NH4NO3 ra NH3 | NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + NH3 + H2O

Phản ứng NH₄NO₃+ Ba(OH)₂→ Ba(NO₃)₂+ NH₃$\uparrow$+ H₂O

1. Phương trình phản ứng NH₄NO₃ tác dụng Ba(OH)₂

2. Phương trình ion rút gọn NH₄NO₃ tác dụng Ba(OH)₂

3. Điều kiện NH₄NO₃ tác dụng Ba(OH)₂

Cho NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch  Ba(OH)₂, điều kiện: Nhiệt độ

4. Cách thực hiện phản ứng

Đun nóng dung dịch chứa hỗn hợp NH₄NO₃ và Ba(OH)₂

5. Hiện tượng phản ứng khi cho NH₄NO₃ tác dụng Ba(OH)₂

Khi cho NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂, xuất hiện bọt khí có mùi khai do khí Amoniac (NH₃) sinh ra.  

6. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

6.1. Bản chất của NH₄NO₃  (Amoni nitrat)

NH₄NO₃có thể tác dụng với các bazơ như KOH, NaOH,Ba(OH)₂,...

6.2. Bản chất của Ba(OH)₂ (Bari hidroxit)

Ba(OH)₂là một bazơ mạnh tác dụng được vớiNH₄NO₃.

7. Mở rộng tính chất hoá học của muối amoni

7.1. Phản ứng thuỷ phân

Tạo môi trường có tính axit làm quỳ tím hoá đỏ.

NH₄⁺ + HOH → NH₃ + H₃O⁺ (Tính axit)

7.2. Tác dụng với dung dịch kiềm

(nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm)

7.3. Phản ứng nhiệt phân

    - Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH₃.

    NH₄HCO₃ (bột nở) được dùng làm xốp bánh.

    - Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi bị nhiệt phân cho ra N₂, N₂O.

    - Nhiệt độ lên tới 500^oC, ta có phản ứng:

2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O

8. Mở rộng tính chất hóa học của Ba(OH)₂

Mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ mạnh.

Phản ứng với các axit:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂+ 2H₂O

Phản ứng với oxit axit:SO₂, CO₂...

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

Phản ứng với các axit hữu cơ tạo thành muối:

2CH₃COOH + Ba(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ba + 2H₂O

Phản ứng thủy phân este:

2CH₃COOC₂H₅ + Ba(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ba + 2 C₂H₅OH

Phản ứng với muối:

Ba(OH)₂ + CuCl₂ → BaCl₂ + Cu(OH)₂↓

Tác dụng một số kim loại mà oxit, hidroxit của chúng có tính lưỡng tính(Al, Zn...):

Ba(OH)₂ + 2Al + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂

9. Bài tập vận dụng liên quan (có đáp án)

Câu 1. Cho 0,1 mol Ba(OH)₂ vào dung dịch NH₄NO₃ dư thì thể tích thoát ra ở đktc là :

A. 2,24 lít  

B. 4,48 lít  

C. 22,4 lít 

D. 44,8 lít  

Lời giải:

Đáp án B

Câu 2.Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, sau khi đun nóng nhẹ thu được 4,48 lít khí (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là

A. 33,1

B. 39,8

C. 16,0

D. 26,1

Lời giải:

Đáp án D

PTHH:

2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Ta có:

$$\begin{gathered} n_{N{H}_3}=\frac{4,48}{22,4}=0,2 \left(mol\right) \\ \Rightarrow n_{Ba{\left(N{O}_3\right)}_2}=0,1 \left(mol\right) \\ \Rightarrow m_{Ba{\left(N{O}_3\right)}_2}=0,1.261 = 26,1 gam \end{gathered}$$

Câu 3. Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch hiđroxit của kim loại R (tº), thu được 4,48 lit khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 26,1 gam muối khan. Kim loại R là:

A. Ba

B. Ca

C. Na

D. K

Lời giải:

Đáp án A

Gọi hóa trị của R là $n. n_{N{H}_{4}N{O}_3} = 0,2 mol \Rightarrow n_{R{\left(OH\right)}_n} = \frac{0,2}{n} mol$

$M = m_{{NO}_3^{-}} + m_R = 0,2.62 + \frac{0,2.R}{n} = 26,1$⇒R =137 và n = 2⇒R là Ba

Câu 4.Cho quỳ tím vào dung dịch NH₃1M, quỳ tím chuyển sang màu gì?

A. Xanh.

B. Đỏ.

C. Không đổi màu.

D. Hồng.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 5. Khí N₂O là sản phẩm của phản ứng nhiệt phân muối nào sau đây?

A. NaNO₃.

B. NH₄NO₃.

C. NH₄NO₂.

D. Cu(NO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 6. Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, Na₂SO₄, KOH. Nếu chỉ được phép sử dụng một thuốc thử để nhận biết 4 dung dịch trên, có thể dùng dung dịch:

A. AgNO₃

B. Ba(OH)₂

C. KOH

D. BaCl₂

Lời giải:

Đáp án B

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

NH4NO3 ra NH3 | NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O

KOH ra KNO3 | KOH + NH4NO3 → KNO3+ NH3 + H2O | NH4NO3 ra NH3

KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O | KOH ra K3PO4

CO2 + KOH → K2CO3 + H2O | CO2 ra K2CO3

SO2 + KOH → K2SO3 + H2O | SO2 ra K2SO3