Chỉ số hay độ pH của một dung dịch được tính theo công thức: pH = – log[H+]
242
08/12/2023
Bài 6 trang 47 Toán 11 Tập 2: Chỉ số hay độ pH của một dung dịch được tính theo công thức: pH = – log[H+]. Phân tích nồng độ ion hydrogen [H+] trong hai mẫu nước sông, ta có kết quả sau:
Mẫu 1: [H+] = 8 . 10–7; Mẫu 2: [H+] = 2 . 10–9.
Không dùng máy tính cầm tay, hãy so sánh độ pH của hai mẫu nước trên.
Trả lời
Mẫu 1:
pH = – log[H+] = –log(8 . 10–7) = – (log8 + log10–7)
= – log8 – log10–7= – log8 + 7log10
= – log23 + 7 = – 3log2 + 7.
Mẫu 2:
pH = – log[H+] = –log(2 . 10–9) = – (log2 – log10–9)
= – log2 – log10–9= – log2 + 9log10
= – log2 + 9.
Vì 3log2 > log2 nên – 3log2 < – log2
Suy ra – 3log2 + 7 < – log2 + 7
Hay – 3log2 + 7 < – log2 + 9
Do đó độ pH của mẫu 1nhỏ hơn độ pH của mẫu 2.
Xem thêm các bài giải SGK Toán lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:
