30 Bài tập về Tính chất hóa học của bazơ (2024) có đáp án chi tiết nhất

Bài tập về Tính chất hóa học của bazơ

I. Lý thuyết và phương pháp giải

1. Tính chất hóa học

- Tác dụng với chất chỉ thị màu

+ Làm quỳ tím hóa xanh.

+ Dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

- Tác dụng với oxit axit à muối + nước.

Ca(OH)₂ + CO₂ $\to$CaCO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ $\to$Na₂SO3 + H₂O

- Tác dụng với axit à muối + nước ( pư trung hòa)

NaOH + HCl $\to$NaCl + H₂O

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ $\to$FeSO₄ + 2H₂O

- Bazo không tan bị nhiệt phân hủy à oxit + nước

 Cu(OH)₂  $\to$CuO + H₂O

VD: Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃,…

- bazo tác dụng với muối à bazo mới + muối mới

CuSO₄ + 2KOH $\to$Cu(OH)₂ + K₂SO₄

2. Kiến thức mở rộng

Một số bazơ quan trọng

3. Phương pháp giải bài tập

+ Bước 1: Tính số mol các chất đề bài đã cho số liệu và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

+ Bước 2: Tính toán luôn theo phương trình phản ứng hóa học hoặc đặt ẩn nếu đề bài là hỗn hợp.

+ Bước 3: Lập phương trình toán học và giải phương trình Số mol các chất cần tìm.

+ Bước 4: Tính toán theo yêu cầu đề bài.

Lưu ý: Trong một hỗn hợp mà có nhiều phản ứng xảy ra thì phản ứng trung hoà được ưu tiên xảy ra trước.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho vài giọt dd Phenolphtalein không màu vào dung dịch NaOH. Hiện tượng xảy ra là:

A. dd không màu

B. dd màu xanh

C. kết tủa trắng

D. dd màu hồng

Lời giải

Dung dịch bazo làm phenolphtalein chuyển màu hồng

Đáp án: D

Ví dụ 2: Cho 100ml dung  dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Làm quỳ tím hoá đỏ

C. Phản ứng được với magie giải phóng khí hiđro

D. Không làm đổi màu quỳ tím

Lời giải

PTHH: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Xét tỉ lệ: 

=> Ba(OH)₂ dư, HCl phản ứng hết

=> Dung dịch sau phản ứng thu được gồm BaCl₂ và Ba(OH)₂ dư

Vì BaCl₂ là muối, không làm đổi màu quỳ, còn Ba(OH)₂ là bazơ làm quỳ hóa xanh

=> dung dịch thu được sau phản ứng làm quỳ hóa xanh

Đáp án: A

Ví dụ 3: Nhiệt phân hoàn toàn 19,6 gam Cu(OH)₂ thu được một chất rắn màu đen, dùng khí H₂ dư khử chất rắn màu đen đó thu được một chất rắn màu đỏ có khối lượng là:

A. 6,4 gam

B. 9,6 gam

C. 12,8 gam

D. 16 gam

Lời giải

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

Tỉ lệ     1                 1

Pứ         0,2              ? mol

Từ pt => 

CuO + H₂ Cu + H₂O

Tỉ lệ     1                      1

Pứ         0,2                  ? mol

Từ pt => n_Cu = n_CuO= 0,2 mol

=> m_Cu = n_Cu . M_Cu = 0,2 . 64 = 12,8 gam

Đáp án: C

III. Bài tập tự luyện

Bài 1: Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)₂, NaOH, Na₂SO₄. Chỉ cần dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?

A. quỳ tím

B. dung dịch BaCl₂

C. dung dịch KCl

D. dung dịch KOH

Lời giải

Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát, thấy:

- Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: NaOH và Ba(OH)₂, (nhóm 1).

- Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, Na₂SO₄ (nhóm 2).

Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy một chất ở nhóm (1), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm (2), nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)₂ và chất ở nhóm (2) là Na₂SO₄. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.

Phương trình phản ứng: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaOH

Đáp án: A

Bài 2: Cho 18,8 gam kali oxit K₂O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên là

A. 85,96 ml

B. 171,92 ml

C. 128,95 ml

D. 214,91 ml

Lời giải

= 0,2 mol

K₂O + H₂O → 2KOH

0,2 mol      →     0,4 mol

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

0,4   →    0,2 mol

Áp dụng công thức: m = D.V => 

Đáp án: A

Bài 3: Trung hòa 200 ml dung dịch H₂SO₄  1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:

A. 100 g

B. 80 g

C. 90 g

D. 150 g

Lời giải

n_H2SO4 = V_H2SO4 . C_{M H2SO4} = 0,2 . 1 = 0,2mol

PTHH:        2NaOH    +    H₂SO₄ →  Na₂SO₄ + H₂O

                      2 mol             1 mol     

                     ? mol               0,2mol

m _NaOH= n _NaOH.M_NaOH = 0,4 . (23 + 16 + 1) = 16g

C% = m_NaOH : m _{dd NaOH}

=> m_ddNaOH = m_NaOH : C% = 16 : 20% = 80g

Đáp án: B

Bài 4: Hòa tan 6,2 gam Na₂O vào nước dư thu được dung dịch X. Cho X vào 200 gam dung dịch CuSO₄ 16% thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 4,9 gam

B. 7,4 gam

C. 9,8 gam

D. 11,8 gam

Lời giải

Na₂O + H₂O → 2NaOH

 0,1 mol    →       0,2 mol

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Xét tỉ lệ: 

=> CuSO₄ dư, NaOH phản ứng hết

=> phản ứng tính theo NaOH

Đáp án: C

Bài 5: Trung hòa 300 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M bằng dung dịch NaOH 40%

A. 90 gam

B. 100 gam

C. 180 gam

D. 117 gam

Lời giải

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

0,9 mol ← 0,45 mol

=> m_NaOH = 0,9.40 = 36 gam => m_{dd NaOH} = 

Đáp án: A

Bài 6: Từ những chất có sẵn là Na₂O, CaO, MgO, CuO, Fe₂O₃, K₂O và H₂O, có thể điều chế được bao nhiêu dung dịch bazơ?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải

Các oxit bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

K₂O + H₂O → 2KOH

Đáp án: C

Bài 7: Cần bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,5M để trung hoà 400 ml hỗn hợp dung dịch axit gồm H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M?

A. 1,5 lít

B. 0,5 lít

C. 1,6 lít

D. 1,0 lít

Lời giải

Phương trình phản ứng:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,2     →    0,4 (mol)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,4  →  0,4 (mol)

=> ∑n_NaOH = 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

Đáp án: C

Bài 8: Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric 4,9%:

A. 400 g

B. 500 g

C. 420 g

D. 570 g

Lời giải

m_KOH = m_ddKOH . C% = 112 . 25% = 28g

=> n_KOH = m_KOH : M_KOH = 28 : 56 = 0,5 mol

2KOH    +       H₂SO₄ →  K₂SO₄ + H₂O

    2 mol             1 mol     

   0,5 mol            ?mol

m_H2SO4 = n _H2SO4.M_H2SO4 = 0,25 . (2 + 32 + 64) = 24,5g

C% = m_H2SO4 : m _{dd H2SO4}

=> m_ddH2SO4 = m_H2SO4 : C% = 24,5 : 4,9% = 500g

Đáp án: B

Bài 9: Để nhận biết các dung dịch sau: H₂SO₄, NaOH, HCl, người ta dùng

A. quỳ tím và dung dịch BaCl₂.

B. quỳ tím và dung dịch KOH.

C. phenolphtalein.           

D. phenolphtalein và dung dịch NaCl.

Lời giải

Dùng quỳ tím:

+ NaOH làm quỳ chuyển màu xanh

+ H₂SO₄, HCl làm quỳ chuyển màu đỏ

Dùng BaCl₂ nhận 2 dung dịch axit:

+ Có kết tủa trắng là H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ →  BaSO₄  +2HCl

+ Không có hiện tượng gì là HCl

Đáp án: A

Bài 10: Có 3 lọ mất nhãn đựng các hóa chất sau : HCl , H₂SO₄ , NaOH. Hãy chọn thuốc thử nào sau đây để nhận biết dung dịch trong mỗi lọ ?

A. Dùng quì tím

B. Dùng dung dịch BaCl₂

C. Dùng quì tím và dung dịch BaCl₂

D. Dùng quì tím và dung dịch phenol phtalein

Lời giải

Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch trên:

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: NaOH

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ (II): HCl, H₂SO₄ 

- Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 lọ ở dãy (II)

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄, còn lại không có hiện tượng là HCl.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓+ HCl

Đáp án: C

Bài 11: Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra oxit bazơ ?

A. Cho dd Ca(OH)₂ dư phản ứng với SO₂

B. Cho dd NaOH phản ứng với dd H₂SO₄

C. Cho Cu(OH)₂ phản ứng với HCl

D. Nung nóng Cu(OH)₂

Lời giải

Cho dd Ca(OH)₂ phản ứng với SO₂

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O      

=> không tạo ra oxit bazơ

Cho dd NaOH phản ứng với dd H₂SO₄

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

=> không tạo ra oxit bazơ

Cho Cu(OH)₂ phản ứng với HCl

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

=> không tạo ra oxit bazơ

Nung nóng Cu(OH)₂

Cu(OH)₂CuO + H₂O

=> tạo ra oxit bazơ là CuO

Đáp án: D

Bài 12: Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì:

A. Màu xanh vẫn không thay đổi

B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn

C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ

D. Màu xanh đậm thêm dần

Lời giải

Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch KOH có phản ứng sau:

HCl + KOH → KCl + H₂O

KCl là muối không làm đổi màu quỳ tím nên đến khi HCl phản ứng vừa đủ với KOH thì màu xanh của dung dịch nhạt dần và mất hẳn. Tiếp tục nhỏ dung dịch HCl tới dư thì trong dung dịch lúc này chứa HCl và KCl, HCl là axit làm quỳ chuyển đỏ => dung dịch chuyển sang màu đỏ

Đáp án: C

Xem thêm các dạng bài tập hay khác:

30 Bài tập về Tính chất hóa học của axit (2024) có đáp án chi tiết nhất

30 Bài tập về Một số axit quan trọng (2024) có đáp án chi tiết nhất

30 Bài tập về Một số oxit quan trọng (2024) có đáp án chi tiết nhất

30 bài tập về Một số muối quan trọng (2024) có đáp án chi tiết nhất

TOP 40 bài tập hay nhất về Benzen (2024)