Tính ∆ r của hai phản ứng sau: 3O2(g) → 2O3(g) (1) 2O3(g) → 3O2(g) (2)

Luyện tập trang 90 Hóa học 10: Tính ∆ _r$H_{298}^o$ của hai phản ứng sau:

3O₂(g) → 2O₃(g) (1)

2O₃(g) → 3O₂(g) (2)

Liên hệ giữa giá trị ∆ _r$H_{298}^o$ với độ bền của O₃, O₂ và giải thích, biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O=O và 1 liên kết đơn O-O.

Trả lời

3O₂(g) → 2O₃(g) (1)

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = 3.E_b(O₂) – 2.E_b(O₃)

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = 3.Eb(O=O) – 2.[Eb(O-O) + Eb(O=O)]

∆ _r$H_{298}^o$₍₁₎ = 3.498 – 2.(204 + 498) = 90 kJ

2O₃(g) → 3O₂(g) (2)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ = 2.E_b(O₃) - 3.E_b(O₂)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ = 2.[Eb(O-O) + Eb(O=O)] - 3.Eb(O=O)

∆ _r$H_{298}^o$₍₂₎ = 2.(204 + 498) - 3.498 = -90 kJ

⇒Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn

Bên cạnh đó O₃ kém bền hơn O₂

⇒∆ _r$H_{298}^o$ càng âm, chất tạo ra càng bền hơn.

Xem thêm các bài giải SGK Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA