30 Bài tập về Tính chất hóa học của kim loại (2024) có đáp án chi tiết nhất

Bài tập về Tính chất hóa học của kim loại

I. Lý thuyết và phương pháp giải

1. Tính chất vật lí

• Tính dẻo

- Kim loại có tính dẻo.

- Các kim loại khác nhau có tính dẻo khác nhau.Do có tính dẻo nên kim loại được rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau.

• Tính dẫn điện

- Kim loại có tính dẫn điện.

- Các kim loại khác nhau có khả năng dẫn điện khác nhau. Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe,...Do có tính dẫn điện, một số kim loại được sử dụng làm dây dẫn điện. Thí dụ như: đồng, nhôm, ...

- Chú ý: Không nên sử dụng dây dẫn điện trần hoặc dây điện đã bị hỏng lớp bọc cách điện để tránh bị điện giật, hay cháy do chập điện,...

• Tính dẫn nhiệt

- Kim loại có tính dẫn nhiệt .

- Kim loại khác nhau có tính dẫn nhiệt khác nhau. Kim loại nào dẫn điện tốt cũng thường dẫn nhiệt tốt.

- Dó có tính dẫn nhiệt và một số tính chất khác, nhôm, thép không gỉ (inox) được dùng để làm dụng cụ nấu ăn.

• Ánh kim

- Kim loại có ánh kim.Nhờ tính chất này, một số kim loại được dùng làm đồ trang sức và các vật dụng trang trí khác.

2. Tính chất hóa học

a) Tác dụng với oxi:

Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag,..) tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit.

Ví dụ:

  

b) Tác dụng với phi kim khác (Cl₂, S, ...):

Nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim, tạo thành muối.

Ví dụ:

  

c) Tác dụng với dung dịch axit

Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng...) tạo thành muối và H₂.

Ví dụ:

  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

  2Al + 3H₂SO₄ (loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

d) Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại hoạt động mạnh hơn (trừ các kim loại phản ứng với nước như Na, K, Ba, Ca...) tác dụng với muối của kim loại yếu hơn, tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

  Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

  Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe

3. Phương pháp giải bài tập

+ Bước 1: Tính số mol các chất đề bài đã cho số liệu và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

+ Bước 2: Tính toán luôn theo phương trình phản ứng hóa học hoặc đặt ẩn nếu đề bài là hỗn hợp.

+ Bước 3: Lập phương trình toán học và giải phương trình Số mol các chất cần tìm.

+ Bước 4: Tính toán theo yêu cầu đề bài.

Lưu ý: Trong một hỗn hợp mà có nhiều phản ứng xảy ra thì phản ứng trung hoà được ưu tiên xảy ra trước.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 1,3 gam kẽm phản ứng với 14,7 gam dung dịch H₂SO₄ 20%. Khi phản ứng kết thúc khối lượng khí thoát ra là:

A. 0,03 gam

B. 0,06 gam

C. 0,04 gam

D. 0,02 gam

Đáp án: C

Ví dụ 2: Hòa tan 5,6 gam Fe bằng 250ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa chất tan T. Chất T có khả thể tác dụng với Na₂CO₃ tạo khí. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol của T là:

A. 0,2M.

B. 0,4M.

C. 0,6M.

D. 0,8M.

Đáp án: A

Ví dụ 3: Cho 1,35g Al vào dung dịch chứa 7,3g HCl. Khối lượng muối nhôm tạo thành là

A. 6,675 g

B. 8,945 g

C. 2,43 g

D. 8,65 g

Đáp án: A

III. Bài tập tự luyện

Bài 1: Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄. Xảy ra hiện tượng:

A. Không có dấu hiệu phản ứng.

B. Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

C. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄  nhạt dần.

D. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi mà

Lời giải

Nhôm đứng trước đồng trong dãy điện hóa do đó sẽ đẩy đồng ra khỏi muối

2CuSO₄ + 2Al → 3Cu↓ + Al₂(SO₄)₃

Đáp án: C

Bài 2: Axit H₂SO₄ loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây?

A. FeCl₃, MgO, Cu, Ca(OH)₂

B. NaOH, CuO, Ag, Zn

C. Mg(OH)₂, CaO, K₂SO₃, SO₂

D. Al, Al₂O₃, Fe(OH)₃, BaCl₂

Lời giải

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng được với: Al, Al₂O₃, Fe(OH)₃, BaCl₂

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại B vì Ag không phản ứng

Loại C vì SO₂ không phản ứng

Đáp án: D

Bài 3: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

A. Fe

B. Fe₂O₃

C. SO₂

D. Mg(OH)_2.

Lời giải

SO₂ là oxit axit nên không phản ứng được với HCl

Đáp án: C

Bài 4: Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Zn, CO₂, NaOH

B. Zn, Cu, CaO

C. Zn, H₂O, SO₃

D. Zn, NaOH, Na₂O

Lời giải

H₂SO₄ loãng tác dụng được với oxit bazơ, bazơ, kim loại đứng trước H, muối

A. Loại CO₂

B. Loại Cu

C. Loại H₂O, SO₃

D. Thỏa mãn

Đáp án cần chọn là: D

Bài 5: Cho các kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg. Trong các kết luận sau đây, kết luận nào sai ?

A. Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng: Cu, Ag

B. Kim loại tác dụng với dung dịch CuSO₄ : Fe, Al, Mg

C. Kim loại không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội: Al, Fe         

D. Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường: Tất cả các kim loại trên

Lời giải

Kết luận sai là: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng: Cu, Ag

Đáp án: A

Bài 6: Để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al cần phải dùng hóa chất nào sau đây là thích hợp nhất?

A.  HCl và HNO₃

B. NaOH và HCl

C. HCl và CuCl₂

D. H₂O và H₂SO₄

Lời giải

Để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al cần phải dung : NaOH và HCl vì

Đáp án: B

Bài 7: Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:

A. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit.

B. Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.

C. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.

D. Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.

Lời giải

Tính chất hóa học chung của kim loại gồm: tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.

Đáp án: C

Bài 8: Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế

A. Các kim loại  hoạt động mạnh như Ca, Na, Al                

B. Các kim loại hoạt động yếu                                

C. Các kim loại hoạt động trung bình 

D. Các kim loại hoạt động trung bình và yếu

Lời giải

Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế các kim loại hoạt động trung bình

Đáp án: C

Bài 9: Kim loại nhôm bị hòa tan bởi H2SO4 loãng, thu được muối sunfat và khí hiđro. Phản ứng mô tả hiện tượng trên là

A. 2Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂

B. 2Al + H₂SO₄ → Al₂SO₄ + H₂

C. Al + 3H₂SO₄ → Al(SO₄)₃ + H₂

D. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Lời giải

Phản ứng đúng là: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Đáp án: D

Bài 10: Ngâm một viên kẽm sạch trong dd CuSO4. Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất cho hiện tượng quan sát được?

A. Không có hiện tượng nào xảy ra.

B. Một phần viên kẽm bị hòa tan, có một lớp màu đỏ bám ngoài viên kẽm và màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.

C. Không có chất mới nào sinh ra, chỉ có một phần viên kẽm bị hòa tan.

D. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài viên kẽm, viên kẽm không bị hòa tan.

Lời giải

Kẽm đứng trước Cu trong dãy điện hóa do đó đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Đáp án: B

Câu 11: Cho phản ứng: Zn + CuSO₄ → muối X + kim loại Y. X là

A. ZnSO₄

B. CuSO₄

C. Cu

D. Zn

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

⇒ muối X là ZnSO₄

Đáp án: A

Câu 12: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat. Phản ứng hóa học xảy ra là:

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

B. Fe + Cu2SO₄ → FeSO₄ + 2Cu.

C. 2Fe + 3CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu.

D. 2Fe + 3CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6Cu.

Phản ứng hóa học xảy ra là:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.↓

Đáp án: A

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: A + NaOH → NaAlO₂ + H₂O. A là chất nào trong số các chất sau:

A. Al

B. Al₂O₃

C. Al(OH)₃

D. Cả B và C đều đúng

Al₂O₃+ 2NaOH →2 NaAlO₂ + H₂O

Hoặc Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Đáp án: D

Câu 14: Một bạn học sinh đã đổ nhầm dung dịch sắt (II) sunfat vào lọ chứa sẵn dung dịch kẽm sunfat. Để thu được dung dịch chứa duy nhất muối kẽm sunfat, theo em dùng kim loại nào ?

A. Đồng

B. Sắt

C. Kẽm

D. Nhôm

Để thu được dung dịch chứa duy nhất muối ZnSO₄ thì cần loại bỏ được dung dịch FeSO₄ và không tạo ra muối nào khác

⇒ kim loại sử dụng được là Zn

PTHH: Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

Đáp án: C

Câu 15: Dung dịch muối ZnSO₄ có lẫn một ít tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄ nêu trên là dễ dàng nhất?

A. Fe.

B. Zn.

C. Cu.

D. Mg.

Ta dùng kim loại Zn để làm sạch

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

Đáp án: B

Câu 16: Trong hợp chất oxit của kim loại A thì oxi chiếm 17,02% theo khối lượng. Kim loại A là:

A. Cu

B. Zn

C. K

D. Na

Giả sử kim loại A có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

⇒ công thức oxit của kim loại A là A₂On

Trong hợp chất oxit của kim loại A thì oxi chiếm 17,02% theo khối lượng

Ta có bảng sau:

n	1	2	3	4
MA	39 (Kali)	78 (loại)	117 (loại)	156 (loại)

Vậy A là Kali

Đáp án: C

Câu 17: Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại R thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. R là kim loại nào sau đây ?

A. Fe

B. Al

C. Mg

D. Ca

Gọi nguyên tử khối của kim loại R là R và có hóa trị là x (x = 1, 2, 3, 4)

Ta có bảng sau:

x	1	2	3
R	20 (loại)	40 (canxi)	60 (loại)

 Vậy R là Canxi

Đáp án: D

Câu 18: Hòa tan 5,1g oxit của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol axit cần dùng là 0,3 mol. Công thức phân tử của oxit đó là :

A. Fe₂O₃

B. Al₂O₃

C. Cr₂O₃

D. FeO

Gọi công thức của oxit là A₂O₃

Ta có A₂O₃ + 6HCl → 2ACl₃ + 3H₂O

Từ pthh ta có n_A2O₃ = 1/6 nHCl = 1/6 . 0,3 = 0,05 mol

⇒ M_A2O₃ = m_A2O₃ : n_A2O₃ = 5,1 : 0,05 = 102

M_A2O₃ = 2 . M_A + 3 . 16 = 2M_A + 48 = 102

⇒ M_A = 27 ⇒ A là nhôm

Đáp án: B

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 18 gam một kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây? (biết hóa trị của kim loại trong khoảng từ I đến III).

A. Ca

B. Mg

C. Al

D. Fe

Ta có bảng sau:

n	1	2	3
M	9 (loại)	18 (loại)	27 (Al)

Đáp án: C

Câu 20: Cho 17g oxit M₂O₃ tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ thu được 57g muối sunfat. Nguyên tử khối của M là:

A. 56

B. 52

C. 55

D. 27

Đáp án: D

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam một kim loại M (chưa rõ hóa trị) trong bình chứa khí clo nguyên chất. Sau khi phản ứng kết thúc, để nguội thì thu được 20,25 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Fe

B. Al

C. Cu

D. Zn

Ta có bảng sau:

n	1	2	3	4
M	32 (loại)	64 (Cu)	96 (loại)	128 (loại)

Vậy M là kim loại Cu

Đáp án: C

Câu 22: Cho 10,8 g một kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 53,4g muối. Kim loại M là:

A. Na

B. Fe

C. Al

D. Mg

2M + 3Cl₂ → 2MCl₃ (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_Cl2 + m_M = m_MCl3

⇒ m_Cl2 = m_MCl3 – m_Cl2 = 53,4 – 10,8 = 42,6g

⇒ n_Cl2 = m_Cl2 : M_Cl2 = 42,6 : 71 = 0,6 mol

Từ pt (1) ta có n_M= 2/3 . n_Cl2 = 2/3 . 0,6 = 0,4 mol

⇒ M_M = m_M : n_M = 10,8 : 0,4 = 27g/mol

⇒ M là nhôm

Đáp án: C

Xem thêm các dạng câu hỏi và bài tập liên quan khác:

30 Bài tập về Tính chất vật lí của kim loại (2024) có đáp án chi tiết nhất

30 Bài tập về Nhôm (2024) có đáp án chi tiết nhất

30 Bài tập về Hợp kim sắt: Gang, thép (2024) có đáp án chi tiết nhất

30 Bài tập về Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn (2024) có đáp án chi tiết nhất

30 Bài tập của Dãy hoạt động hóa học của kim loại (2024) có đáp án chi tiết nhất