22 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 11)

Câu 1:

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137)

I. Trắc nghiệm (6 điểm)

Khí oxi không tác dụng được với chất nào sau đây?

A. Fe.

B. S.

C. P.

D. Ag.

Xem đáp án

Đáp án D

Khí oxi tác dụng được với hầu hết các kim loại ở nhiệt độ cao trừ Ag, Au, Pt, ...

Câu 2:

Oxit bazơ không tác dụng với nước là

A. BaO.

B. Na₂O.

C. CaO.

D. MgO.

Xem đáp án

Đáp án D

Oxit bazơ không tác dụng với nước là MgO.

Một số oxit bazơ tác dụng được với nước như CaO, Na₂O, K₂O, BaO, …

Câu 3:

Điều chế hiđro trong công nghiệp, người ta dùng:

A. Zn + HCl.

B. Fe + H₂SO₄.

C. Điện phân nước.

D. Khí dầu hỏa.

Xem đáp án

Đáp án C

Điều chế hiđro trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp điện phân nước

Câu 4:

Cho phương trình hóa học: 2Al + Fe₂O₃

\to

Al₂O₃ + 3Fe. Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ và quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe được gọi lần lượt là

A. sự oxi hóa, sự khử.

B. sự khử, sự oxi hóa.

C. sự phân hủy, sự khử.

D. sự oxi hóa, sự phân hủy.

Xem đáp án

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Vậy:

Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ là sự oxi hóa.

Quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe là sự khử.

Câu 5:

Ở một nhiệt độ xác định, dung dịch bão hòa là dung dịch

A. không thể hòa tan thêm chất tan.

B. có thể hòa tan thêm chất tan.

C. có thể hòa tan nhiều chất tan cùng một lúc.

D. không thể hòa tan nhiều chất tan cùng một lúc.

Xem đáp án

Đáp án A

Ở một nhiệt độ xác định:

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.

Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan.

Câu 6:

Muốn điều chế được 2,8 lít khí oxi (đktc) thì khối lượng KMnO₄ cần nhiệt phân là

A. 19,75 gam.

B. 39,5 gam.

C. 59,25 gam.

D. 9,875 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: ${n_{{O_2}}} = \frac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125\,\,mol$

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ $\to$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Theo phương trình, ta có: ${n_{KMn{O_4}}} = 2.{n_{{O_2}}} = 2.0,125 = 0,25\,mol$

⇒ ${m_{KMn{O_4}}} = 0,25.158 = 39,5\,gam$

Câu 7:

Cho dung dịch HCl 25% có D = 1,198 g/ml. Tính nồng độ mol của dung dịch đã cho?

A. 8M.

B. 8,2M.

C. 7,9M.

D. 6,5M.

Xem đáp án

Đáp án B

Đổi D = 1,198 g/ml = 1198 gam/lít

Gọi thể tích ban đầu của dung dịch HCl là V lít.

⇒ m_dd = V.D = V.1198 (gam)

⇒ m_HCl = V.1198.25% = 299,5V (gam)

⇒ ${C_M} = \frac{{\frac{{299,5V}}{{36,5}}}}{V} = 8,2M$

Câu 8:

Biết độ tan của NaCl ở 25^oC là 36,2 gam. Khối lượng AgNO₃ có thể tan trong 250 gam nước ở 25^oC là

A. 36,2.

B. 50,5.

C. 62,8.

D. 90,5.

Xem đáp án

Đáp án D

100 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được 36,2 gam NaCl.

⇒ 250 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được:

\[\frac{{250 \times 36,2}}{{100}} = 90,5\]gam NaCl.

Câu 9:

Dãy các oxit axit là

A. SiO₂, CO, CO₂, P₂O₅, Al₂O₃.

B. SiO₂, CO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₅.

C. FeO, CO, SO₂, P₂O₅, Al₂O₃.

D. NO, CO₂, CO, SiO₂, P₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án B

Oxit axit thường là oxit của phi kim như CO₂, SO₃, P₂O₅, …

Câu 10:

Sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng được gọi là

A. sự oxi hóa chậm.

B. sự cháy.

C. sự tự bốc cháy.

D. sự tỏa nhiệt.

Xem đáp án

Đáp án B

Sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng được gọi là sự oxi hóa chậm.

Câu 11:

Kim loại nào sau đây tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường?

A. Mg.

B. Cu.

C. Fe.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án D

Một số kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là Na, K, Ca, Ba, …

Câu 12:

Tên gọi của chất có công thức hóa học H₂SO₄ là

A. axit sunfuric.

B. axit sunfurơ.

C. axit sunfuhiđric.

D. axit lưu huỳnh.

Xem đáp án

Đáp án A

H₂SO₄ là axit có nhiều nguyên tử oxi.

Tên axit: axit + tên phi kim + ic

⇒ Tên gọi của H₂SO₄ là axit sunfuric.

Câu 13:

Hòa tan 15 gam NaCl vào 55 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch là

A. 21,43%.

B. 26,12%.

C. 28,10%.

D. 29,18%.

Xem đáp án

Đáp án A

m_dd = 15 + 55 = 70 (gam).

⇒ \[C{\% _{(NaCl)}} = \frac{{15}}{{70}} \times 100\% \approx 21,43\% \].

Câu 14:

Có 3 oxit sau: MgO, P₂O₅, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử nào sau đây?

A. Chỉ dùng nước.

B. Chỉ dùng dung dịch kiềm.

C. Chỉ dùng axit.

D. Dùng nước và giấy quỳ.

Xem đáp án

Đáp án D

Lấy các mẫu thử cho vào 3 ống nghiệm có đánh số thứ tự.

- Cho ít nước vào các ống nghiệm và lắc đều thấy P₂O₅, Na₂O tan ra tạo dung dịch đồng nhất, còn MgO không tan.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

- Cho hai mẩu quỳ vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch, ta thấy:

+ Quỳ đổi sang màu đỏ ⇒ Chất đầu là P₂O₅.

+ Quỳ đổi sanh màu xanh ⇒ Chất đầu là Na₂O.

Câu 15:

Cho m gam kim loại kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Biết lượng khí hiđro thu được tác dụng vừa đủ với 12 gam đồng (II) oxit. Giá trị của m là

A. 7,80.

B. 8,45.

C. 9,10.

D. 9,75.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (1)

CuO + H₂ $\to$ Cu + H₂O (2)

\[{n_{CuO}} = \frac{{12}}{{80}} = 0,15\](mol).

Theo phương trình hóa học (2): \[{n_{{H_2}}} = {n_{CuO}} = 0,15\](mol).

Theo phương trình hóa học (1): \[{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\](mol).

⇒ \[{m_{Zn}} = 0,15 \times 65 = 9,75\](gam).

Câu 16:

Cho các bazơ sau: natri hiđroxit, bari hiđroxit, sắt (II) hiđroxit, đồng (II) hiđroxit, kali hiđroxit, nhôm hiđroxit. Số các bazơ không tan trong nước là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Các bazơ không tan trong nước là sắt (II) hiđroxit, đồng (II) hiđroxit, nhôm hiđroxit.

Câu 17:

Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H₂ Cu + H₂O

B. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

C. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

D. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Câu 18:

Để pha chế được 50 gam dung dịch CuSO₄ có nồng độ 10% ta thực hiện như sau:

A. hoà tan 5 gam CuSO₄ vào cốc đựng 50 gam nước cất, khuấy nhẹ.

B. hoà tan 5 gam CuSO₄ vào cốc đựng 45 gam nước cất, khuấy nhẹ.

C. hoà tan 8 gam CuSO₄ vào cốc đựng 45 gam nước cất, khuấy nhẹ.

D. hoà tan 8 gam CuSO₄ vào cốc đựng 50 gam nước cất, khuấy nhẹ.

Xem đáp án

Đáp án B

Khối lượng chất tan: \[{m_{CuS{O_4}}} = \frac{{10 \times 50}}{{100}} = 5\](gam).

Khối lượng dung môi (nước): m_dm = m_dd- m_ct = 50 - 5 = 45 (gam).

Cách pha chế: hoà tan 5 gam CuSO₄ vào cốc đựng 45 gam (hoặc 45 ml) nước cất, khuấy nhẹ.

Câu 19:

Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 8,5 gam NaNO₃. Nồng độ mol của dung dịch là

A. 0,2M.

B. 0,3M.

C. 0,4M.

D. 0,5M.

Xem đáp án

Đáp án D

\[{n_{NaN{O_3}}} = \frac{{8,5}}{{85}} = 0,1\] (mol).

⇒ \[{C_M}_{(NaN{O_3})} = \frac{n}{V} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\].

Câu 20:

Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu

A. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

B. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

D. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Xem đáp án

Đáp án C

Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 21:

II. Tự luận (4 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) Điện phân nước.

b) Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe₃O₄) sắt + nước

c) Kali clorat (KClO₃) kali clorua + khí oxi.

Xem đáp án

a) 2H₂O $\to$ 2H₂↑ + O₂↑

b) 4H₂ + Fe₃O₄ $\to$ 3Fe + 4H₂O

c) 2KClO₃ $\to$ 2KCl + 3O₂↑

Câu 22:

Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch axit clohiđric theo sơ đồ:

Al + HCl ⟶ AlCl₃ + H₂↑

a) Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng?

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc?

c) Tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành sau phản ứng?

d) Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric đã dùng?

Xem đáp án

a) Phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂↑

⇒ Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.

b) Ta có: ${n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,\,mol$

Theo phương trình: ${n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}.{n_{Al}} = 0,3\,\,mol$

⇒ ${V_{{H_2}}}$= 0,3.22,4 = 6,72 lít

c) Theo phương trình: ${n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2\,mol$

⇒ ${m_{AlC{l_3}}}$= 0,2.133,5 = 26,7 gam.

d) Theo phương trình: ${n_{HCl}} = \frac{6}{2}.n{ & _{Al}} = 3.{n_{Al}} = 0,6\,mol$

⇒ ${C_{M\,\,(HCl)}} = \frac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M$

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 11)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương