Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị ∆ r của các phản ứng sau: CS2(l) + 3O2(g) CO2(g) + 2SO2(g) (1)

Luyện tập trang 91 Hóa học 10: Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị ∆ _r$H_{298}^o$ của các phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$CO₂(g) + 2SO₂(g) (1)

4NH₃(g) + 3O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 2N₂(g) + 6H₂O(g) (2)

Trả lời

CS₂(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g) (1)

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = 1.∆ _f$H_{298}^o$(CO₂) + 2.∆ _f$H_{298}^o$(SO₂) - 1.∆ _f$H_{298}^o$(CS₂) – 3.∆ _f$H_{298}^o$(O₂)

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = -393,50 + 2.(-296,80) – 1.87,90 – 3.0 = -1075 kJ

4NH₃(g) + 3O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 2N₂(g) + 6H₂O(g) (2)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ = 2.∆ _f$H_{298}^o$(N₂) + 6.∆ _f$H_{298}^o$(H₂O) - 4.∆ _f$H_{298}^o$(NH₃) – 3.∆ _f$H_{298}^o$(O₂)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ = 2.0 + 6.(-241,82) – 4.(-45,9) – 3.0 = -1267,32 kJ

Xem thêm các bài giải SGK Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA