28 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 7)

Câu 1:

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137)

Hợp chất nào sau đây không phải là oxit?

A. CO₂.

B. SO₂.

C. CuO.

D. CuS.

Xem đáp án

Đáp án D

Oxit là hợp chất chứa hai nguyên tố, trong đó một nguyên tố là oxi.

⇒ CuS không phải oxit.

Câu 2:

Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?

A. Oxi cần thiết cho sự sống.

B. Oxi không có mùi và không có màu.

C. Oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, nhất là ở nhiệt độ cao.

D. Oxi tan nhiều trong nước.

Xem đáp án

Đáp án D

D sai vì oxi ít tan trong nước.

Câu 3:

Biết độ tan của NaCl ở 25^oC là 36,2 gam. Khối lượng AgNO₃ có thể tan tối đa trong 250 gam nước ở 25^oC là

A. 36,2.

B. 50,5.

C. 62,8.

D. 90,5.

Xem đáp án

Đáp án D

100 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được 36,2 gam NaCl.

⇒ 250 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được:

\[\frac{{250 \times 36,2}}{{100}} = 90,5\]gam NaCl.

Câu 4:

Dãy các bazơ nào sau đây là bazơ tan?

A. KOH, NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

B. KOH, NaOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂.

C. Al(OH)₃, Ca(OH)₂, NaOH, Mg(OH)₂.

D. Ba(OH)₂, KOH, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Một số bazơ tan hay gặp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Câu 5:

Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H₂ Cu + H₂O.

B. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

C. Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O.

D. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

⇒ Phản ứng C không là phản ứng thế.

Câu 6:

Tính thể tích (ml) dung dịch HNO₃ 1M. Biết trong dung dịch có hòa tan 12,6 gam HNO₃.

A. 200 ml.

B. 220 ml.

C. 250 ml.

D. 280 ml.

Xem đáp án

Đáp án A

\[{n_{HN{O_3}}} = \frac{{12,6}}{{63}} = 0,2\](mol).

\[{V_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,2}}{1} = 0,2\](lít) = 200 (ml).

Câu 7:

Cho dần dần và liên tục đường vào cốc nước, khuấy nhẹ. Ở giai đoạn đầu, ta được dung dịch đường, dung dịch này vẫn có thể hòa tan thêm đường. Ở giai đoạn sau, ta được một dung dịch đường không thể hòa tan thêm đường gọi là

A. dung dịch đường chưa bão hòa.

B. dung dịch đường trung tính.

C. dung dịch đường bão hòa.

D. dung dịch đường kém bão hòa.

Xem đáp án

Đáp án C

- Ở giai đoạn đầu, ta được dung dịch đường, dung dịch này vẫn có thể hòa tan thêm đường. Ta có dung dịch đường chưa bão hòa.

- Ở giai đoạn sau, ta được một dung dịch đường không thể hòa tan thêm đường. Ta có dung dịch đường bão hòa.

Câu 8:

Cho hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho một luồng khí H₂ (sau khi đã kiểm tra sự tinh khiết) đi qua bột đồng (II) oxit CuO có màu đen ở nhiệt độ thường.

Thí nghiệm 2: Đốt nóng CuO tới khoảng 400^oC rồi cho luồng khí H₂ đi qua.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Thí nghiệm 1: Không có phản ứng hóa học xảy ra.

B. Thí nghiệm 2: Bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch.

C. Không có hiện tượng gì ở cả hai thí nghiệm.

D. Thí nghiệm 2: Có những giọt nước tạo thành.

Xem đáp án

Đáp án C

Thí nghiệm 1: Không có phản ứng hóa học xảy ra.

Thí nghiệm 2: Bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành.

Phương trình hóa học: H₂ + CuO H₂O + Cu.

Câu 9:

Dãy hợp chất nào sau đây chỉ gồm các hợp chất axit?

A. NaOH; KCl; HCl.

B. HCl; CuSO₄; NaOH.

C. HCl; H₂SO₄; HNO₃.

D. H₂SO₄; NaCl; Cu(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

⇒ Dãy gồm các axit: HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Câu 10:

Chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch được gọi là

A. chất oxi hóa.

B. chất khử.

C. dung môi.

D. chất tan.

Xem đáp án

Đáp án C

Chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch được gọi là dung môi.

Câu 11:

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây về thành phần thể tích của không khí.

A. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO₂, CO, khí hiếm, …)

B. 21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi.

C. 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO₂, CO, khí hiếm, …)

D. 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ.

Xem đáp án

Đáp án A

Thành phần thể tích của không khí gồm 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO₂, CO, khí hiếm, …)

Câu 12:

Cho phương trình hóa học: 2Al + Fe₂O₃

\to

Al₂O₃ + 3Fe. Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ và quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe được gọi lần lượt là

A. sự oxi hóa, sự khử.

B. sự khử, sự oxi hóa.

C. sự phân hủy, sự khử.

D. sự oxi hóa, sự phân hủy.

Xem đáp án

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Vậy:

Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ là sự oxi hóa.

Quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe là sự khử.

Câu 13:

Nồng độ mol của dung dịch cho biết

A. số gam dung môi có trong 100 gam dung dịch.

B. số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

C. số mol chất tan có trong một lít dung dịch.

D. số mol chất tan có trong dung dịch.

Xem đáp án

Đáp án C

Nồng độ mol (kí hiệu là C_M) của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

Câu 14:

Cho một thìa nhỏ đường vào cốc nước, khuấy nhẹ. Đường tan trong nước tạo thành dung dịch đường. Chất tan là

A. nước đường.

B. nước.

C. nước và đường.

D. đường.

Xem đáp án

Đáp án C

Đường là chất tan, nước là dung môi, nước đường là dung dịch.

Câu 15:

Đốt cháy 12,4 gam P trong bình chứa 20 gam khí oxi. Khối lượng P₂O₅ thu được sau phản ứng là

A. 14,2 gam.

B. 32,4 gam.

C. 35,5 gam.

D. 28,4 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: ${n_P} = \frac{{12,4}}{{31}} = 0,4\,\,mol$; ${n_{{O_2}}} = \frac{{20}}{{32}} = 0,625\,\,mol$

Phương trình hóa học:

Nhận thấy: $\frac{{0,2}}{2} < \frac{{0,625}}{5}$⇒ P hết, O₂ dư.

⇒ ${n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}.{n_P} = \frac{1}{2}.0,2 = 0,1\,\,mol$

⇒ ${m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1.142 = 14,2\,\,gam$

Câu 16:

Ứng dụng nào sau đây không phải của khí hiđro?

A. Dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa.

B. Dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không.

C. Dùng trong đèn xì oxi-hiđro để hàn cắt kim loại.

D. Dùng để dập tắt đám cháy.

Xem đáp án

Đáp án D

Khí hiđro cháy mạnh trong khí oxi, do đó không dùng để dập tắt đám cháy.

Phương trình hóa học: 2H₂ + O₂ 2H₂O.

Câu 17:

Kim loại nào sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường?

A. Mg.

B. Cu.

C. Fe.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án D

Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (như Na, K, Ca, Ba ...) tạo thành bazơ tan và khí hiđro.

Phương trình hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

Câu 18:

Trong số những dung dịch dưới đây, dung dịch nào làm cho quỳ tím không đổi màu?

A. HNO₃.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Dung dịch HNO₃ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Dung dịch NaOH, Ca(OH)₂ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.

Câu 19:

Khối lượng nước cần thiết để pha chế 240 gam dung dịch CaCl₂ 20% là

A. 192 gam.

B. 180 gam.

C. 198 gam.

D. 200 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

${m_{CaC{l_2}}} = \frac{{{m_{{\rm{dd}}}} \times C\% }}{{100\% }} = \frac{{240 \times 20}}{{100}} = 48$(gam).

⇒ \[{m_{{H_2}O}} = {m_{{\rm{dd}}}} - {m_{Ca{{(OH)}_2}}}\]= 240 – 48 = 192 (gam).

Câu 20:

Hòa tan 75 gam đường vào nước, thu được dung dịch đường có nồng độ 25%. Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế là:

A. 150 gam.

B. 200 gam.

C. 225 gam.

D. 250 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng dung dịch đường pha chế được là:

\[{m_{{\rm{dd}}}} = \frac{{75 \times 100}}{{25}} = 300\](gam).

Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế là:

m_dm = 300 – 75 = 225 (gam).

Câu 21:

Dãy chỉ gồm các oxit axit là

A. CO, CO₂, SO₂, Al₂O₃.

B. CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅.

C. FeO, SiO₂, CaO, Fe₂O₃.

D. Na₂O, BaO, H₂O, ZnO.

Xem đáp án

Đáp án B

Oxit axit thường là oxit của phi kim, tương ứng với một axit.

⇒ Dãy chỉ gồm các oxit axit: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅.

Câu 22:

Trong công nghiệp, điều chế H₂ bằng cách

A. cho axit HCl tác dụng với kim loại kẽm.

B. điện phân nước.

C. khử oxit kim loại.

D. nhiệt phân hợp chất giàu hiđro.

Xem đáp án

Đáp án B

Trong công nghiệp, điều chế H₂ bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H₂O trong lò khí than hoặc điều chế H₂ từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.

2H₂O $\to$ 2H₂↑ + O₂↑

Câu 23:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(2) Cho khí H₂ qua sắt (III) oxit nung nóng.

(3) Đốt cháy Fe trong bình đựng khí Cl₂.

(4) Sục khí SO₂ vào dung dịch KOH.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

(1) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.

(2) Fe₂O₃ + 3H₂→ 2Fe + 3H₂O.

(3) 2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃.

(4) SO₂ + KOH →KHSO₃ hoặc SO₂ + 2KOH →K₂SO₃ + H₂O.

⇒ Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là: (2), (3).

Câu 24:

Để chuyển đổi từ một dung dịch NaCl bão hòa thành một dung dịch chưa bão hòa (ở nhiệt độ phòng). Ta có thể

A. thêm NaCl và khuấy nhẹ.

B. thêm lượng dư nước và khuấy nhẹ đến khi muối ăn đã tan hết.

C. ngâm trong nước lạnh.

D. khuấy liên tục khoảng 5 phút.

Xem đáp án

Đáp án B

Ở một nhiệt độ xác định:

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.

Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan.

⇒ Để chuyển đổi từ một dung dịch NaCl bão hòa thành một dung dịch chưa bão hòa (ở nhiệt độ phòng), ta có thể thêm lượng dư nước và khuấy nhẹ đến khi muối ăn đã tan hết.

Câu 25:

Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 4,48 lít khí O₂ (đktc) thì dùng chất nào sau đây làm để có lợi nhất?

A. KClO₃.

B. KMnO₄.

C. KNO₃.

D. Không khí.

Xem đáp án

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm để điều chế oxi, người ta nung những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy như KClO₃, KMnO₄, KNO₃.

Ta có: ${n_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol$

Phương trình hóa học:

⇒ ${m_{KCl{O_3}}} = \frac{{0,4}}{3}.122,5 = 16,33\,gam$

${m_{KMn{O_4}}} = 0,4.158 = 63,2\,gam$

${m_{KN{O_3}}} = 0,4.101 = 40,4\,\,gam$

⇒ Dùng KClO₃ là lợi nhất.

Câu 26:

Để tạo ra được 3,6 gam nước thì thể tích khí hiđro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau lần lượt là

A. 4,48 lít và 4,48 lít.

B. 4,48 lít và 2,24 lít.

C. 2,24 lít và 4,48 lít.

D. 2,24 lít và 2,24 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hoá học: 2H₂ + O₂ 2H₂O.

\[{n_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2\](mol).

Theo phương trình hoá học: \[{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,2\](mol); \[{n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = 0,1\](mol).

⇒ \[{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48\](lít)

\[{V_{{O_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24\](mol).

Câu 27:

Có 3 oxit sau: MgO, P₂O₅, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử nào sau đây?

A. Chỉ dùng nước.

B. Chỉ dùng dung dịch kiềm.

C. Chỉ dùng axit.

D. Dùng nước và giấy quỳ.

Xem đáp án

Đáp án D

Lấy các mẫu thử cho vào 3 ống nghiệm có đánh số thứ tự.

- Cho ít nước vào các ống nghiệm và lắc đều thấy P₂O₅, Na₂O tan ra tạo dung dịch đồng nhất, còn MgO không tan.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH.

- Cho hai mẩu quỳ vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch, ta thấy:

+ Quỳ đổi sang màu đỏ ⇒ Chất đầu là P₂O₅.

+ Quỳ đổi sanh màu xanh ⇒ Chất đầu là Na₂O.

Câu 28:

Sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng được gọi là

A. sự cháy.

B. sự oxi hóa chậm.

C. sự tự bốc cháy.

D. sự tỏa nhiệt.

Xem đáp án

Đáp án B

Sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng được gọi là sự oxi hóa chậm.

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 7)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương