18 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 15)

Câu 1:

Đốt cháy quặng pirit sắt FeS₂ trong khí oxi, phản ứng xảy ra theo phương trình:

FeS₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + SO₂

Sau khi cân bằng hệ số của các chất là

A. 2, 3, 2, 4

B. 4, 11, 2, 8;

C. 4, 12, 2, 6;

D. 4, 10, 3, 7.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Câu 2:

Cho 13g Zn tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl. Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl

A. 14,6 %;

B. 7,3 %;

C. 3,7 %;

D. 6,14%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑

n_Zn = $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)

Theo phương trình: n_HCl= 2n_Zn = 2.0,2 = 0,4 (mol)

m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

C%_HCl= $\frac{14, 6}{200} \cdot 100 % = 7, 3 %$

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là 7,3 %.

Câu 3:

Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. FeO + H₂⟶ Fe + H₂O;

B. Zn +2HCl ⟶ ZnCl₂ +H₂;

C. Ca(OH)₂ + CO₂⟶ CaCO₃ +H₂O

D. Fe + CuSO₄ ⟶ FeSO₄ +Cu

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

FeO + H₂⟶ Fe + H₂O có nguyên tử H thay thế nguyên tử Fe trong FeO

Zn +2HCl ⟶ ZnCl₂ +H₂ có nguyên tử Zn thay thế nguyên tử H trong HCl

Fe + CuSO₄ ⟶ FeSO₄ +Cu có nguyên tử Fe thay thế nguyên tử Cu trong CuSO₄

Vậy phản ứng không phải phản ứng thế là Ca(OH)₂ + CO₂⟶ CaCO₃ +H₂O.

Câu 4:

Trong số các chất có công thức hoá học dưới đây, chất nào làm quỳ tím hoá đỏ:

A. H₂O;

B. H₂SO₄;

C. Ca(OH)₂;

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Dung dịch axit H₂SO₄ làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 5:

Thể tích khí hiđro thoát ra (đktc) khi cho kẽm tác dụng hết với 9,8g axit sunfuric là:

A. 22,4 lít;

B. 44,8 lít;

C. 4,48 lít;

D. 2,24 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂↑

$n_{H_{2} S O_{4}}$ = $\frac{9, 8}{98}$ = 0,1 (mol)

Theo phương trình: $n_{H_{2}}$ = $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,1 (mol)

$V_{H_{2}}$ = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Câu 6:

Các câu sau, câu nào đúng khi định nghĩa dung dịch?

A. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất rắn và chất lỏng;

B. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất khí và chất lỏng;

C. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của hai chất lỏng;

D. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Định nghĩa dung dịch: Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi.

Câu 7:

Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?

A. Đều tăng;

B. Đều giảm;

C. Có thể tăng hoặc giảm;

D. Phần lớn đều tăng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Độ tan của chất khí trong nước sẽ tăng nếu ta giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Ngược lại khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước đều giảm.

Câu 8:

Dãy chất nào chỉ toàn bao gồm axit:

A. HNO₃, KOH;

B. BaO, HCl;

C. H₃PO₄, H₂SO₄;

D. SO₃, NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

Do đó, ta có:

HNO₃, KOH chỉ có HNO₃ là axit

BaO, HCl chỉ có HCl là axit

H₃PO₄, H₂SO₄ đều là axit

SO₃, NaOH không có chất nào là axit.

Câu 9:

Dãy chất nào chỉ toàn bao gồm muối:

A. MgCl, Na₂SO₄, Ca(NO₃)₂;

B. K₂CO₃, HCl, Ca(OH)₂;

C. BaSO₄; HNO₃; BaCO₃;

D. H₂O; Na₃PO₄; Ba(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

Dãy chất chỉ toàn bao gồm muối là: MgCl, Na₂SO₄, Ca(NO₃)₂.

Câu 10:

Ở 20^°C hoà tan 40g KNO₃ vào trong 95g nước thì được dung dịch bão hoà. Độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ 20^°C là:

A. 40,1g;

B. 44, 2g;

C. 42,1g;

D. 43,5g.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ 20^°C là $S_{K N O_{3} (20 ° C)}$ = $\frac{40}{95} \cdot 100 \approx 42, 1$ (g)

Câu 11:

Câu nào đúng khi nói về nồng độ phần trăm?

Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết:

A.Số gam chất tan có trong 100g dung dịch;

B. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch bão hoà;

C. Số gam chất tan có trong 100g nước;

D. Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết: số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

Câu 12:

Ở 20^°C, độ tan của dung dịch muối ăn là 36g. Nồng độ % của dung dịch muối ăn bão hoà ở 20^°C là:

A. 25%

B. 22,32%

C. 26,4%

D. 26,47%

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ở 20^°C, độ tan của dung dịch muối ăn là 36g tức là cứ 100g nước có 26g muối ăn.

m_dd= $m_{H_{2} O}$ + m_muối_ăn = 100 + 36 = 136 (g)

C% = $\frac{m_{c t}}{m_{dd}} \cdot 100 % = \frac{36}{136} \cdot 100 % \approx 26, 47 %$

Câu 13:

Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường?

A. Fe, Zn, Li, Sn;

B. Cu, Pb, Rb, Ag;

C. K, Na, Ca, Ba;

D. Al, Hg, Cs, Sr.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dãy gồm các kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường là: K, Na, Ca, Ba.

Câu 14:

Oxit nào sau đây không tác dụng với nước ở điều kiện thường?

A. BaO;

B. Na₂O;

C. SO₂;

D. CuO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Oxit CuO không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

Câu 15:

Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu

A. đỏ;

B. xanh;

C. tím;

D. không màu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 16:

Viết phương trình của các chuyển đổi hóa học sau:

KMnO₄ $\overset{(1)}{\to}$ O₂ $\overset{(2)}{\to}$ CaO $\overset{(3)}{\to}$ Ca(OH)₂ $\overset{(4)}{\to}$ CaCO₃

Xem đáp án

1) 2KMnO₄ $\overset{t °}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2) O₂ + 2Ca ⟶ 2CaO

3) CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

4) Ca(OH)₂ + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O

Câu 17:

Cho sắt tác dụng với 200ml dung dịch H₂SO₄ 2M:

a. Tính thể tích hidro sinh ra (đktc)

b. Tính khối lượng muối sắt tạo thành.

c. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Xem đáp án

Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂↑

Đổi 200ml = 0,2 l

$n_{H_{2} S O_{4}}$ = 2.0,2 = 0,4 (mol)

a) Theo phương trình: $n_{H_{2}}$ = $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,4 (mol)

$V_{H_{2}}$ = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

Vậy thể tích hiđro sinh ra (đktc) là 8,96 lít.

b) Theo phương trình: $n_{F e S O_{4}}$ = $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,4 (mol)

$m_{F e S O_{4}}$ = 0,4.(56 + 32 + 16.4) = 60,8 (g)

Vậy khối lượng muối sắt tạo thành là 60,8g

c) Theo phương trình: $n_{F e}$ = $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,4 (mol)

m_Fe = 0,4.56 = 22,4 (g)

Vậy khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là 22,4g

Câu 18:

Cho 11,2g sắt tác dụng vừa đủ với 182,5 gam dung dịch HCl đến khi phản ứng kết thúc thu được muối sắt(II) clorua và V lít khí (đktc)?

a. Tính khối lượng muối thu được.

b. Tính V?

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng?

Xem đáp án

Phương trình: Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂↑

n_Fe = $\frac{11, 2}{56}$ = 0,2 (mol)

a) Theo phương trình: $n_{F e C l_{2}}$ = n_Fe = 0,2 (mol)

$m_{F e C l_{2}}$ = 0,2.(56 + 35,5.2) = 25,4 (g)

b) Theo phương trình: $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,2 (mol)

$V_{H_{2}}$ = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

Vậy V = 4,48 lít

c) Theo phương trình: $n_{H C l}$ = 2n_Fe = 0,4 (mol)

m_HCl= 0,4.36,5 = 14,6 (g)

C%_HCl = $\frac{14, 6}{182, 5} \cdot 100 %$ = 8%

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng là 8%

Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 15)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương