Giải Sách bài tập Hóa học 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng
Bài 15.1 trang 63 SBT Hóa học 10. Cho phương trình hóa học:
2KMnO4(aq) + 10FeSO4(aq) + 8H2SO4 (aq) → 5Fe2(SO4)3 (aq) + K2SO4 (aq) + 2MnSO4 (aq) + 8H2O (l)
Với cùng một lượng các chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết nhanh nhất là:
A. KMnO4
B. FeSO4
C. H2SO4
D. Cả 3 chất hết cùng lúc.
Lời giải:
Đáp án đúng là: B.
Giả sử khối lượng KMnO4; FeSO4; H2SO4 tham gia phản ứng bằng nhau và bằng 100 gam.
Ta có:
2KMnO4(aq) + 10FeSO4(aq) + 8H2SO4 (aq) → ….
………………..…….. mol
Tiếp tục lấy số mol từng chất chia cho hệ số trong phản ứng của chất đó, thấy:
là nhỏ nhất, vậy FeSO4 hết trước.
Bài 15.2 trang 63 SBT Hóa học 10. Đối với phản ứng: , phát biểu nào sau đây đúng?
A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.
C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
D. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.
Lời giải:
Đáp án đúng là: A.
Dựa vào tỉ lệ các chất trong phản ứng xác định được: Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
A.
B.
C.
D.
Lời giải:
Đáp án đúng là: C.
Nồng độ chất tham gia giảm dần theo thời gian.
Vậy biểu đồ nào C không biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian.
A. Đường cong số (1)
B. Đường cong số (2)
C. Đường cong số (3)
D. Đường cong số (2) hoặc 3 đều đúng
Lời giải:
Đáp án đúng là: C.
Đường cong (1) là của nước do nồng độ tăng dần theo thời gian.
Trong hai đường cong (2) và (3) đường cong (3) là của hydrogen do nồng độ giảm theo thời gian và dựa vào tỉ lệ phản ứng thấy nồng độ hydrogen giảm nhiều hơn so với nồng độ oxygen.
A. 0,345 M/s
B. 0,690 M/s
C. 0,173 M/s
D. 0,518 M/s
Lời giải:
Đáp án đúng là: D.
Tốc độ phản ứng của H2 là:
A. tăng gấp đôi
B. giảm một nửa
C. tăng 4 lần
D. giảm 4 lần
Lời giải:
Đáp án đúng là: D.
Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:
Khi nồng độ của CHCl3 giảm 4 lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên ta có:
Vậy khi nồng độ của CHCl3 giảm 4 lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ giảm 4 lần.
Bài 15.7 trang 64 SBT Hóa học 10. Cho phương trình hóa học của phản ứng:
Viết biểu thức tốc độ của phản ứng trên. Khi nồng độ CO tăng 2 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
Lời giải:
Biểu thức tốc độ của phản ứng là:
.
Khi nồng độ CO tăng 2 lần, ta có:
, vậy tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
Lời giải:
Theo phương trình hoá học, vì bỏ qua sự thay đổi thể tích dung dịch sau phản ứng:
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo MgCl2 trong 40 giây là:
Vậy, tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HCl và MgCl2 là bằng nhau.
Phản ứng |
Lượng chất phản ứng (mol) |
Thời gian (s) |
Tốc độ phản ứng (mol/s) |
1 |
2 |
30 |
? |
2 |
5 |
120 |
? |
3 |
1 |
90 |
? |
4 |
3,2 |
90 |
? |
5 |
5,9 |
30 |
? |
a. Tính tốc độ trung bình của mỗi phản ứng.
b. Phản ứng nào diễn ra với tốc độ nhanh nhất? Phản ứng nào diễn ra với tốc độ chậm nhất?
Lời giải:
a) Tốc độ trung bình của mỗi phản ứng
Phản ứng |
Lượng chất phản ứng (mol) |
Thời gian (s) |
Tốc độ phản ứng (mol/s) |
1 |
2 |
30 |
0,067 |
2 |
5 |
120 |
0,042 |
3 |
1 |
90 |
0,011 |
4 |
3,2 |
90 |
0,036 |
5 |
5,9 |
30 |
0,197 |
b) Phản ứng 5 xảy ra với tốc độ nhanh nhất và phản ứng 3 xảy ra với tốc độ chậm nhất.
(1)
(2)
Sau 1 phút, khối lượng MgCl2 được tạo ra 2 gam.
a. Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1).
b. Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu?
Lời giải:
a) Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1):
(mol/s)
b) Tốc độ trung bình của phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng NaCl là:
Bài 15.11 trang 65 SBT Hóa học 10. Cho phản ứng tert – butyl chloride (tert-C4H9Cl) với nước:
Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo tert-butyl chloride, với nồng độ ban đầu là 0,22 M, sau 4s, nồng độ còn lại 0,10M.
Lời giải:
Công thức tính tốc độ phản ứng theo chất tham gia:
Tốc độ phản ứng sau 4s theo tert-butyl chloride:
(M/s)
Thực nghiệm |
Nồng độ chất A (M) |
Nồng độ chất B (M) |
Tốc độ phản ứng (M/s) |
1 |
0,20 |
0,050 |
0,24 |
2 |
? |
0,030 |
0,20 |
3 |
0,40 |
? |
0,80 |
Lời giải:
Biểu thức tốc độ phản ứng:
Theo kết quả thực nghiệm 1:
Từ thực nghiệm 2, tính được nồng độ chất A, từ thực nghiệm 3, tính được nồng độ chất B:
Bài 15.13 trang 66 SBT Hóa học 10. Xét phản ứng phân hủy khí N2O5 xảy ra như sau:
a. Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo thời gian.
b. Sau khoảng thời gian t (s), tốc độ tạo thành O2 là 9,0 × 10-6 (M/s), tính tốc độ của các chất còn lại trong phản ứng.
Lời giải:
Phản ứng phân huỷ khí N2O5, xảy ra như sau:
a) Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng là:
b) Theo hệ số cân bằng của phương trình, ta có
- Tốc độ tạo thành NO2 = 4 lần tốc độ tạo thành
O2 = 9,0 × 10-6 × 4= 3,6 × 10-5 (M/s).
- Tốc độ phân huỷ = 2 lần tốc độ tạo thành
O2 = 9,0 × 10-6 × 2= 1,8 × 10-5 (M/s).
Thời gian (s) |
SO2 (M) |
O2 (M) |
SO3 (M) |
300 |
0,0270 |
0,0500 |
0,0072 |
720 |
0,0194 |
0,0462 |
0,0148 |
Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.
Lời giải:
Phương trình hoá học của phản ứng:
Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t1 = 300 (s)
đến
Tốc độ trung bình của phản ứng:
Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:
Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học