28 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 8)

Câu 1:

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137)

Phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là

A. Đun nóng KMnO₄ hoặc KClO₃ ở nhiệt độ cao.

B. Đi từ không khí.

C. Điện phân nước.

D. Nhiệt phân CaCO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy bởi nhiệt như KMnO₄ hoặc KClO₃.

Câu 2:

Có 3 oxit sau: MgO, P₂O₅, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử nào sau đây?

A. Chỉ dùng nước.

B. Chỉ dùng dung dịch kiềm.

C. Chỉ dùng axit.

D. Dùng nước và giấy quỳ.

Xem đáp án

Đáp án D

Lấy các mẫu thử cho vào 3 ống nghiệm có đánh số thứ tự.

- Cho ít nước vào các ống nghiệm và lắc đều thấy P₂O₅, Na₂O tan ra tạo dung dịch đồng nhất, còn MgO không tan.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

- Cho hai mẩu quỳ vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch, ta thấy:

+ Quỳ đổi sang màu đỏ ⇒ Chất đầu là P₂O₅.

+ Quỳ đổi sanh màu xanh ⇒ Chất đầu là Na₂O.

Câu 3:

Dung dịch là

A. hỗn hợp gồm dung môi và chất tan.

B. hợp chất gồm dung môi và chất tan.

C. hỗn hợp đồng nhất gồm nước và chất tan.

D. hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan.

Xem đáp án

Đáp án D

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan.

Câu 4:

Trong không khí, khí nitơ chiếm tỉ lệ về thể tích là bao nhiêu?

A. 1%

B. 21%

C. 49%

D. 78%.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong không khí, khí nitơ chiếm tỉ lệ về thể tích là 78%.

Câu 5:

Nước hoá hợp với các oxit: CO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₅ tạo ra axit tương ứng là

A. H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₂.

B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₃, HNO₂.

C. H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₃, HNO₃.

D. H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃

SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O ⟶ 2HNO₃

Câu 6:

Ý nghĩa 98% trong bình đựng dung dịch H₂SO₄ là

A. 98 gam H₂SO₄ có trong 100 gam dung dịch.

B. 98 gam H₂SO₄ có trong 100 gam nước.

C. 98 gam H₂SO₄ có trong 1 lít dung dịch.

D. 98 gam H₂SO₄ có trong 100 ml dung môi.

Xem đáp án

Đáp án A

Ý nghĩa 98% trong bình đựng dung dịch H₂SO₄ là sẽ có 98 gam H₂SO₄ có trong 100 gam dung dịch.

Câu 7:

Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước thay đổi như thế nào?

A. Phần lớn là tăng.

B. Đều giảm.

C. Phần lớn là giảm.

D. Đều tăng.

Xem đáp án

Đáp án A

Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước phần lớn là tăng.

Vì có phần nhỏ chất rắn khi tăng nhiệt độ thì độ tăng giảm.

Câu 8:

Tên gọi của H₂SO₃ là

A. Hiđrosunfua.

B. Axit sunfuric.

C. Axit sunfuhiđric.

D. Axit sunfurơ.

Xem đáp án

Đáp án D

Axit H₂SO₃ là axit có ít nguyên tử oxi.

Tên gọi axit: axit + tên phi kim + ơ.

⇒ Tên gọi của H₂SO₃ là axit sunfurơ.

Câu 9:

Cho phương trình hóa học: 2Al + Fe₂O₃

\to

Al₂O₃ + 3Fe. Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ và quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe được gọi lần lượt là

A. sự oxi hóa, sự khử.

B. sự khử, sự oxi hóa.

C. sự phân hủy, sự khử.

D. sự oxi hóa, sự phân hủy.

Xem đáp án

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Vậy:

Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ là sự oxi hóa.

Quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe là sự khử.

Câu 10:

Hòa tan 50 gam NaCl vào 450 gam nước thì thu được dung dịch có nồng độ là

A. 15%.

B. 20%.

C. 10%.

D. 5%.

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng dung dịch là:

m_dd = 50 + 450 = 500 gam

Nồng độ của NaCl trong dung dịch là:

$C\% = \frac{{50}}{{500}}.100\% = 10\% $

Câu 11:

Ở 20^oC, khi hòa tan 40 gam kali nitrat vào 95 gam nước thì được dung dịch bão hòa. Vậy ở 20^oC, độ tan của kali nitrat là:

A. 40,1 gam.

B. 44,2 gam.

C. 42,1 gam.

D. 43,5 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Độ tan của 1 chất là số gam chất đó hòa tan được trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định

⇒ Độ tan của kali nitrat trong 100 gam nước là: $\frac{{100.40}}{{95}} = 42,1\,gam$

Câu 12:

Khi phân hủy có xúc tác 15,8 gam KMnO₄, thể tích khí oxi thu được ở đktc là

A. 3,36 lít.

B. 11,2 lít.

C. 1,12 lít.

D. 33,6 lít.

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: ${n_{KMn{O_4}}} = \frac{{15,8}}{{158}} = 0,1\,\,mol$

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ $\to$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Theo phương trình ta có: ${n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{KMn{O_4}}} = 0,05\,\,mol$

⇒ ${V_{{O_2}}}$= 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 13:

Đốt cháy hoàn toàn 56 lít khí hiđro (ở đktc) với khí oxi dư. Khối lượng nước thu được là

A. 45 gam.

B. 36 gam.

C. 24 gam.

D. 18 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình hoá học: 2H₂ + O₂ $\to$ 2H₂O.

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{56}}{{22,4}} = 2,5\](mol).

Theo phương trình hoá học: \[{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 2,5\](mol).

⇒ \[{m_{{H_2}O}} = 2,5 \times 18 = 45\](gam).

Câu 14:

Công thức Fe₂O₃ có tên gọi là gì?

A. Sắt oxit.

B. Sắt (II) oxit.

C. Sắt (III) oxit.

D. Sắt từ oxit.

Xem đáp án

Đáp án C

Công thức Fe₂O₃ có tên gọi là sắt (III) oxit.

Câu 15:

Em hãy chọn phương pháp dùng để dập tắt ngọn lửa do xăng, dầu trong các phương án sau:

A. Dùng quạt để quạt tắt ngọn lửa

B. Dùng vải dày hoặc cát phủ lên ngọn lửa.

C. Dùng nước tưới lên ngọn lửa.

D. Không có phương án dập tắt phù hợp.

Xem đáp án

Đáp án B

Để dập tắt ngọn lửa do xăng, dầu cháy dùng vải dày hoặc cát phủ lên ngọn lửa.

Lưu ý: Không dùng nước để dập tắt đám cháy do xăng, dầu vì xăng dầu nhẹ hơn nước nên sẽ nổi lên trên mặt nước và làm cho đám cháy lan rộng hơn.

Câu 16:

Phần trăm về khối lượng của nguyên tố H trong nước là

A. 88,9%.

B. 11,1%.

C. 16,2%.

D. 83,8%.

Xem đáp án

Đáp án B

Công thức hoá học của nước là H₂O.

\[\% {m_H} = \frac{2}{{2 + 16}} \times 100\% \approx 11,1\% \].

Câu 17:

Hợp chất Na₂SO₄ có tên gọi là

A. natri sunfat.

B. natri sunfit.

C. sunfat natri.

D. natri sunfuric.

Xem đáp án

Đáp án A

Tên muối: tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit.

⇒ Na₂SO₄: natri sunfat.

Câu 18:

Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 8,5 gam NaNO₃. Nồng độ mol của dung dịch là

A. 0,2M.

B. 0,3M.

C. 0,4M.

D. 0,5M.

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có: ${n_{NaN{O_3}}} = \frac{{8,5}}{{85}} = 0,1\,\,mol$

⇒ ${C_{M\,\,(NaN{O_3})}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M$

Câu 19:

Làm sao để quá trình hòa tan chất rắn vào nước diễn ra nhanh hơn?

A. khuấy dung dịch.

B. đun nóng dung dịch.

C. nghiền nhỏ chất rắn.

D. cả ba cách đều được.

Xem đáp án

Đáp án D

Để quá trình hòa tan chất rắn vào nước diễn ra nhanh hơn thì ta cần:

- Khuấy dung dịch

- Đun nóng dung dịch

- Nghiền nhỏ chất rắn

Câu 20:

Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?

A. Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, nhất là ở nhiệt độ cao.

B. Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại.

C. Oxi không có mùi và không vị.

D. Oxi cần thiết cho sự sống.

Xem đáp án

Đáp án B

B sai vì oxi tạo oxit bazơ với hầu hết kim loại.

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Thu khí H₂ vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước.

B. Nhận ra khí H₂ bằng que đóm đang cháy.

C. Khí hiđro khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao thành kim loại Cu.

D. Khí hiđro có tính oxi hóa.

Xem đáp án

Đáp án D

D sai vì khí hiđro H₂ có tính khử.

Câu 22:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

(2) K₂O + H₂O → 2KOH

(3) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

(4) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

(5) Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

(6) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

⇒ Phản ứng thế: (1), (3), (5).

Câu 23:

Khối lượng CaCl₂ cần thiết để pha chế 200 gam dung dịch CaCl₂ 20% là

A. 80 gam.

B. 20 gam.

C. 40 gam.

D. 100 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

${m_{CaC{l_2}}} = \frac{{{m_{{\rm{dd}}}} \times C\% }}{{100\% }} = \frac{{200 \times 20}}{{100}} = 40$(gam).

Câu 24:

Dãy oxit nào có tất cả các oxit đều tác dụng được với nước?

A. SO₃, CaO, CuO, Fe₂O₃.

B. SO₃, Na₂O, CaO, P₂O₅.

C. ZnO, CO₂, SiO₂, PbO.

D. SO₂, Al₂O₃, HgO, K₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Dãy gồm các chất đều tác dụng với nước: SO₃, Na₂O, CaO, P₂O₅.

SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄

Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄

Câu 25:

Phát biểu không đúng là:

A. Hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí.

B. Khí hiđro có tính khử, có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại.

C. Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

D. Hiđro có thể tác dụng với tất cả oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

Xem đáp án

Đáp án D

Khí hiđro có tính khử, có thể tác dụng với một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao (như CuO, Fe₂O₃ …).

Câu 26:

Dung dịch axit HCl làm quỳ tím chuyển sang màu

A. xanh.

B. đen.

C. tím.

D. đỏ.

Xem đáp án

Đáp án D

Dung dịch axit HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 27:

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?

A. 4Al + 3O₂

\to

2Al₂O₃.

B. CaCO₃

\to

CaO + CO₂.

C. Fe + H₂O

\to

FeO + H₂↑.

D. CO + CuO

\to

Cu + CO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Phản ứng hóa học là phản ứng mà hai hay nhiều chất phản ứng với nhau sinh ra một chất duy nhất.

Câu 28:

Dầu ăn có thể hòa tan trong

A. nước.

B. nước muối.

C. xăng.

D. nước đường.

Xem đáp án

Đáp án C

Dầu ăn có thể hòa tan trong xăng.

⇒ Xăng là dung môi của dầu ăn, nước không là dung môi của dầu ăn.

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 8)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương