Cho phương trình nhiệt hóa học sau: SO2(g) + O2(g)  SO3(g) ∆ r = -98,5 kJ

Bài 4 trang 93 Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) $\stackrel{t°,V_2{O}_5}{\to }$ SO₃(g) ∆ _r$H_{298}^o$ = -98,5 kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃.

b) Giá trị ∆ _r$H_{298}^o$ của phản ứng: SO₃(g) → SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) là bao nhiêu?

Trả lời

a) 74,6 g SO₂ tương ứng với $\frac{74,6}{64}$ mol SO₂

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol SO₂(g) sinh ra 98,5 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy hoàn toàn $\frac{74,6}{64}$ mol SO₂(g) sinh ra 98,5. $\frac{74,6}{64}$ = 114,81 kJ nhiệt lượng

b) Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 1 mol SO₂ thành 1 mol SO₃ là 98,5 kJ

⇒ Lượng nhiệt cần cung cấp để phân hủy 1 mol SO₃ cũng là 98,5 kJ

⇒ Giá trị ∆ _r$H_{298}^o$ của phản ứng: SO₃(g) → SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) là +98,5 kJ.

Xem thêm các bài giải SGK Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA