a. Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo thời gian

Bài 15.13 trang 66 SBT Hóa học 10. Xét phản ứng phân hủy khí N₂O₅ xảy ra như sau:

$2N_2{O}_2\left(g\right)\to 4N{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$

a. Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo thời gian.

b. Sau khoảng thời gian t (s), tốc độ tạo thành O₂ là 9,0 × 10^-6 (M/s), tính tốc độ của các chất còn lại trong phản ứng.

Trả lời

Phản ứng phân huỷ khí N₂O₅, xảy ra như sau:

$2N_2{O}_5\left(g\right)\to 4N{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$

a) Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng là:

$\overline{v}=\frac{\Delta C_{O_2}}{\Delta t}=\frac{1}{4}\times \frac{\Delta C_{N{O}_2}}{\Delta t}=-\frac{1}{2}\times \frac{\Delta C_{N_2{O}_5}}{\Delta t}$

b) Theo hệ số cân bằng của phương trình, ta có

- Tốc độ tạo thành NO₂ = 4 lần tốc độ tạo thành

O₂ = 9,0 × 10^-6 × 4= 3,6 × 10^-5 (M/s).

- Tốc độ phân huỷ $N_2{O}_5$ = 2 lần tốc độ tạo thành

O₂ = 9,0 × 10^-6 × 2= 1,8 × 10^-5 (M/s).

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học  lớp 10 sách Chân trời sáng tạo  chi tiết khác 

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Ôn tập chương 6

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA