Xét quá trình đốt cháy khí propane C3H8(g): C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(g)

Bài 6 trang 93 Hóa học 10: Xét quá trình đốt cháy khí propane C3H8(g):

C3H8(g) + 5O2(g) t° 3CO2(g) + 4H2O(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành của hợp chất (Bảng 13.1) và dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1). So sánh hai giá trị đó và rút ra kết luận.

Xét quá trình đốt cháy khí propane C3H8

Xét quá trình đốt cháy khí propane C3H8

Trả lời

C3H8(g) + 5O2(g) t° 3CO2(g) + 4H2O(g)

Tính theo nhiệt tạo thành của hợp chất:

 rH298o = 3.∆ fH298o(CO2) + 4. ∆ fH298o(H2O) - ∆ fH298o(C3H8) – 5.∆ fH298o(O2)

 rH298o = 3.(-393,50) + 4.(-241,82) – (-105,00) - 5.0

 rH298o = -2042,78 kJ

Tính theo năng lượng liên kết:

 rH298o = Eb(C3H8) + 5.Eb(O2) – 3Eb(CO2) – 4Eb(H2O)

 rH298o = 2.Eb(C-C) + 8.Eb(C-H) + 5.Eb(O=O) -3.2.Eb(C=O) - 4.2.Eb(O-H)

 rH298o = 2.347 + 8.413 + 5.498 – 3.2.745 – 4.2.467

 rH298o = -1718 kJ

Hai giá trị tính được gần bằng nhau.

Xem thêm các bài giải SGK Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

Câu hỏi cùng chủ đề

Xem tất cả