23 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 8)

Câu 1:

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65)

I. TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM)

Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?

A. Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, nhất là ở nhịêt độ cao.

B. Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại.

C. Oxi không có mùi và vị.

D. Oxi cần thiết cho sự sống.

Xem đáp án

Đáp án B

Oxi tác dụng với nhiều phi kim để sinh ra oxit axit.

Câu 2:

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hay KMnO₄ hoặc KNO₃. Vì lí do nào sau đây?

A. Dễ kiếm, rẻ tiền.

B. Giàu oxi và dễ phân huỷ ra oxi.

C. Phù hợp với thiết bị hiện đại.

D. Không độc hại.

Xem đáp án

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hay KMnO₄ hoặc KNO₃. Vì những chất này giàu oxi và dễ bị phân hủy ra oxi.

Câu 3:

Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam cacbon trong 4,8 gam oxi thì thu được tối đa bao nhiêu gam khí CO₂?

A. 6,6 gam.

B. 6,5 gam.

C. 6,4 gam.

D. 6,3 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: ${n_C} = \frac{{2,4}}{{12}} = 0,2\,\,mol$; ${n_{{O_2}}} = \frac{{4,8}}{{32}} = 0,15\,\,mol$

Phương trình hóa học:

C + O₂ CO₂

Nhận thấy: $\frac{{0,2}}{1} > \frac{{0,15}}{1}$⇒ C dư, oxi hết.

⇒ ${n_{C{O_2}}} = {n_{{O_2}}} = 0,15\,mol$

⇒ ${m_{C{O_2}}}$= 0,15.44 = 6,6 gam

Câu 4:

Sự oxi hóa là

A. sự tác dụng của hiđro với một chất.

B. sự tác dụng của nitơ với một chất.

C. sự phân hủy của một chất.

D. sự tác dụng của oxi với một chất.

Xem đáp án

Đáp án D

Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất.

Chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất.

Câu 5:

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?

A. 4Al + 3O₂

\to

2Al₂O₃.

B. CaCO₃

\to

CaO + CO₂.

C. Fe + H₂O

\to

FeO + H₂↑.

D. CO + CuO

\to

Cu + CO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

→ Phản ứng hóa hợp: 4Al + 3O₂ $\to$ 2Al₂O₃.

Câu 6:

Khử hoàn toàn 24 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro. Khối lượng đồng kim loại thu được là

A. 6,4 gam.

B. 12,8 gam.

C. 16,0 gam.

D. 19,2 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình hóa học: CuO + H₂ Cu + H₂O.

\[{n_{CuO}} = \frac{{24}}{{80}} = 0,3\] (mol)

Theo phương trình hóa học: \[{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,3\](mol)

⇒ \[{m_{Cu}} = 0,3 \times 64 = 19,2\](gam).

Câu 7:

Ứng dụng nào sau đây không phải của khí hiđro?

A. Dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa.

B. Dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không.

C. Dùng trong đèn xì oxi-hiđro để hàn cắt kim loại.

D. Dùng để dập tắt đám cháy.

Xem đáp án

Đáp án D

Khí hiđro cháy mạnh trong khí oxi, do đó không dùng để dập tắt đám cháy.

Phương trình hóa học: 2H₂ + O₂ $\to$ 2H₂O.

Câu 8:

Oxit phi kim nào dưới đây không phải là oxit axit?

A. CO.

B. SO₃.

C. P₂O₅.

D. N₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án A

CO là oxit trung tính.

Câu 9:

Chọn định nghĩa về phản ứng phân hủy đầy đủ nhất?

A. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó có một chất sinh ra một chất mới.

B. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó có một chất sinh ra hai chất mới.

C. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó có một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

D. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học có chất khí thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó có một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Câu 10:

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất nào?

A. Khí oxi tan trong nước.

B. Khí oxi ít tan trong nước.

C. Khí oxi khó hóa lỏng.

D. Khí oxi nhẹ hơn nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất: Khí oxi ít tan trong nước

Câu 11:

Khi phân hủy có xúc tác 122,5 gam kaliclorat, thể tích khí oxi thu được sau khi phân hủy là

A. 48,0 lít.

B. 24,5 lít.

C. 67,2 lít.

D. 33,6 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có: ${n_{KCl{O_3}}} = \frac{{122,5}}{{122,5}} = 1\,\,mol$

Phương trình hóa học:

2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

Theo phương trình ta có: ${n_{{O_2}}} = \frac{3}{2}.{n_{KCl{O_3}}} = \frac{3}{2}.1 = 1,5\,\,mol$

⇒ ${V_{{O_2}}} = 1,5.22,4 = 33,6$ lít

Câu 12:

Thành phần không khí gồm

A. 21% N₂; 78% O₂ và 1% là các khí khác.

B. 78% N₂; 21% O₂ và 1% là các khí khác.

C. 50% N₂; 20% O₂ và 30% là các khí khác.

D. 100% O₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Thành phần không khí gồm: 78% N₂; 21% O₂ và 1% là các khí khác.

Câu 13:

Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là

A. chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.

B. phải đủ khí oxi cho sự cháy.

C. cần phải có chất xúc tác cho phản ứng cháy.

D. cả A và B.

Xem đáp án

Đáp án A

Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là:

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.

- Phải có đủ khí oxi cho sự cháy.

Câu 14:

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. C + O₂

\to

CO₂.

B. Fe₂O₃ + 3CO

\to

2Fe + 3CO₂.

C. CaCO₃

\to

CaO + CO₂.

D. 3Fe + 2O₂

\to

Fe₃O₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

→ Phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa – khử:

CaCO₃ $\to$ CaO + CO₂.

Câu 15:

Phương trình hóa học của phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

B. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

C. 2H₂O 2H₂↑ + O₂↑.

D. CuO + H₂ Cu + H₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).

→ Phương trình hóa học của phản ứng dùng để điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Câu 16:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

B. CaCO₃→ CaO + CO₂.

C. Fe + S → FeS.

D. CuO + CO → Cu + CO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.

→ Phản ứng thế: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (nguyên tử của đơn chất Fe thay thế nguyên tử của nguyên tố H trong hợp chất HCl).

Câu 17:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

B. CaCO₃→ CaO + CO₂.

C. Fe + S → FeS.

D. CuO + CO → Cu + CO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.

→ Phản ứng thế: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (nguyên tử của đơn chất Fe thay thế nguyên tử của nguyên tố H trong hợp chất HCl).

Câu 18:

Cho phương trình hóa học của phản ứng: Fe₂O₃ + 3H₂

\to

2Fe + 3H₂O. Phát biểu đúng là

A. Phản ứng hóa học trên không là phản ứng oxi hóa – khử.

B. Phản ứng hóa học trên là phản ứng oxi hóa – khử; Fe₂O₃ là chất oxi hóa, H₂ là chất khử.

C. Phản ứng hóa học trên là phản ứng oxi hóa – khử; Fe₂O₃ là chất khử, H₂ là chất oxi hóa.

D. Phản ứng hóa học trên là phản ứng phân hủy.

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng hóa học trên là phản ứng oxi hóa – khử.

Fe₂O₃ là chất oxi hóa vì là chất nhường oxi.

H₂ là chất khử vì là chất chiếm oxi.

Câu 19:

Khử hoàn toàn 11,6 gam Fe₃O₄ bằng khí hiđro dư. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

A. 5,60 gam.

B. 7,84 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình hoá học: Fe₃O₄ + 4H₂ $\to$ 3Fe + 4H₂O.

\[{n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = \frac{{11,6}}{{232}} = 0,05\](mol).

Theo phương trình hoá học: \[{n_{F{\rm{e}}}} = 3{n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = 3 \times 0,05 = 0,15\](mol).

⇒ \[{m_{F{\rm{e}}}} = 0,15 \times 56 = 8,4\](gam).

Câu 20:

Kim loại không tan trong nước là

A. Na.

B. K.

C. Ca.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án D

Chỉ có các kim loại kiềm và kiềm thổ như: Li, Na, K, Ca, Ba… tan trong nước còn lại các kim loại khác không tan.

⇒ Cu không tan trong nước.

Câu 21:

Khi cho dòng điện một chiều đi qua nước, trên bề mặt 2 điện cực sẽ sinh ra

A. khí hiđro và khí oxi.

B. khí hiđro và khí cacbon oxit.

C. khí oxi và khí cacbon oxit.

D. khí hiđro và khí clo.

Xem đáp án

Đáp án A

Khi cho dòng điện một chiều đi qua nước, trên bề mặt 2 điện cực sẽ sinh ra khí hiđro và khí oxi.

Phương trình hoá học: 2H₂O $\to$ 2H₂↑ + O₂↑

Câu 22:

II. TỰ LUẬN (3 ĐIỂM)

Trong dãy các oxit sau: H₂O; Al₂O₃; CO₂; FeO; SO₃; P₂O₅; BaO. Phân loại oxit và gọi tên tương ứng với mỗi oxit đó?

Xem đáp án

Oxit axit	Oxit bazơ	Tên gọi tương ứng
	Na₂O	Natri oxit
	Al₂O₃	Nhôm oxit
CO₂		Cacbon đioxit
N₂O₅		Đinitơ pentaoxit
	FeO	Sắt (II) oxit
SO₃		Lưu huỳnh trioxit
P₂O₅		Điphotpho pentaoxit

Câu 23:

Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trên.

c) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.

Xem đáp án

Phương trình hóa học:

2Mg + O₂ $\to$ 2MgO

2Zn + O₂ $\to$ 2ZnO

b) Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m_hh + m_oxi = m_oxit ⇒ m_oxi = m_oxit - m_hh = 36,1 - 23,3 = 12,8 gam

Số mol của oxi đã dùng là: ${n_{{O_2}}} = \frac{{12,8}}{{32}} = 0,4\,mol$

⇒ ${V_{{O_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96$ lít

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Zn trong hỗn hợp X.

Khối lượng hỗn hợp ban đầu:

m_hh = m_Mg + m_Zn = 24x + 65y = 23,3 (1)

Số mol của oxi ở cả 2 phương trình là: \[\frac{x}{2}\,\, + \frac{y}{2}\] = 0,4 (2)

Sử dụng phương pháp thế giải được:

$\left\{ \begin{array}{l}x{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_{Mg}}\; = {\rm{ }}0,7{\rm{ }}mol\\y{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_{Zn}}\; = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}mol\end{array} \right.$

⇒ m_Mg = 0,7.24 = 16,8 gam

m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất)

Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 8)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương