30 Bài tập về Fe(NO3)3 hay nhất (2024) có đáp án

Bài tập về Fe(NO₃)₃ hay nhất

I. Lí thuyết và phương pháp giải

1. Định nghĩa

- Định nghĩa: Sắt(III) nitrat là một hợp chất với công thức hóa học Fe(NO₃)₃. Có khả năng hút ẩm tốt nên thường được tìm thấy ở dạng tinh thể ngậm 9 nước Fe(NO₃)₃•9H₂O với màu sắc từ không màu cho đến màu tím nhạt.

- Công thức phân tử: Fe(NO₃)₃

2. Tính chất hóa học

- Tính chất hóa học của muối.

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

    Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

    Fe³⁺ + 3e → Fe

a. Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

    3Ca(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ → 3Ca(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃

    3NaOH + Fe(NO₃)₃ → 3NaNO₃ + Fe(OH)₃

    3H₂O + 3NH₃ + Fe(NO₃)₃ → 3NH₄NO₃ + Fe(OH)₃

b. Tính oxi hóa

    Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

    3Mg + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe + 3Mg(NO₃)₂

3. Tính chất vật lí và nhận biết

Tính chất vật lí:

- Tan tốt trong nước, thường tồn tại ở dạng tinh thể ngậm nước.

- Nhiệt độ nóng chảy: 47,2độC.

Nhận biết: Thông qua màu sắc ion Fe³⁺ khi phản ứng với dung dịch bazơ, tạo kết tủa màu nâu đỏ:

    Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + NaNO₃

4. Điều chế

- Muối sắt(III) nitrat được hình thành do phản ứng của bột kim loại sắt hoặc oxit sắt với axit nitric.

    Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

- Trong công nghiệp:

    4Fe + 12HNO₃ + 3O₂ → 4Fe(NO₃)₃ + 6H₂O.

- Trong phòng thí nghiệm: Sử dụng phản ứng trao đổi:

    Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Fe(NO₃)₃ + 6H₂O

5. Phương pháp giải

+ Bước 1: Tính số mol các chất đề bài đã cho số liệu và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

+ Bước 2: Tính toán luôn theo phương trình phản ứng hóa học hoặc đặt ẩn nếu đề bài là hỗn hợp.

+ Bước 3: Lập phương trình toán học và giải phương trình Số mol các chất cần tìm.

+ Bước 4: Tính toán theo yêu cầu đề bài.

Lưu ý: Trong một hỗn hợp mà có nhiều phản ứng xảy ra thì phản ứng trung hoà được ưu tiên xảy ra trước.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch FeCl₂ có lẫn tạp chất là CuCl­₂ có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch FeCl₂ trên?

A. Zn.

B. Fe.

C. Mg.

D. Ag.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Sử dụng một lượng dư kim loại sắt.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu ↓

Lọc bỏ kim loại thu được FeCl₂ tinh khiết.

Ví dụ 2. Nhúng một lá sắt vào dung dịch đồng sunfat sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch cân lại thấy nặng hơn ban đầu 0,4g. Khối lượng đồng bám vào lá sắt là

A. 0,2g.

B. 1,6g. 

C. 3,2g.

D. 6,4g.

Hướng dẫn giải :

Đáp án C

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

x…………………………x                   mol

Khối lượng lá sắt tăng = m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} 

→ 64x – 56x = 0,4 → x = 0,05 mol

m_{Cu sinh ra} = 64.0,05 = 3,2 gam.

Ví dụ 3. Cho 22,4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H₂SO₄ loãng. Nồng độ % của dung dịch axit đã phản ứng là

A. 32%.

B. 54%. 

C. 19,6%. 

D. 18,5%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂

0,4 → 0,4                        mol

m_axit = 0,4.98 = 39,2 gam

III. Bài tập vận dụng

Bài 1: Sắt không phản ứng với chất nào sau đây?

A. Cl₂.

B. HCl.

C. CuSO₄.

D. NaOH.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 2: Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. Phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là

A. 67,47%.

B. 47,67%.

C. 32,53%.

D. 50,00%.                    

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol.

Ta có: m_hh = 0,83 gam → 27x + 56y = 0,83 (1)

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO_4 (loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

x……………………………………1,5x       mol

Fe + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + H₂

y…………………………….y             mol

Theo PTHH có n_khí  = 1,5x + y = 0,025 (2)

Từ (1) và (2) có x = y = 0,01.

Bài 3. Lấy một ít bột Fe cho vào dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X có hiện tượng xảy ra là

A. Có khí bay ra và dung dịch có màu xanh lam.

B. Không thấy hiện tượng gì.

C. Xuất hiện kết tủa trắng xanh rồi chuyển dần thành màu nâu đỏ.

D. Có khí thoát ra và tạo kết tủa màu xanh.

Lời giải:

Đáp án C

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ (↓ trắng xanh) + 2NaCl

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (↓ nâu đỏ).

Như vậy khi nhỏ từ từ đến dư NaOH vào dung dịch X (FeCl₂) sẽ thu được kết tủa trắng xanh Fe(OH)₂, sau đó kết tủa dần chuyển sang màu nâu đỏ do trong không khí Fe(OH)₂ bị oxi hóa thành Fe(OH)₃.

Bài 4. Cho vào dung dịch HCl một cây đinh sắt , sau một thời gian thu được 11,2 lít khí hiđro (đktc). Khối lượng sắt đã phản ứng là 

A. 28 gam. 

B. 12,5 gam.

C. 8 gam.

D. 36 gam.

Lời giải:

Đáp án A

n_khí = 0,5 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,5 ………………….0,5 mol

→ m_Fe = 0,5.56 = 28 gam.

Bài 5. Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe₂O₃ bằng lượng dư dung dịch HCl thấy thoát ra 2,24 lít H₂ ( đktc).Thành phần phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 25,93%. 

B. 74,07%.

C. 29,53%. 

D. 70,74%.

Lời giải:

Đáp án B

PTHH:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (↑) (2)

Theo PTHH (2) có: n_Fe = n_khí = 0,1 mol

→ m_Fe = n.M = 0,1.56 = 5,6 gam.

Bài 6: Dẫn khí CO quan m gam bột Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 24 gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn khí Y vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 26,4g.

B. 28,8g. 

C. 23,2g.

D. 33,6g.

Lời giải:

Đáp án B

   0,3………………………..0,3    mol

CO₂ + Ca(OH)_{2 dư} → CaCO₃ (↓) + H₂O

0,3   …………………..0,3                         mol

Bảo toàn khối lượng có: m_{CO pư} + m_Fe2O3 = m_CO2 + m_{cr X}

→ 0,3.28 + m = 0,3.44 + 24 → m = 28,8 gam.

Bài 7: Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Vậy khối lượng Ag sinh ra là

A.10,8  gam.

B. 21,6 gam.

C.1,08  gam.

D. 2,16  gam.                                

Lời giải:

Đáp án D

Fe dư, nên có phản ứng:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

a……………………………..2a           mol

m_{cr tăng} = m_{Ag sinh ra} – m_{Fe pư} 

→ 57,6 – 56 = 108.2a – 56a → a = 0,01 mol

→ m_Ag = 2.0,01.108 = 2,16 gam.

Bài 8. Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dd HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

A. 56,25%.

B. 43,75%. 

C. 66,67%.

D. 33,33%.

Lời giải:

Đáp án A

n_HCl = 0,1 (mol)

Fe +2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1…………………..0,1 (mol)      

Vậy m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Bài 9: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO₂ (ở đktc). Giá trị của m là 

A. 16,8 gam.

B. 1,68 gam.

C. 1,12 gam.

D.11,2 gam.

Lời giải:

Đáp án D

0,2..................................................................0,3                mol

Vậy m_Fe = 0,2.56 = 11,2 lít.

Bài 10. Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong bình kín (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu được m (gam) hỗn hợp chất rắn X. Giá trị của X là

A. 7,2.

B. 4,4.

C. 2,8.

D. 3,6.

Lời giải:

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng:

m_sau = m_trước  = 5,6 + 1,6 = 7,2 gam.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học hay khác:

30 Bài tập về tốc độ phản ứng hóa học (2024) hay, có đáp án

30 Bài tập tính nguyên tử khối trung bình (2024) có đáp án

30 Bài tập về đơn chất và hợp chất, phân tử (2024) có đáp án

30 Câu trắc nghiệm lý thuyết este (2024) hay, có đáp án

30 Bài tập Xác định số oxi hóa của Nitơ (N) trong hợp chất (2024) có đáp án