Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl2 trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không

Bài 15.8 trang 64 SBT Hóa học 10. Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl₂ trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl₂.

Trả lời

$\begin{array}{l}Mg\left(s\right)+2HCl\left(aq\right)\to MgC{l}_2\left(aq\right)+H_2\left(g\right)\\ 0,20,1M\end{array}$                      

Theo phương trình hoá học, vì bỏ qua sự thay đổi thể tích dung dịch sau phản ứng:

$C_M\left(MgC{l}_2\right)=\frac{1}{2}{C}_M\left(HCl\right)=0,1\left(M\right).$

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo MgCl­₂ trong 40 giây là:

$\overline{V}=\frac{0,1}{40}=2,{5.10}^{-3}\left(M/s\right)$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học  lớp 10 sách Chân trời sáng tạo  chi tiết khác 

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Ôn tập chương 6

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA