16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 15)

Câu 1:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O;

B. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;

C.

H_{2} + C u O \overset{t^{°}}{\to} C u + H_{2} O

;

D. Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. Ví dụ:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Câu 2:

Chất nào sau đây hoà tan trong nước, tạo ra dung dịch làm quỳ chuyển sang màu đỏ?

A. Fe₂O₃;

B. K₂O;

C. SO₃;

D. CaO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Chất hoà tan trong nước, tạo ra dung dịch làm quỳ chuyển sang màu đỏ là SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Câu 3:

Tính chất nào sau đây oxi không có:

A. Oxi là chất khí;

B. Trong các hợp chất, oxi có hoá trị 2;

C. Tan nhiều trong nước;

D. Nặng hơn không khí.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Khí oxi ít tan trong nước.

Câu 4:

Người ta thu được khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng bằng cách đẩy không khí là vì:

A. Oxi nhẹ hơn không khí;

B. Oxi ít tan trong nước;

C. Oxi không tác dụng với nước;

D. Oxi nặng hơn không khí.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Người ta thu được khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng bằng cách đẩy không khí là vì oxi nặng hơn không khí.

Câu 5:

Hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất nếu trộn khí H₂ với O₂ theo tỉ lệ về thể tích:

A. 1 : 2;

B. 2 : 4;

C. 4 : 2;

D. 2 : 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$2 H_{2} + O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 H_{2} O$

Hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất nếu trộn khí H₂ với O₂ theo tỉ lệ về thể tích 2 : 1.

Câu 6:

Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của các chất rắn trong nước:

A. Đa số là tăng;

B. Đa số là giảm;

C. Biến đổi ít;

D. Không biến đổi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của các chất rắn trong nước đa số là tăng.

Câu 7:

Nồng độ mol của 200 gam CuSO₄ trong 2 lít dung dịch là:

A. 0,625 M;

B. 0,1 M;

C. 1,6 M;

D. 0,35 M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

n_{C u S O_{4}} = \frac{200}{160} = 1, 25 (m o l) \to C_{M_{H_{2} S O_{4}}} = \frac{1, 25}{2} = 0, 625 (M)

Câu 8:

Dãy chất nào sau đây đều là oxit axit:

A. CaO, K₂O, Na₂O, BaO;

B. CO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₅;

C. CO, CaO, MgO, NO;

D. CO, SO₃, P₂O₅, NO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Oxit axit thường là oxit của nguyên tố phi kim và tương ứng là 1 axit.

Ví dụ: CO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₅, ….

Câu 9:

Hoá trị của sắt trong hợp chất Fe₂O₃ là:

A. II;

B. III;

C. IV;

D. VI.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi hoá trị của Fe trong Fe₂O₃ là x

Áp dụng quy tắc hoá trị, ta có: $x = \frac{I I .3}{2} = I I I$

Câu 10:

Phương trình điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm là:

A. 2Ag + H₂S → H₂ + Ag₂S;

B.

2 H_{2} O \overset{dienphan}{\to} 2 H_{2} + O_{2}

;

C. 3H₂O + KCl → KClO₃ + 3H₂;

D. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm là:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Câu 11:

Hợp chất Na₂SO₄ có tên gọi là:

A. natri sunfit;

B. natri sunfat;

C. sunfat natri;

D. natri sunfuric.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Hợp chất Na₂SO₄ có tên gọi là natri sunfat.

Câu 12:

Ở nhiệt độ cao, khí H₂ khử được oxit nào sau đây?

A. Al₂O₃;

B. MgO;

C. CuO;

D. CaO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$H_{2} + C u O \overset{t^{°}}{\to} C u + H_{2} O$

Câu 13:

Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:

H₂O → O₂ → Fe₃O₄ → Fe → FeSO₄

Xem đáp án

$2 H_{2} O \overset{dienphan}{\to} 2 H_{2} + O_{2}$

$2 O_{2} + 3 F e \overset{t^{°}}{\to} F e_{3} O_{4}$

$4 H_{2} + F e_{3} O_{4} \overset{t^{°}}{\to} 3 F e + 4 H_{2} O$

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Câu 14:

Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 3 chất rắn màu trắng đựng riêng biệt trong 3 lọ không có nhãn: CaO, Ca, P₂O₅

Xem đáp án

- Trích các mẫu thử ra ống nghiệm có đánh số lần lượt 1, 2, 3.

- Dùng nước để phân biệt 3 chất rắn màu trắng đựng riêng biệt trong 3 lọ không có nhãn: CaO, Ca, P₂O₅:

+ Nếu chất rắn nào tan tạo dung dịch đục là CaO vì

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

+ Nếu chất rắn nào tan tạo dung dịch đục và có khí thoát ra là Ca vì

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

+ Nếu chất rắn nào tan tạo dung dịch trong suốt là P₂O₅ vì

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 15:

Hoà tan 2,4 gam Mg tác dụng 100 gam dung dịch 14,6%, tạo thành MgCl₂ và H₂

a) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc?

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng?

Xem đáp án

$n_{M g} = \frac{2, 4}{24} = 0, 1 (m o l)$

$m_{H C l} = \frac{100.14, 6}{100} = 14, 6 (g) \to n_{H C l} = \frac{14, 6}{36, 5} = 0, 4 (m o l)$

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

So sánh: $\frac{0, 1}{1} < \frac{0, 4}{2}$ → HCl phản ứng dư, Mg phản ứng hết

a) Theo phương trình hoá học:

$n_{H_{2}} = n_{M g} = 0, 1 (m o l) \to V_{H_{2}} = 0, 1.22, 4 = 2, 24 (l)$

Vậy thể tích khí thoát ra ở đktc là 2,24 lít.

b) Theo phương trình hoá học:

$n_{M g C l_{2}} = n_{M g} = 0, 1 (m o l) \to m_{M g C l_{2}} = 0, 1.95 = 9, 5 (g)$

$m_{H_{2}} = 0, 1.2 = 0, 2 (g)$

$m_{dd s a u p h a n u n g} = m_{M g} + m_{dd H C l} - m_{H_{2}}$ = 2,4 + 100 – 0,2 = 102,2 (g)

$C % = \frac{m_{M g C l_{2}}}{m_{dd s a u p h a n u n g}} .100 = \frac{9, 5}{102, 2} .100 = 9, 3 %$

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là 9,3%

Câu 16:

Người ta dẫn luồng khí H₂ đi qua ống đựng 1,6 gam bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.

a) Tính số gam Cu sinh ra?

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên?

c) Để có lượng H₂ đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axit HCl?

Xem đáp án

$n_{C u O} = \frac{1, 6}{80} = 0, 02 (m o l)$

Phương trình hoá học: $H_{2} + C u O \overset{t^{°}}{\to} C u + H_{2} O$

a) Theo phương trình hoá học:

n_Cu = n_CuO = 0,02(mol) → m_Cu = 0,02. 64 = 1,28 (g)

Vậy số gam Cu sinh ra là 1,28 gam.

b) Theo phương trình hoá học:

n_{H_{2}} = n_{C u O} = 0, 02 (m o l) \to V_{H_{2}} = 0, 02.22, 4 = 0, 448 (l)

Vậy thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên là 0,448 lít.

c) Phương trình hoá học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phương trình hoá học trên:

- $n_{F e} = n_{H_{2}} = 0, 02 (m o l) \to m_{F e} = 0, 02.56 = 1, 12 (g)$

- $n_{H C l} = 2 n_{H_{2}} = 2.0, 02 = 0, 04 (m o l) \to m_{H C l} = 0, 04.36, 5 = 1, 46 (g)$

Vậy để có lượng H₂ đó phải lấy 1,12 gam Fe cho tác dụng vừa đủ với 1,46 gam axit HCl.

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 15)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương