28 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 9)

Câu 1:

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137)

Dãy oxit nào có tất cả các oxit đều tác dụng được với nước?

A. SO₃, CaO, CuO, Fe₂O₃.

B. SO₃, Na₂O, CaO, P₂O₅.

C. ZnO, CO₂, SiO₂, PbO.

D. SO₂, Al₂O₃, HgO, K₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Dãy gồm các chất đều tác dụng với nước: SO₃, Na₂O, CaO, P₂O₅.

SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄

Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄

Câu 2:

Ở điều kiện thường, hiđro là chất ở trạng thái nào?

A. Rắn.

B. Lỏng.

C. hợp chất rắn.

D. Khí.

Xem đáp án

Đáp án D

Ở điều kiện thường, hiđro là chất ở trạng thái khí.

Câu 3:

Hợp chất nào sau đây không phải là muối?

A. Đồng (II) nitrat.

B. Kali clorua.

C. Sắt (II) sunfat.

D. Canxi hiđroxit.

Xem đáp án

Đáp án D

Canxi hiđroxit (Ca(OH)₂) không phải muối mà thuộc loại hợp chất bazơ.

Câu 4:

Chất tan là

A. hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

B. chất bị hòa tan trong dung môi.

C. chất có khả năng tác dụng với nước.

D. chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi.

Câu 5:

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. C + O₂

\to

CO₂.

B. Fe₂O₃ + 3CO

\to

2Fe + 3CO₂.

C. CaCO₃

\to

CaO + CO₂.

D. 3Fe + 2O₂

\to

Fe₃O₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng xảy ra đồng thời quá trình khử và quá trình oxi hóa.

⇒ Phản ứng C là phản ứng phân hủy.

Câu 6:

Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là

A. Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

B. Phải đủ khí oxi cho sự cháy.

C. Cần phải có chất xúc tác cho phản ứng cháy

D. Cả A và B

Xem đáp án

Đáp án D

Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là:

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.

- Phải có đủ khí oxi cho sự cháy.

Câu 7:

Dãy dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?

A. HCl, H₂SO₄, HNO₃, NaCl.

B. HCl, H₂SO₄, Ba(NO₃)₂, NaOH.

C. Ba(OH)₂, Na₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃.

D. HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước phần lớn là tăng.

Vì có phần nhỏ chất rắn khi tăng nhiệt độ thì độ tăng giảm.

Câu 8:

Cho dung dịch NaOH 4M có D = 1,43 g/ml. Tính C% của dung dịch NaOH đã cho?

A. 11,88%.

B. 12,20%.

C. 11,19%.

D. 11,79%.

Xem đáp án

Đáp án C

Đổi D = 1,43 g/ml = 1430 g/lít.

Gọi thể tích của dung dịch là V lít

⇒ m_{dd NaOH} = 1430.V (gam)

Số mol của NaOH là:

n_NaOH = 4V (mol)

⇒ $C\% = \frac{{4V.40}}{{1430.V}}.100 = 11,19\% $

Câu 9:

Ở một nhiệt độ xác định, dung dịch bão hòa là dung dịch

A. không thể hòa tan thêm chất tan.

B. có thể hòa tan thêm chất tan.

C. có thể hòa tan nhiều chất tan cùng một lúc.

D. không thể hòa tan nhiều chất tan cùng một lúc.

Xem đáp án

Đáp án A

Ở một nhiệt độ xác định:

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.

Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan.

Câu 10:

Có thể điều chế được bao nhiêu gam O₂ từ 31,6 gam KMnO₄?

A. 1,6 gam.

B. 16 gam.

C. 3,2 gam.

D. 6,4 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: ${n_{KMn{O_4}}} = \frac{{31,6}}{{158}} = 0,2\,\,mol$

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Theo phương trình, ta có: ${n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{KMn{O_4}}} = \frac{1}{2}.0,2 = 0,1\,\,mol$

⇒ ${m_{{O_2}}}$= 0,1.32 = 3,2 gam.

Câu 11:

Tên gọi của P₂O₅ là

A. Điphotpho trioxit.

B. Photpho oxit.

C. Điphotpho pentaoxit.

D. Điphotpho oxit.

Xem đáp án

Đáp án C

P là phi kim có nhiều hóa trị.

Tên gọi: Tên phi kim (có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố chỉ số nguyên tử oxi)

⇒ P₂O₅: điphotpho pentaoxit.

Câu 12:

Sau phản ứng của CuO và H₂ thì có hiện tượng gì

A. Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành xanh lam

B. Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành đỏ

C. Có chất khí bay lên

D. Không có hiện tượng

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng: CuO + H₂ $\to$ Cu + H₂O

Chất rắn ban đầu là CuO có màu đen, sau phản ứng chuyển thành Cu có màu đỏ

Câu 13:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân hủy?

A. 4P + 5O₂

\to

2P₂O₅

C. 2Fe(OH)₃

\to

Fe₂O₃ + 3H₂O

C. 2CO + O₂

\to

2CO₂

D. 2Cu + O₂

\to

2CuO

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng phân hủy là phản ứng một chất bị phân hủy thành hai hay nhiều chất khác.

⇒ Phương trình C thuộc loại phản ứng phân hủy.

Câu 14:

Hoà tan 4 gam NaOH vào nước, thu được 200 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là

A. 0,5M.

B. 0,1M.

C. 0,2M.

D. 0,25M.

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: ${n_{ & NaOH}} = \frac{4}{{40}} = 0,1\,mol$

⇒ ${C_M} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M$

Câu 15:

Trộn 2 ml rượu etylic (cồn) với 20 ml nước cất. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nước là chất tan, rượu etylic là dung môi.

B. Rượu etylic là chất tan, nước là dung môi.

C. Nước hoặc rượu etylic có thể là chất tan hoặc dung môi.

D. Cả hai chất nước và rượu etylic vừa là chất tan, vừa là dung môi.

Xem đáp án

Đáp án B

Rượu etylic tan vô hạn trong nước hoặc có thể nói nước tan vô hạn trong rượu etylic. Theo đề bài cho V rượu etylic (2 ml) ít hơn V nước (20 ml) nên câu diễn đạt đúng: “Rượu etylic là chất tan, nước là dung môi”.

Câu 16:

Nhận xét nào sau đây đúng về oxi?

A. Oxi là chất khí tan vô hạn trong nước và nặng hơn không khí.

B. Oxi là chất khí ít tan trong nước và nặng hơn không khí.

C. Oxi là chất khí không duy trì sự cháy, hô hấp.

D. Oxi là chất khí không tan trong nước và nặng hơn không khí.

Xem đáp án

Đáp án B

A. sai vì oxi là chất khí ít tan trong nước.

B. đúng.

C. sai vì khí oxi duy trì sự cháy và sự hô hấp.

D. sai vì khí oxi ít tan trong nước.

Câu 17:

Hiện tượng khi cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) là

A. có kết tủa trắng.

B. có thoát khí màu nâu đỏ.

C.dung dịch có màu xanh lam.

D. viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án D

Hiện tượng khi cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) là viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Câu 18:

Khối lượng nước cần dùng để pha chế 150 gam dung dịch NaCl 5% từ dung dịch NaCl 10% là

A. 56,8 gam.

B. 67,5 gam.

C. 60,8 gam.

D. 59,4 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

150 gam dung dịch NaCl 5%:

\[{m_{NaCl}} = \frac{{5 \times 150}}{{100}} = 7,5\](gam).

Khối lượng dung dịch NaCl 10% là:

\[{m_{{\rm{dd}}}} = \frac{{{m_{ct}} \times 100\% }}{{C\% }} = \frac{{7,5 \times 100}}{{10}} = 75\](gam).

⇒ Khối lượng nước cần dùng:

\[{m_{{H_2}O}}\]= 75 – 7,5 = 67,5 (gam).

Câu 19:

Ở nhiệt độ 18^oC, khi hòa tan hết 74,2 gam Na₂CO₃ trong 350 gam nước thì được dung dịch bão hòa. Độ tan của muối Na₂CO₃ ở nhiệt độ này là

A. 18,4.

B. 21,2.

C. 42,1.

D. 74,2.

Xem đáp án

Đáp án B

350 gam nước ở 18^oC hòa tan tối đa được 74,2 gam Na₂CO₃.

⇒ 100 gam nước ở 18^oC hòa tan tối đa được:

\[\frac{{100 \times 74,2}}{{350}} = 21,2\]gam Na₂CO₃.

⇒ Độ tan của Na₂CO₃ở 18^oC là 21,2 gam

Câu 20:

Trong thí nghiệm điều chế khí oxi, tại sao người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước?

A. Khí oxi nhẹ hơn nước.

B. Khí oxi tan rất nhiều trong nước.

C. Khí O₂ tan ít trong nước.

D. Khí oxi hóa lỏng ở - 183^oC.

Xem đáp án

Đáp án C

Trong thí nghiệm điều chế khí oxi, người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước vì khí oxi ít tan trong nước.

Câu 21:

Đốt hoàn toàn 2 mol khí H₂thì thể tích O₂ cần dùng (đktc) là bao nhiêu?

A. 22,4 lít.

B. 11,2 lít.

C. 44,8 lít.

D. 8,96 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình hóa học:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Theo phương trình, ta có: ${n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.2 = 1\,\,mol$

⇒ Thể tích khí O₂ cần dùng là: ${V_{{O_2}}}$= 1.22,4 = 22,4 lít

Câu 22:

Trường hợp nào sau đây không có sự phù hợp giữa tên gọi và công thức hóa học?

A. HNO₃: axit nitric.

B. CuSO₄: đồng (II) sunfat.

C. Fe₂O₃: sắt (III) oxit.

D. FeS: sắt sunfua.

Xem đáp án

Đáp án D

FeS: sắt (II) sunfua

Câu 23:

Phản ứng thế là phản ứng hóa học

A. giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

B. xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

C. trong đó một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

D. trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Xem đáp án

Đáp án A

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Nguyên tử của đơn chất Fe đã thay thế nguyên tử của nguyên tố hiđro trong hợp chất (axit).

Câu 24:

Công thức tính nồng độ phần trăm là

A. $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% $.

B. $C\% = \frac{n}{V}.100\% $.

C. $C\% = \frac{{{m_{dd}}}}{{{m_{ct}}}}.100\% $.

D. $C\% = \frac{V}{n}$.

Xem đáp án

Đáp án A

Công thức tính nồng độ phần trăm là $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% $.

Câu 25:

Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu

A. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

B. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

D. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Xem đáp án

Đáp án C

Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 26:

Chỉ ra các oxit bazơ trong dãy oxit sau: P₂O₅, CuO, BaO, Na₂O, SO₃.

A. CaO, CuO, Na₂O.

B. P₂O₅, CaO, CuO.

C. CaO, Na₂O, SO₃.

D. P₂O₅, CaO, SO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Các oxit bazơ gồm: CuO, BaO, Na₂O.

Câu 27:

Sự giống nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm là

A. Phát sáng.

B. Tỏa nhiệt.

C. Sự oxi hóa xảy ra chậm.

D. Cháy.

Xem đáp án

Đáp án D

Sự giống nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm là đều tỏa nhiệt

Câu 28:

Dãy gồm các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

A. Fe, Mg, Al.

B. Fe, Cu, Ag.

C. Zn, Al, Ag.

D. Na, K, Ca.

Xem đáp án

Đáp án D

Dãy gồm các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là: Na, K, Ca.

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 9)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương