7 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 3)

Câu 1:

Cho các công thức hóa học sau: K₂O₃, AlCl₃, Fe₂O₃, Ca₂SO₄, Ba₂NO₃, K₃PO₄

a) Hãy chọn ra các công thức hóa học đúng.

b) Hãy sửa những công thức sai lại cho đúng

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào hóa trị của mỗi nguyên tố, nhóm nguyên tử trong bảng 1 và 2 sgk hóa 8 trang 43

Dựa vào quy tắc hóa trị. Từ đó xác định được công thức hóa học nào đúng, sai

Giải chi tiết:

a) Các công thức hóa học đúng: AlCl₃, Fe₂O₃, K₃PO₄.

b) Những công thức chưa đúng:

K₂O₃ → sửa lại: K₂O

Ca₂SO₄ → sửa lại: CaSO₄

Ba₂NO₃ → sửa lại: Ba(NO₃)₂

Câu 2:

Cân bằng các phương trình hóa học sau:

a) K₂O + H₂O → KOH

b) Fe + Cl₂ → FeCl₃

c) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

d) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp cân bằng chẵn - lẻ; phương pháp nguyên tử - nguyên tố

Phương pháp kim loại - phi kim; Phương pháp hệ số thập phân...

Giải chi tiết:

a) K₂O + H₂O → 2KOH

b) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

c) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

d) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Câu 3:

Đọc thông tin sau:

- Dây sắt cắt nhỏ từng đoạn và tán thành đinh.

- Quang hợp của cây xanh.

Em hãy cho biết hiện tượng nào là hiện tượng vật lý, hiện tượng hóa học.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào dấu hiệu nhận biết hiện tượng vật lí, hiện tượng hóa học

Giải chi tiết:

Hiện tượng vật lí: Dây sắt cắt nhỏ từng đoạn và tán thành đinh vì đây chỉ là sự thay đổi về mặt kích thước (từ lớn thành nhỏ) còn các tính chất khác của sắt vẫn giữ nguyên.

Hiện tượng hóa học: Quang hợp của cây xanh vì cây xanh lấy vào khí cacbonic thải ra khí oxi

Câu 4:

Hãy cho biết, từ nào chỉ chất trong các câu sau đây:

- Quả chanh có vị chua là do có chứa axit xitric.

- Quặng apatit ở Lào Cai có chứa canxi photphat với hàm lượng cao.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm chất, vật thể

Giải chi tiết:

- Quả chanh có vị chua là do có chứa axit xitric: chất ở đây là axit xitric

- Quặng apatit ở Lào Cai có chứa canxi photphat với hàm lượng cao: chất ở đây là canxi photphat

Câu 5:

a) Tính khối lượng của 0,4 mol CaCO₃

b) Tính thể tích của 1,8.10²³ phân tử SO₃(đktc)

c) Tính khối lượng mol của khí A, biết A có tỉ khối so với khí oxi là 2

Xem đáp án

Phương pháp giải:

a) Công thức m = n × M

b) Công thức: số mol = số phân tử : số Avogadro

Công thức: V(đktc) = n × 22,4

c) Công thức: $d_{A / O_{2}} = \frac{M_{A}}{M_{O_{2}}}$

Giải chi tiết:

a) Phân tử khối của CaCO₃ = M_Ca + M_C + 3 × M_O = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 (g/mol)

Khối lượng của 0,4 mol CaCO₃ là: m_CaCO3 = n_CaCO3× M_CaCO3 = 0,4 × 100 = 40 (g)

b) Số mol SO₃ là: $n_{S O_{3}} = \frac{s o p h a n t u S O_{3}}{s o A v o g a d r o} = \frac{1, {8.10}^{23}}{{6.10}^{23}} = 0, 3 (m o l)$

Thể tích của SO₃ là: V(đktc) = n _SO3× 22,4 = 0,3 × 22,4 = 6,72 (lít)

c) Phân tử khối của O₂ là: M_O2 = 2 × M_O = 2 × 16 = 32 (g/mol)

$d_{A / O_{2}} = \frac{M_{A}}{M_{O_{2}}} \Rightarrow M_{A} = d_{A / O_{2}} \times M_{O_{2}} = 2 \times 32 = 64 (g / m o l)$

Câu 6:

Kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric HCl theo sơ đồ phản ứng: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Nếu có 1,95 gam kẽm tham gia phản ứng, em hãy:

a) Hoàn thành phương trình hóa học trên.

b) Tính thể tích khí hidro thoát ra sau phản ứng (đktc)

c) Tính khối lượng muối kẽm clorua (ZnCl₂) tạo thành sau phản ứng

Xem đáp án

Phương pháp giải:

a) Cân bằng theo phương pháp chẵn - lẻ

b) Đổi số mol Zn theo công thức: $n_{Z n} = \frac{m_{Z n}}{M_{Z n}} = ?$

Dựa vào PTHH, tính mol H₂ theo số mol Zn từ đó tính được V_H2 = n_H2× 22,4 = ?

c) Tính mol ZnCl₂ theo số mol Zn từ đó tính được: m_ZnCl2 = n_ZnCl2× M_ZnCl2 =?

Giải chi tiết:

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) $n_{Z n} = \frac{m_{Z n}}{M_{Z n}} = \frac{1, 95}{65} = 0, 03 (m o l)$

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Cứ 1 (mol) → 1 (mol) → 1 (mol)

Vậy 0,03 (mol) → x = ? (mol) → y =? (mol)

Số mol H₂ là: $y = \frac{0, 03 \times 1}{1} = 0, 03 (m o l)$

Thể tích H₂ thoát ra ở đktc là: V_H2(đktc) = n_H2(đktc)×22,4 = 0,03×22,4 = 0,672 (lít)

c) Theo PTHH: số mol ZnCl₂ là: $x = \frac{0, 03 \times 1}{1} = 0, 03 (m o l)$

Phân tử khối của ZnCl₂ = M_Zn + 2 × M_Cl = 65 + 2 × 35,5 = 136 (g/mol)

Khối lượng muối ZnCl₂ thu được là: m_ZnCl2 = n_ZnCl2× M_ZnCl2 = 0,03 × 136 = 4,08 (g)

Câu 7:

Phân đạm là phân cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nitơ cho cây trồng. Có một số loại phân đạm như Urê (NH₂)₂CO, amoni nitrat NH₄NO₃. Nếu sử dụng 300 gam Urê và 200 gam phân đạm amoni nitrat bón cho cây trồng, hãy tính khối lượng nguyên tố dinh dưỡng bón cho cây trồng.

(Cho biết: H = 1; O = 16; Zn = 65; Cl = 35,5; S = 32; N = 14; C = 12; Ca = 40)

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Đổi số mol (NH₂)₂CO và số mol NH₄NO₃

Tính tổng số mol Nito có trong 2 phân trên: n_N = 2n_(NH4)2CO + 2n_NH4NO3 = ?

Từ đó tính được m_N = n_N× M_N = ?

Giải chi tiết:

Phân tử khối (NH₂)₂CO = 2 × (M_N + 2 × M_H) + M_C + M_O = 2×(14 + 2×1) + 12 + 16 = 60 (g/mol)

Phân tử khối NH₄NO₃ = M_N + 4 × M_H + M_N + 3 × M_O = 14 + 4×1+ 14+ 3×16 = 80 (g/mol)

Số mol của $n_{{(N H_{2})}_{2} C O} = \frac{m_{{(N H_{2})}_{2} C O}}{M_{{(N H_{2})}_{2} C O}} = \frac{300}{60} = 5 (m o l)$

Số mol của $n_{N H_{4} N O_{3}} = \frac{m_{N H_{4} N O_{3}}}{M_{N H_{4} N O_{3}}} = \frac{200}{80} = 2, 5 (m o l)$

Số mol nguyên tử Nitơ cung cấp cho cây trồng là:

n_N = 2n_(NH4)2CO + 2n_NH4NO3 = 2×5 + 2×2,5 = 15 (mol)

Khối lượng nguyên tử Nitơ cung cấp cho cây trồng là: m_N = n_N×M_N = 15×14 = 210 (g)

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương