28 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 6)

Câu 1:

(Cho nguyên tử khối của: C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137)

Chất nào sau đây không phản ứng với khí oxi?

A. Nước.

B. Lưu huỳnh.

C. Khí metan.

D. Sắt.

Xem đáp án

Đáp án A

Nước không phản ứng được với khí oxi.

Khí metan, lưu huỳnh, sắt phản ứng được với khí oxi.

CH₄ + 2O₂ $\to$ CO₂ + 2H₂O

S + O₂ $\to$ SO₂

3Fe + 2O₂ $\to$ Fe₃O₄

Câu 2:

Oxit nào dưới đây không phải là oxit axit?

A. SO₂.

B. SO₃.

C. NO.

D. P₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án C

NO là oxit trung tính.

Câu 3:

Cho các chất sau: H₂SO₃, KOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ và muối lần lượt là

A. 3, 2, 2.

B. 2, 3, 2.

C. 2, 2, 3.

D. 1, 3, 3.

Xem đáp án

Đáp án C

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

⇒ Axit: H₂SO₃, HNO₃.

Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).

⇒ Bazơ: KOH, Ca(OH)₂.

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại (hoặc $NH_4^ + $) liên kết với một hay nhiều gốc axit.

⇒ Muối: FeCl₃, Na₂CO₃, CuSO₄.

Câu 4:

Nồng độ phần trăm của một dung dịch cho ta biết

A. số mol chất tan trong một lít dung dịch.

B. số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

C. số mol chất tan có trong 150 gam dung dịch.

D. số gam chất tan có trong dung dịch.

Xem đáp án

Đáp án B

Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Câu 5:

Cho các phương trình hóa học sau:

a. H₂ + ZnO Zn + H₂O b. S + O₂ SO₂

c. 2H_gO 2H_g + O₂ d. Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Phương trình thuộc loại phản ứng phân hủy:

A. a,b.

B. b, c.

C. c, d.

D. a, d.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Có chất không tan và có chất tan trong nước.

B. Có chất tan nhiều, có chất tan ít trong nước.

C. Dung dịch là hỗn hợp đồng chất của chất tan và dung môi.

D. Dung môi là chất bị hòa tan trong nước.

Xem đáp án

Đáp án D

Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch.

Câu 7:

Thành phần các chất trong không khí gồm

A. 78% nitơ; 1% oxi; 21% các chất khác.

B. 21% nitơ; 78% oxi; 1% các chất khác.

C. 50% nitơ; 50% oxi.

D. 21% oxi; 78% nitơ; 1% các chất khác.

Xem đáp án

Đáp án D

Thành phần không khí bao gồm 21% oxi, 78% nitơ và 1% là các chất khác.

Câu 8:

Khi cho dòng điện một chiều đi qua nước, trên bề mặt 2 điện cực sẽ sinh ra

A. khí hiđro và khí oxi.

B. khí hiđro và khí cacbon oxit.

C. khí oxi và khí cacbon oxit.

D. khí hiđro và khí clo.

Xem đáp án

Đáp án A

Khi cho dòng điện một chiều đi qua nước, trên bề mặt 2 điện cực sẽ sinh ra khí hiđro và khí oxi.

Phương trình hoá học: 2H₂O 2H₂↑ + O₂↑.

Câu 9:

Tên gọi của chất có công thức hóa học H₂SO₄ là

A. axit sunfuric.

B. axit sunfurơ.

C. axit sunfuhiđric.

D. axit lưu huỳnh.

Xem đáp án

Đáp án A

H₂SO₄: axit có nhiều oxi.

⇒ Tên axit: axit + tên của phi kim + ic.

⇒ H₂SO₄: axit sunfuric.

Câu 10:

Cần thêm bao nhiêu ml nước vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,5M để thu được dung dịch mới có nồng độ 0,1M?

A. 400 ml.

B. 300 ml.

C. 200 ml.

D. 100 ml.

Xem đáp án

Đáp án A

Dung dịch Ca(OH)₂ 0,5M: \[{C_{M(1)}} = \frac{n}{{{V_1}}}\] (M).

Dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M: \[{C_{M(2)}} = \frac{n}{{{V_2}}}\] (M).

⇒ \[\frac{{{C_{M(1)}}}}{{{C_{M(2)}}}} = \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} \Rightarrow \frac{{0,5}}{{0,1}} = \frac{{{V_2}}}{{100}} \Rightarrow {V_2} = 500\](ml).

⇒ ${V_{{H_2}O}}$ = V₂ – V₁ = 500 – 100 = 400 (ml).

Câu 11:

Hòa tan 15 gam NaCl vào 55 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch là

A. 21,43%.

B. 26,12%.

C. 28,10%.

D. 29,18%.

Xem đáp án

Đáp án A

m_dd = 15 + 55 = 70 (gam).

⇒ \[C{\% _{(NaCl)}} = \frac{{15}}{{70}} \times 100\% \approx 21,43\% \].

Câu 12:

Tại sao người ta dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxi?

A. Oxi mạnh hơn nước.

B. Oxi tan nhiều trong nước.

C. Khối lượng riêng của oxi nặng hơn nước.

D. Oxi ít tan trong nước.

Xem đáp án

Đáp án D

Dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxi vì khí oxi ít tan trong nước.

Câu 13:

Độ tan của một chất trong nước là

A. số gam chất đó hòa tan trong 1000 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

B. là số gam nước cần dùng để hòa tan 100 gam chất đó.

C. số gam chất đó hòa tan trong 150 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

D. số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

Xem đáp án

Đáp án D

Độ tan (kí hiệu là S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

Câu 14:

Công thức Fe₂O₃ có tên gọi là gì?

A. Sắt oxit.

B. Sắt (II) oxit.

C. Sắt (III) oxit.

D. Sắt từ oxit.

Xem đáp án

Đáp án C

Công thức Fe₂O₃ có tên gọi là sắt (III) oxit.

Câu 15:

Tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố hiđro và oxi trong H₂O là

A. 1 : 3.

B. 5 : 6.

C. 1 : 8.

D. 2 : 7.

Xem đáp án

Đáp án C

Tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố hiđro và oxi trong H₂O là

\[\frac{{{m_H}}}{{{m_O}}} = \frac{2}{{16}} = \frac{1}{8}\]

Câu 16:

Chất tan là

A. hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

B. chất bị hòa tan trong dung môi.

C. chất có khả năng tác dụng với nước.

D. chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi.

Câu 17:

Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam cacbon trong 4,8 gam oxi thì thu được tối đa bao nhiêu gam khí CO₂?

A. 6,6 gam.

B. 6,5 gam.

C. 6,4 gam.

D. 6,3 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: ${n_C} = \frac{{2,4}}{{12}} = 0,2\,\,mol$; ${n_{{O_2}}} = \frac{{4,8}}{{32}} = 0,15\,mol$

Phương trình hóa học:

Nhận thấy: $\frac{{0,2}}{1} > \frac{{0,15}}{1}$⇒ C dư, O₂ hết.

⇒ ${n_{C{O_2}}} = {n_{{O_2}}} = 0,15\,\,mol$

⇒ ${m_{C{O_2}}}$= 0,15.44 = 6,6 gam.

Câu 18:

Khử hoàn toàn 24 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Khối lượng đồng kim loại thu được là

A. 6,4 gam.

B. 12,8 gam.

C. 16,0 gam.

D. 19,2 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình hóa học: CuO + H₂ Cu + H₂O.

\[{n_{CuO}} = \frac{{24}}{{80}} = 0,3\](mol)

Theo phương trình hóa học: \[{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,3\](mol)

⇒ \[{m_{Cu}} = 0,3 \times 64 = 19,2\](gam).

Câu 19:

Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₃.

D. FeO.

Xem đáp án

Đáp án C

Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là Fe(OH)₃.

Câu 20:

Trong phản ứng hóa học giữa khí H₂ và CuO ở nhiệt độ cao đã xảy ra

A. sự oxi hóa H₂ tạo thành H₂O.

B. sự khử H₂ tạo thành H₂O.

C. sự oxi hoá CuO tạo ra Cu.

D. sự phân hủy CuO thành Cu.

Xem đáp án

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.

Phương trình hóa học: CuO + H₂ Cu + H₂O (1).

Trong phản ứng (1) trên đã xảy ra:

Quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO → xảy ra sự khử CuO tạo ra Cu.

Quá trình kết hợp của nguyên tử oxi trong CuO với H₂ → sự oxi hóa H₂ tạo thành H₂O.

Câu 21:

Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 8,5 gam NaNO₃. Nồng độ mol của dung dịch là

A. 0,2M.

B. 0,3M.

C. 0,4M.

D. 0,5M.

Xem đáp án

Đáp án D

\[{n_{NaN{O_3}}} = \frac{{8,5}}{{85}} = 0,1\] (mol).

⇒ \[{C_M}_{(NaN{O_3})} = \frac{n}{V} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\].

Câu 22:

Ở một nhiệt độ xác định, dung dịch bão hòa là dung dịch

A. không thể hòa tan thêm chất tan.

B. có thể hòa tan thêm chất tan.

C. có thể hòa tan nhiều chất tan cùng một lúc.

D. không thể hòa tan nhiều chất tan cùng một lúc.

Xem đáp án

Đáp án A

Ở một nhiệt độ xác định:

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.

Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan.

Câu 23:

Trong các chất sau: K₂O, P₂O₅, CaO, Na₂O. Nước tác dụng được với chất nào tạo ra axit?

A. P₂O₅

B. Na₂O

C. K₂O

D. CaO

Xem đáp án

Đáp án A

Nước tác dụng với oxit axit để tạo ra axit tương ứng.

P₂O₅ là oxit axit.

P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄

Câu 24:

Để dập tắt đám cháy người ta cần

A. Quạt mạnh vào đám cháy

B. Cách li chất cháy với oxi

C. Duy trì nhiệt độ đám cháy

D. Cung cấp thêm oxi

Xem đáp án

Đáp án B

Để dập tắt đám cháy người ta cần cách li chất cháy với khí oxi.

Câu 25:

Cho 4,6 gam Na tác dụng với nước dư. Sau phản ứng thu được V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 1,12.

C. 3,36.

D. 4,48.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

\[{n_{Na}} = \frac{{4,6}}{{23}} = 0,2\](mol).

Theo phương trình hoá học: \[{n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = \frac{1}{2} \times 0,2 = 0,1\](mol).

⇒ \[{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24\](lít).

Câu 26:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khí hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị.

B. Khí hiđro nhẹ nhất trong các chất khí.

C. Khí hiđro tan nhiều trong nước.

D. Khí hiđro nhẹ hơn không khí.

Xem đáp án

Đáp án C

C sai vì khí hiđro ít tan trong nước.

Câu 27:

Cho các phản ứng sau:

1) 2FeCl₂ + Cl₂ $\to$ 2FeCl₃

2) CuO + H₂ $\to$ Cu + H₂O

3) 2KNO₃ $\to$ 2KNO₂ + O₂

4) 2Fe(OH)₃ $\to$ Fe₂O₃ + 3H₂O

5) CH₄ + 2O₂ $\to$ CO₂ + 2H₂O

Số phản ứng phân hủy là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất bị phân hủy thành hai hay nhiều chất khác.

⇒ Phản ứng phân hủy: (3) và (4).

Câu 28:

Biết độ tan của AgNO₃ ở 25^oC là 222 gam. Khối lượng AgNO₃ có thể tan trong 150 gam nước ở 25^oC là

A. 555 gam.

B. 444 gam.

C. 333 gam.

D. 222 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

100 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được 222 gam AgNO₃.

⇒ 150 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được: \[\frac{{150 \times 222}}{{100}} = 333\]gam AgNO₃.

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 6)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương