Theo mẫu nguyên tử Bohr, trong nguyên tử hiđro xem chuyển động của electron quanh hạt nhân là chuyển động tròn đều. Biết điện tích của electron là e = -1,6.10^-19 \({\rm{C}}\), khối lượng electron là \({\rm{m}} = 9,{1.10^{ - 31}}{\rm{\;kg}}\), hằng số Culông \({\rm{k}} = {9.10^9}{\rm{N}}{{\rm{m}}^2}/{{\rm{C}}^2}\), bán kính Bohr là \({{\rm{r}}_0} = 5,{3.10^{ - 11}}{\rm{\;m}}\). Tốc độ của electron trên quỹ đạo \({\rm{M}}\) có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

\(F = m{a_{ht}} \Rightarrow k.\frac{{{e^2}}}{{{r^2}}} = m.\frac{{{v^2}}}{r} \Rightarrow k.\frac{{{e^2}}}{{{n^2}{r_0}}} = m{v^2} \Rightarrow {9.10^9}.\frac{{{{\left( {1,{{6.10}^{ - 19}}} \right)}^2}}}{{{3^2}.5,{{3.10}^{ - 11}}}} = 9,{1.10^{ - 31}}.{v^2} \Rightarrow v \approx 728553m/s\)

Chọn B