1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
Hỏi đáp

Biểu đồ nào sau đây không biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian

106 31/01/2024

Bài 15.3 trang 63 SBT Hóa học 10. Biểu đồ nào sau đây không biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian

A. 

B. 

C. 

D. 

Trả lời

Đáp án đúng là: C.

Nồng độ chất tham gia giảm dần theo thời gian.

Vậy biểu đồ nào C không biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học  lớp 10 sách Chân trời sáng tạo  chi tiết khác 

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Ôn tập chương 6

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

 

 

Câu hỏi cùng chủ đề

Sulfuric acid (H2SO4) là hóa chất quan trọng trong công nghiệp, ứng dụng trong sản xuất phân bón, lọc dầu, xử lí nước thải, … Một giai đoạn để sản

Bài 15.14 trang 66 SBT Hóa học 10. Sulfuric acid (H2SO4) là hóa chất quan trọng trong công nghiệp, ứng dụng trong sản xuất phân bón, lọc dầu, xử lí nước thải, … Một giai đoạn để sản xuất H2SO4 là phản ứng 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g), kết quả thực nghiệm của phản ứng cho giá trị theo bảng. Thời gian (s) SO2 (M) O2 (M) SO3 (M) 300 0,0270 0,0500 0,0072 720 0,0194 0,0462 0,0148 Tính tốc độ trung bình...

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng sbt
184 10 tháng trước

a. Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo thời gian

Bài 15.13 trang 66 SBT Hóa học 10. Xét phản ứng phân hủy khí N2O5 xảy ra như sau. 2N2O2g→4NO2g+O2g a. Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo thời gian. b. Sau khoảng thời gian t (s), tốc độ tạo thành O2 là 9,0 × 10-6 (M/s), tính tốc độ của các chất còn lại trong phản ứng.

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng sbt
197 10 tháng trước

Xét phản ứng hóa học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình: A + B → C. Từ thông tin đã cho, hoàn thành bảng dưới đây

Bài 15.12 trang 65 SBT Hóa học 10. Xét phản ứng hóa học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình. A + B → C. Từ thông tin đã cho, hoàn thành bảng dưới đây. Thực nghiệm Nồng độ chất A (M) Nồng độ chất B (M) Tốc độ phản ứng (M/s) 1 0,20 0,050 0,24 2 ? 0,030 0,20 3 0,40 ? 0,80

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng sbt
167 10 tháng trước

Cho phản ứng tert – butyl chloride (tert-C4H9Cl) với nước

Bài 15.11 trang 65 SBT Hóa học 10. Cho phản ứng tert – butyl chloride (tert-C4H9Cl) với nước. C4H9Cll+H2Ol→C4H9OHaq+HClaq Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo tert-butyl chloride, với nồng độ ban đầu là 0,22 M, sau 4s, nồng độ còn lại 0,10M.

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng sbt
105 10 tháng trước

Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau

Bài 15.10 trang 65 SBT Hóa học 10. Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau. Mgs+Cl2g→MgCl2s (1) 2Nas+Cl2g→2NaCls (2) Sau 1 phút, khối lượng MgCl2 được tạo ra 2 gam. a. Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1). b. Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu?

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng sbt
248 10 tháng trước

Một số phản ứng diễn ra với số mol chất phản ứng cụ thể theo thời gian được thể hiện trong bảng dưới đây

Bài 15.9 trang 65 SBT Hóa học 10. Một số phản ứng diễn ra với số mol chất phản ứng cụ thể theo thời gian được thể hiện trong bảng dưới đây. Phản ứng Lượng chất phản ứng (mol) Thời gian (s) Tốc độ phản ứng (mol/s) 1 2 30 ? 2 5 120 ? 3 1 90 ? 4 3,2 90 ? 5 5,9 30 ? a. Tính tốc độ trung bình của mỗi phản ứng. b. Phản ứng nào diễn ra với tốc độ nhanh nhất? Phản ứng nào diễn ra với tốc độ chậm nhất?

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng sbt
239 10 tháng trước

 Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl2 trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không

Bài 15.8 trang 64 SBT Hóa học 10. Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl2 trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl2.

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng sbt
138 10 tháng trước

Viết biểu thức tốc độ của phản ứng trên. Khi nồng độ CO tăng 2 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào

Bài 15.7 trang 64 SBT Hóa học 10. Cho phương trình hóa học của phản ứng. COg+H2Og→CO2g+H2g Viết biểu thức tốc độ của phản ứng trên. Khi nồng độ CO tăng 2 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng sbt
183 10 tháng trước

Khi nồng độ của CHCl3 giảm 4 lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

Bài 15.6 trang 64 SBT Hóa học 10. Phương trình hóa học của phản ứng. CHCl3g+Cl2g→CCl4g+HClg. Khi nồng độ của CHCl3 giảm 4 lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ A. tăng gấp đôi B. giảm một nửa C. tăng 4 lần D. giảm 4 lần

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng sbt
116 10 tháng trước

Nếu tốc độ tạo thành NH3 là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H2 là

Bài 15.5 trang 64 SBT Hóa học 10. Phương trình tổng hợp ammonia (NH3), N2g+3H2g→2NH3g. Nếu tốc độ tạo thành NH3 là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H2 là. A. 0,345 M/s B. 0,690 M/s C. 0,173 M/s D. 0,518 M/s

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng sbt
201 10 tháng trước
Xem tất cả

Danh mục