Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau

Bài 15.10 trang 65 SBT Hóa học 10. Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl₂ như sau:

$Mg\left(s\right)+C{l}_2\left(g\right)\to MgC{l}_2\left(s\right)$                       (1)

$2Na\left(s\right)+C{l}_2\left(g\right)\to 2NaCl\left(s\right)$                      (2)

Sau 1 phút, khối lượng MgCl₂ được tạo ra 2 gam.

a. Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1).

b. Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu?

Trả lời

a) Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1):

$\overline{v}=\frac{2}{95\times 60}=3,5\times {10}^{-4}$(mol/s)

b) Tốc độ trung bình của phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng NaCl là:

$m=\frac{2\times 58,5}{95}=1,23\left(g\right)$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học  lớp 10 sách Chân trời sáng tạo  chi tiết khác 

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Ôn tập chương 6

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA