Danh sách câu hỏi

Hiện nay, mưa acid, hiệu ứng nhà kính và thủng tầng ozone là ba thảm hoạ môi trường toàn cầu

Bài 9.24 trang 38 Sách bài tập Hóa học 11. Hiện nay, mưa acid, hiệu ứng nhà kính và thủng tầng ozone là ba thảm hoạ môi trường toàn cầu. Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, các công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là sulfur dioxide. a) Trong khí quyển, SO2 chuyển hoá thành H2SO4 trong nước mưa theo sơ đồ sau. SO2→xt+O2SO3→+H2OH2SO4 Viết các phương trình hoá học....

Hydrogen sulfide phân huỷ theo phản ứng sau đây: 2H2S(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo ra 2H2(g) + S2(g) Hằng số cân bằng KC = 9,3*10^-8 ở 427oC

Bài 9.23 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11. Hydrogen sulfide phân huỷ theo phản ứng sau đây. 2H2 S g⇌2H2 g+S2 g Hằng số cân bằng KC = 9,3.10-8 ở 427oC. a) Viết biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng. b) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, biết nhiệt tạo thành chuẩn của và lần lượt là -20,6 kJ/mol và 128,6 kJ/mol. Cho biết phản ứng thuận là toả nhiệt hay thu nhiệt. c) Ở 427oC, tính...

Cho phản ứng sau: H2(g) + 1/8 S8(g) tạo thành H2S(g) delta r H0 298 = ? Hãy xác định

Bài 9.22 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11. Cho phản ứng sau. H2 g+18 S8 g→H2 S g ΔrH298∘=? Hãy xác định . a) Biến thiên enthalpy . của phản ứng, cho nhiệt tạo thành chuẩn của S8(g) và H2S(g) lần lượt là 101,3 kJ/mol và -20,6 kJ/mol. b) Năng lượng liên kết S-S trong phân tử S8(g), biết Eb(H-H) = 436 kJ/mol và Eb(S-H) = 363 kJ/mol.

Hoà tan 3,92 g một muối X ngậm nước vào cốc nước, thu được 100 mL dung dịch X gồm các ion

Bài 9.21 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11. Hoà tan 3,92 g một muối X ngậm nước vào cốc nước, thu được 100 mL dung dịch X gồm các ion. Fe2+, NH4+ và SO42-. Cho dung dịch NaOH dư vào 20 mL dung dịch X, đun nóng, thu được 49,58 mL khí (đkc). Cho dung dịch BaCl2 dư vào 20 mL dung dịch X, thu được 0,466 g kết tủa. Xác định công thức của X.

Cho cân bằng hoá học sau:  2NO2(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo thành N2O4(g) a) Hãy tính delta l H0 298 của phản ứng

Bài 9.20 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11. Cho cân bằng hoá học sau. 2NO2 g⇌N2O4 g a) Hãy tính ΔIH298o của phản ứng, cho nhiệt tạo thành của NO2(g) và N2O4(g) lần lượt là 33,2 kJ/mol và 11,1 kJ/mol. b) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi giảm nhiệt độ của hệ?

Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng blend

Bài 9.19 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11. Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng blend thu được sản phẩm phụ là SO2 theo so đồ phản ứng. ZnS+O2→toZnO+SO2 Đốt cháy 1 tấn quặng blend (chứa 77,6% khối lượng ZnS) bằng không khí, thu được tối đa V m3 khí SO2 (đkc). Giá trị của V là A. 99,2. B. 198,3. C. 297,5. D. 396,6.

Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2(g) + O2(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo thành 2SO3(g) delta H < 0  Khi tăng nhiệt độ

Bài 9.18 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11. Cho cân bằng hoá học sau. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0 Khi tăng nhiệt độ, A. tổng số mol khí trong hệ giảm. B. hiệu suất phản ứng tăng. C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. D. nồng độ khí sản phẩm tăng.

Cho các chất khí sau: H2S, NO, NO2, SO2. Số khí gây ô nhiễm môi trường khi phát thải vào không khí là

Bài 9.17 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11.Cho các chất khí sau. H2S, NO, NO2, SO2. Số khí gây ô nhiễm môi trường khi phát thải vào không khí là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Tiến hành các thí nghiệm cho dung dịch H2SO4 loãng lần lượt tác dụng với: Mg, NaHCO3, BaCl2, CaCO3

Bài 9.16 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11. Tiến hành các thí nghiệm cho dung dịch H2SO4 loãng lần lượt tác dụng với. Mg, NaHCO3, BaCl2, CaCO3. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Cho các acid ở dạng đậm đặc sau: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4. Số acid vừa có tính acid mạnh, vừa có tính oxi hoá mạnh là

Bài 9.15 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11. Cho các acid ở dạng đậm đặc sau. HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4. Số acid vừa có tính acid mạnh, vừa có tính oxi hoá mạnh là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Trong phản ứng giữa khí ammonia và khí hydrogen chloride tạo thành ammonium chloride ở dạng khói trắng, ammonia đóng vai trò là

Bài 9.14 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11. Trong phản ứng giữa khí ammonia và khí hydrogen chloride tạo thành ammonium chloride ở dạng khói trắng, ammonia đóng vai trò là A. acid. B. base. C. chất oxi hoá. D. chất khử.

Cho các chất sau: H2SO4, SO2, N2, NH3. Số chất tan tốt trong nước ở điều kiện thường là

Bài 9.13 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11. Cho các chất sau. H2SO4, SO2, N2, NH3. Số chất tan tốt trong nước ở điều kiện thường là A. 4. B. 1. C. 3. D. 4.

Cho một ít tinh thể muối X vào ống nghiệm và đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn, sau một thời gian

Bài 9.12 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11. Cho một ít tinh thể muối X vào ống nghiệm và đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn, sau một thời gian thấy không còn chất rắn nào ở đáy ống nghiệm. Muối X có thể là muối nào sau đây? A. NaCl. B. CaCO3. C. KClO3. D. NH4Cl.

Tổng số mol của hỗn hợp khí khi hệ đạt cân bằng ở nhiệt độ 400 °C và 500 °C lần lượt bằng x và y. Mối quan hệ giữa x và y là

Trong công nghiệp thực phẩm, nitrogen lỏng (D = 0,808 g/mL) được phun vào vỏ bao bì

Bài 9.10 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11. Trong công nghiệp thực phẩm, nitrogen lỏng (D = 0,808 g/mL) được phun vào vỏ bao bì trước khi đóng nắp để làm căng vỏ bao bì. Thể tích khí nitrogen thu được (đkc) khi hoá hơi 1 mL nitrogen lỏng là A. 646,4 mL. B. 808,0 mL. C. 715,4 mL. D. 1095,7 mL.

Khí nào sau đây tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng

Bài 9.9 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11. Khí nào sau đây tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng? A. Nitrogen. B. Ammonia. C. Sulfur dioxide. D. Hydrogen chloride

Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS2) được dùng làm nguyên liệu để

Bài 9.8 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11. Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS2) được dùng làm nguyên liệu để A. luyện gang. B. sản xuất sulfuric acid. C. chế tạo nam châm điện. D. tổng hợp dược phẩm.

Dung dịch loãng của acid nào sau đây hoà tan được lá bạc, tạo thành muối tương ứng

Bài 9.7 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11. Dung dịch loãng của acid nào sau đây hoà tan được lá bạc, tạo thành muối tương ứng? A. HNO3. B. HCl. C. H3PO4. D. H2SO4.

Nhỏ 1 giọt dung dịch acid đặc nào sau đây lên tờ giấy trắng thì tờ giấy bị hoá đen ở chỗ tiếp xúc với acid

Bài 9.6 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11. Nhỏ 1 giọt dung dịch acid đặc nào sau đây lên tờ giấy trắng thì tờ giấy bị hoá đen ở chỗ tiếp xúc với acid? A. HBr. B. HCl. C. HNO3. D. H2SO4.

Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp). Trong công nghiệp, X được dùng làm chất tẩy trắng

Bài 9.5 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11. Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp). Trong công nghiệp, X được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid. Công thức của X là A. CO2. B. H2S. C. SO2. D. P2O5

Quá trình đốt cháy hồn hợp hơi nhiên liệu và không khí trong động cơ khi đánh tia lửa điện sinh ra khí NO

Bài 9.4 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11. Quá trình đốt cháy hồn hợp hơi nhiên liệu và không khí trong động cơ khi đánh tia lửa điện sinh ra khí NO, một tác nhân gây ô nhiễm không khí. Tên gọi của NO là A. ammonia. B. nitrogen dioxide. C. nitrogen monoxide. D. nitrogen.

Mưa acid là một thảm hoạ thiên nhiên toàn cầu, ảnh hưởng đến sự sống của các sinh vật

Bài 9.3 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11. Mưa acid là một thảm hoạ thiên nhiên toàn cầu, ảnh hưởng đến sự sống của các sinh vật. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có A. < 5,6. B. = 7. C. 6 - 7. D. > 8.

Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp

Bài 9.2 trang 34 Sách bài tập Hóa học 11. Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp? A. N2. B. NH3. C. SO2. D. S.

Trong khí quyển Trái Đất, phần trăm thể tích khí nitrogen chiếm là

Bài 9.1 trang 34 Sách bài tập Hóa học 11. Trong khí quyển Trái Đất, phần trăm thể tích khí nitrogen chiếm là A. 21%. B. 1%. C. 78%. D. 28%.