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào bảng 1 sgk hóa trang 42

Phân tử khối của H₂SO₄ là: M_H2SO4 = 2×M_H + M_S + 4×M_O = ? (đvC)

Giải chi tiết:

Phân tử khối của H₂SO₄ là: M_H2SO4 = 2×1 + 32 + 4×16 = 98 đvC.

Câu 7:

): Xét các quá trình sau:

(1) Sữa để lâu bị chua.

(2) Cồn y tế để trong lọ không đậy nắp bị bay hơi.

(3) Enzim amilaza trong nước bọt biến đổi một phần tinh bột (đã chín) trong thức ăn thành đường mantozơ.

(4) Khi nhiệt độ nóng dần lên, băng ở hai cực tan ra.

(5) Ma trơi là hiện tượng photpho bốc cháy trong không khí tạo ra ngọn lửa màu xanh.

(6) Đun nóng iot rắn (màu đen) chuyển thành hơi iot (màu tím).

Hiện tượng hóa học là:

A. (3), (5), (6).

B. (1), (3), (5).

C. (2), (4), (6).

D. (1), (2), (5).

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm về hiện tượng vật lí, hiện tượng hóa học

+ Hiện tượng vật lí: là sự biến đổi nhưng không làm thay đổi tính chất ban đầu của chất.

+ Hiện tượng hóa học: là sự biến đổi chất sinh ra chất mới, có tính chất khác với chất ban đầu

Giải chi tiết:

(1) sữa chua bị biến đổi thành chất khác có vị chua => là HTHH

(2) Cồn chỉ bay hơi chuyển từ thể lỏng sang thể hơi chứ không thay đổi tính chất => là HTVL

(3) tinh bột chuyển thành đường mantozơ => có tính chất khác ban đầu => là HTHH

(4) băng chỉ chuyển từ thể rắn sang thể lỏng => là HTVL

(5) photpho cháy sinh ra chất mới => là HTHH

(6) iot chỉ chuyển từ thể rắn sang thể hơi chứ không thay đổi tính chất => là HTVL

Vậy các hiện tượng hóa học là: (1), (3), (5).

Đáp án B

Chú ý khi giải:

Dấu hiệu nhận biết hiện tượng hóa học có thể là: sự thay đổi màu sắc dung dịch, có sủi bọt khí, phát sáng hoặc tỏa nhiệt.

Câu 8:

Số Avogadro có giá trị bằng:

A. 6.10^-23.

B. 6.10^-24.

C. 6.10²³.

D. 6.10²⁴.

Xem đáp án

Đáp án C

Số Avogadro có giá trị bằng: 6.10²³

Câu 9:

Thể tích của 0,4 mol khí NH₃ (đktc) là:

A. 8,96 (l).

B. 6,72 (l).

C. 4,48 (l).

D. 2,24 (l).

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính thể tích của một chất khí ở đktc

V_NH3(đktc) = n_NH3×22,4 = ? (lít)

Giải chi tiết:

Thể tích của 0,4 mol NH₃ (đktc) = 0,4×22,4 = 8,96 (lít)

Câu 10:

Cho 13,2g hỗn hợp gồm magie, sắt và kẽm cháy trong khí oxi, thu được 18g hỗn hợp chất rắn. Khối lượng oxi tham gia phản ứng là:

A. 3,2g.

B. 4,8g.

C. 9,6g.

D. 12,8g.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{magie,sắt,kẽm} + m_oxi = m_{hh rắn}

=> 13,2 + m_oxi = 18 => m_oxi = ?

Giải chi tiết:

Magie, sắt, kẽm + oxi → hỗn hợp rắn

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{magie,sắt,kẽm} + m_oxi = m_{hh rắn}

=> 13,2 + m_oxi = 18

=> m_oxi = 18 – 13,2 = 4,8 (g)

Câu 11:

Trong số 4 loại phân đạm: Ure (NH₂)₂CO, Amoni sunfat (NH₄)₂SO₄; Canxi nitrat Ca(NO₃)₂; Amoni nitrat NH₄NO₃. Loại phân đạm có hàm lượng nguyên tố Nitơ nhiều nhất là:

A. Ure.

B. Amoni sunfat.

C. Canxi nitrat.

D. Amoni nitrat.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Công thức tính phần trăm của nguyên tử N trong chất A

$% N = \frac{m_{N}}{m_{A}} .100 % = ?$

Ta thấy trong tất cả các chất đều có 2 nguyên tử N => m_N trong các chất bằng nhau

=> Tính xem chất nào có M_A nhỏ nhất thì chất đó chứa hàm lượng N lớn nhất

Giải chi tiết:

Xét 1 mol mỗi chất

M_(NH2)2CO = (14 + 1.2).2 + 12 + 16 = 60 đvC $\Rightarrow % N = \frac{28}{60} .100 % = 46, 67 %$

M_(NH4)2SO4 = (14 + 1.4).2 + 32 + 16.4 = 132 đvC $\Rightarrow % N = \frac{28}{132} .100 % = 21, 21 %$

M_Ca(NO3)2 = 40 + (14 + 16.3).2 = 164 đvC $\Rightarrow % N = \frac{28}{164} .100 % = 17, 07 %$

M_NH4NO3 = 14 + 1.4 + 14 + 16.3= 80 đvC $\Rightarrow % N = \frac{28}{80} .100 % = 35 %$

Vậy hàm lượng nito có trong phân Ure nhiều nhất

Câu 12:

Khí nào có thể thu được bằng cách đặt ngược bình (hình vẽ):

A. Khí Cacbonic (CO₂).

B. Khí Oxi (O₂).

C. Khí Clo (Cl₂).

D. Khí Hiđro (H₂).

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Khí thu được bằng cách đặt úp bình => khí này có phân tử khối nặng hơn không khí (M_kk≈ 29 g/mol)

Giải chi tiết:

Khí thu được bằng cách đặt úp bình => khí này có phân tử khối nặng hơn không khí

=> khí X là khí CO₂ (M_CO2 = 44 g/mol)

Câu 13:

Lập công thức hóa học của hợp chất sau: H (I) và CO₃ (II).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Gọi công thức hợp chất có dạng $\overset{a}{A} x \overset{b}{B} y$ với a, b lần lượt là hóa trị của A, B

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a.x = b.y

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y} = \frac{b}{a} = \frac{b^{'}}{a^{'}}$

=> Chọn x = b’ ; y = a’ với a’, b’ là những số nguyên tối giản

Giải chi tiết:

Gọi công thức có dạng: H_x(CO₃)_y

áp dụng quy tắc hóa trị ta có: I. x = II.y

Chuyển thành tỉ lệ: $\Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{I I}{I} = \frac{2}{1}$

Chọn x = 2 và y= 1 => công thức là: H₂CO₃

Câu 14:

Lập công thức hóa học của các hợp chất sau: S (VI) và O (II).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Gọi công thức hợp chất có dạng $\overset{a}{A} x \overset{b}{B} y$ với a, b lần lượt là hóa trị của A, B

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a.x = b.y

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y} = \frac{b}{a} = \frac{b^{'}}{a^{'}}$

=> Chọn x = b’ ; y = a’ với a’, b’ là những số nguyên tối giản

Giải chi tiết:

Gọi công thức có dạng: S_xO_y

áp dụng quy tắc hóa trị ta có: VI. x = II.y

Chuyển thành tỉ lệ: $\Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{I I}{V I} = \frac{1}{3}$

Chọn x = 1 và y= 2 => công thức là: SO₃

Câu 15:

Lập công thức hóa học của hợp chất sau: Ca (II) và NO₃ (I).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Gọi công thức hợp chất có dạng $\overset{a}{A} x \overset{b}{B} y$ với a, b lần lượt là hóa trị của A, B

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a.x = b.y

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y} = \frac{b}{a} = \frac{b^{'}}{a^{'}}$

=> Chọn x = b’; y = a’ với a’, b’ là những số nguyên tối giản

Giải chi tiết:

Gọi công thức có dạng: Ca_x(NO₃)_y

áp dụng quy tắc hóa trị ta có: II. x = I.y

Chuyển thành tỉ lệ: $\Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{I}{I I} = \frac{1}{2}$

Chọn x = 1 và y= 2 => công thức là: Ca(NO₃)₂

Câu 16:

Lập công thức hóa học của hợp chất sau: Al (III) và SO₄ (II).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Gọi công thức hợp chất có dạng $\overset{a}{A} x \overset{b}{B} y$ với a, b lần lượt là hóa trị của A, B

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a.x = b.y

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y} = \frac{b}{a} = \frac{b^{'}}{a^{'}}$

=> Chọn x = b’ ; y = a’ với a’, b’ là những số nguyên tối giản

Giải chi tiết:

Gọi công thức có dạng: Al_x(SO₄)_y

áp dụng quy tắc hóa trị ta có: III. x = II.y

Chuyển thành tỉ lệ: $\Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{I I}{I I I} = \frac{2}{3}$

Chọn x = 2 và y= 3 => công thức là: Al₂(SO₄)₃

Câu 17:

Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.

Fe + Cl₂ → FeCl₃

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình bằng một trong các phương pháp sau:

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phân pháp nguyên tử - nguyên tố

+ Phương pháp phân số- thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

2 Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Tỉ lệ 2:3:2)

Câu 18:

Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình bằng một trong các phương pháp sau:

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phân pháp nguyên tử - nguyên tố

+ Phương pháp phân số- thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (Tỉ lệ 1:2:1:1)

Câu 19:

Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.

NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình bằng một trong các phương pháp sau:

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phân pháp nguyên tử - nguyên tố

+ Phương pháp phân số- thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

2 NaOH + H₂SO₄→Na₂SO₄ + 2H₂O (Tỉ lệ 2:1:1:2)

Câu 20:

Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.

Cu + H₂SO_{4 đặc}→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình bằng một trong các phương pháp sau:

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phân pháp nguyên tử - nguyên tố

+ Phương pháp phân số- thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc}→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (Tỉ lệ 1:2:1:1:2)

Câu 21:

Khí X được gọi là “khí nhà kính” bởi khí X là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính. Phân tử khí X gồm hai nguyên tố cacbon (C) và oxi (O). Biết rằng cacbon chiếm 27,27% về khối lượng. Xác định công thức hoá học của khí X.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình bằng một trong các phương pháp sau:

Gọi công thức hóa học của X: C_xO_y (x, y ³ 1)

Phần trăm khối lượng của Oxi có trong X là: 100% - %m_C = 72,73%

Ta có:

$% m_{C} = \frac{m_{C}}{m_{X}} \times 100 % \Leftrightarrow \frac{12 x}{m_{X}} \times 100 % = 27, 27 %$

$% m_{O} = \frac{m_{O}}{m_{X}} \times 100 % \Leftrightarrow \frac{16 y}{m_{X}} \times 100 % = 72, 73 %$

$\Rightarrow \frac{% m_{C}}{% m_{O}} = \frac{12 x}{12 y} = \frac{27, 27 %}{72, 73 %} \Leftrightarrow \frac{x}{y} = ?$

=> Công thức hóa học của X =?

Giải chi tiết:

Gọi công thức hóa học của X: C_xO_y (x, y ³ 1)

Phần trăm khối lượng của Oxi có trong X là: 100% - %m_C = 72,73%

Ta có:

$% m_{C} = \frac{m_{C}}{m_{X}} \times 100 % \Leftrightarrow \frac{12 x}{m_{X}} \times 100 % = 27, 27 %$

$% m_{O} = \frac{m_{O}}{m_{X}} \times 100 % \Leftrightarrow \frac{16 y}{m_{X}} \times 100 % = 72, 73 %$

$\Rightarrow \frac{% m_{C}}{% m_{O}} = \frac{12 x}{12 y}$

$\Leftrightarrow \frac{27, 27 %}{72, 73 %} = \frac{12 x}{16 y} \Leftrightarrow \frac{x}{y} = \frac{1}{2}$

Chọn x = 1 và y =2

=> Công thức hóa học của X là CO₂

Câu 22:

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt (Fe) trong axit clohiđric (HCl) thu được muối sắt clorua (FeCl₂) và khí hiđro (H₂).

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính thể tích khí hiđro (H₂) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.

c. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã tham gia phản ứng.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

$n_{F e} = \frac{m_{F e}}{M_{F e}} = \frac{11, 2}{56} = 0, 2 (m o l)$

a. Fe + 2 HCl →FeCl₂ + H₂↑

Theo PT: 1 2 1 (mol)

Theo ĐB: 0,2 x = ? y = ? (mol)

b. Tìm ra $y = \frac{0, 2 \times 1}{1} = ? \Rightarrow V_{H_{2} (d k t c)} = 22, 4 \times y = ? (l)$

c. Tìm ra $x = \frac{0, 2 \times 2}{1} = ? \Rightarrow m_{H C l} = n_{H C l} \times M_{H C l} = 36, 5 \times x = ? (g)$

Giải chi tiết:

a. Fe + 2 HCl →FeCl₂ + H₂↑

b. $n_{F e} = \frac{m_{F e}}{M_{F e}} = \frac{11, 2}{56} = 0, 2 (m o l)$

Theo phương trình hóa học: $n_{H_{2}} = n_{F e} = 0, 2 (m o l)$

$V_{H_{2} (d k t c)} = n_{H_{2}} \times 22, 4 = 0, 2 \times 22, 4 = 4, 48 (l)$

c. Theo phương trình hóa học: $n_{H C l} = 2 n_{F e} = 2 \times 0, 2 = 0, 4 (m o l)$

m_HCl= n_HCl × M_HCl = 0,4 × 36,5 = 14,6 (g)

Câu 23:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (Mg, Zn) trong bình đựng 2,688 (lít) khí oxi (O₂) ở điều kiện tiêu chuẩn, thu được hỗn hợp chất rắn B (MgO, ZnO). Cho toàn bộ B tác dụng vừa đủ với m (g) axit clohiđric (HCl) thu được hỗn hợp D (MgCl₂, ZnCl₂) và nước. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

2Mg + O₂→ 2MgO (1) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (3)

x 2x 2x 4x

2Zn + O₂ → 2ZnO (2) ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (4)

y 2y 2y 4y

$n_{O_{2} (d k t c)} = \frac{V_{O_{2}}}{22, 4} = \frac{2, 688}{22, 4} = 0, 12 (m o l)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của O₂ phản ứng ở phương trình (1) và (2)

Theo phương trình (1),(2),(3) và (4) ta thấy:

n_HCl = 4 n_O2= ? (mol)

=> Khối lượng của HCl là: m_HCl = n_HCl× M_HCl = ? (g)

Giải chi tiết:

2Mg + O₂→ 2MgO (1) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (3)

x 2x 2x 4x

2Zn + O₂ → 2ZnO (2) ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (4)

y 2y 2y 4y

n_{O_{2} (d k t c)} = \frac{V_{O_{2}}}{22, 4} = \frac{2, 688}{22, 4} = 0, 12 (m o l)

Gọi x, y lần lượt là số mol của O₂ phản ứng ở phương trình (1) và (2)

Theo phương trình (1) và (2) ta thấy:

n_{(MgO + ZnO)} = 2n_O2 = 2. 0,12 = 0,24 (mol)

Theo phương trình (3) và (4) ta thấy:

n_HCl = 2 n_{(MgO + ZnO)} = 2. 0,24 = 0,48 (mol)

=> Khối lượng của HCl là: m_HCl = n_HCl× M_HCl = 0,48 ×36,5 = 17,52 (g)

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương