Cách viết phương trình phân tử và ion rút gọn (2024) hay, chi tiết nhất

Cách viết phương trình phân tử và ion rút gọn

1. Lí thuyết

1.1 Khái niệm

Phương trình ion là một dạng phương trình hóa học đặc biệt, trong đó các chất điện li trong dung dịch nước được biểu diễn dưới dạng ion. 

1.2 Cách viết phương trình phân tử và ion rút gọn

Bước 1: Viết phương trình phân tử

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ

- Chất tan và chất điện ly mạnh => Viết dạng ion

- Chất rắn/ Chất khí/ Chất điện li yếu => Viết dưới dạng phân tử

Fe³⁺ + 3NO₃^- + 3Na⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ + 2Na⁺ + 3NO₃^-

Bước 3: Rút gọn ion có mặt ở cả hai vế

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

Chú ý: cân bằng phương trình theo định luật bảo toàn nguyên tố và bảo toàn điện tích (tổng điện tích trước và sau phản ứng bằng nhau).

2. Bài tập vận dụng

Câu 1: Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

B. Ba²⁺, Al³⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Cu²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, Cl^-.

D. K⁺, NH₄⁺, OH^-, PO₄^3-.

Câu 2: Cho phương trình phản ứng: Ba(OH)₂ + 2HNO₃→ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là
A. OH^- + H⁺ → H₂O.

B. 2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O.
C. OH^- + 2H⁺ → H₂O.

D. 2OH^- + H⁺ → H₂O.

Câu 3: Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)₃?
A. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄.

B. Fe₂(SO₄)₃ + KI.

C. Fe(NO₃)₃ + Fe.

D. Fe(NO₃)₃ + KOH.

Câu 4: Cho các phản ứng sau:
(a) FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S
(b) Na₂S + 2HCl 2NaCl + H₂S
(c) 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl
(d) KHSO₄ + KHS K₂SO₄ + H₂S
(e) BaS + H₂SO₄ loãng BaSO₄ + H₂S

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: S^2- + 2H⁺ $\to$H₂S là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 5: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) NaHS + NaOH $\to$

(2) Ba(HS)₂ + KOH $\to$

(3) Na₂S + HCl $\to$

(4) CuSO₄ + Na₂S $\to$

(5) FeS + HCl $\to$

(6) NH₄HS + NaOH $\to$

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (3), (4), (5).

B. (1), (2).

C. (1), (2), (6).

D. (1), (6).

Câu 6: Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M cần dùng để trung hòa hết 100 ml dung dịch X là:

A. 50 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 200 ml.

Câu 7: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 200 ml dung dịch FeCl₂ 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 0,9.

B. 3,6.

C. 1,8.

D. 0,45.

Câu 8: Cho 1 lượng dư dung dịch AgNO₃ vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M , NaCl 0,1M , NaBr 0,05M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 3,01 gam.

B. 2,375 gam.

C. 2,875 gam.

D. 3,375 gam.

Câu 9: Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO₃)₂ và 0,1 mol H₂SO₄ loãng. Khối lượng Fe tối đa có khả năng tác dụng với dung dịch X là (biết sản phẩm khử của NO₃^- là khí NO duy nhất)
A. 5,6 gam.

B. 4,48 gam.

C. 2,24 gam.

D. 3,36 gam.

Câu 10: Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 325 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và 6,96g hỗn hợp kim loại Z. Khối lượng Fe bị oxi hóa bởi ion Cu²⁺ là:
A. 1,4g.

B. 4,2g.

C. 2,1g.

D. 2,8g.

Đáp án tham khảo

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học hay khác:

Đặc điểm phản ứng xà phòng hóa (2024) chi tiết nhất

Các chuỗi phản ứng thường gặp (2024) hay nhất

Công thức, tính chất, ứng dụng của axit metacrylic (2024) hay, chi tiết nhất

So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị (2024) đầy đủ nhất

Tính chất hóa học của ankan (2024) chi tiết nhất