Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS2) được dùng làm nguyên liệu để

Bài 9.24 trang 38 Sách bài tập Hóa học 11. Hiện nay, mưa acid, hiệu ứng nhà kính và thủng tầng ozone là ba thảm hoạ môi trường toàn cầu. Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, các công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là sulfur dioxide. a) Trong khí quyển, SO2 chuyển hoá thành H2SO4 trong nước mưa theo sơ đồ sau. SO2→xt+O2SO3→+H2OH2SO4 Viết các phương trình hoá học....

Ôn tập chương 2 (SBT Hoá học 11 KNTT)

2.7k 1 năm trước

Hydrogen sulfide phân huỷ theo phản ứng sau đây: 2H2S(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo ra 2H2(g) + S2(g) Hằng số cân bằng KC = 9,3*10^-8 ở 427oC

Bài 9.23 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11. Hydrogen sulfide phân huỷ theo phản ứng sau đây. 2H2 S g⇌2H2 g+S2 g Hằng số cân bằng KC = 9,3.10-8 ở 427oC. a) Viết biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng. b) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, biết nhiệt tạo thành chuẩn của và lần lượt là -20,6 kJ/mol và 128,6 kJ/mol. Cho biết phản ứng thuận là toả nhiệt hay thu nhiệt. c) Ở 427oC, tính...

Ôn tập chương 2 (SBT Hoá học 11 KNTT)

1k 1 năm trước

Cho phản ứng sau: H2(g) + 1/8 S8(g) tạo thành H2S(g) delta r H0 298 = ? Hãy xác định

Bài 9.22 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11. Cho phản ứng sau. H2 g+18 S8 g→H2 S g ΔrH298∘=? Hãy xác định . a) Biến thiên enthalpy . của phản ứng, cho nhiệt tạo thành chuẩn của S8(g) và H2S(g) lần lượt là 101,3 kJ/mol và -20,6 kJ/mol. b) Năng lượng liên kết S-S trong phân tử S8(g), biết Eb(H-H) = 436 kJ/mol và Eb(S-H) = 363 kJ/mol.

Ôn tập chương 2 (SBT Hoá học 11 KNTT)

1.1k 1 năm trước

Hoà tan 3,92 g một muối X ngậm nước vào cốc nước, thu được 100 mL dung dịch X gồm các ion

Bài 9.21 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11. Hoà tan 3,92 g một muối X ngậm nước vào cốc nước, thu được 100 mL dung dịch X gồm các ion. Fe2+, NH4+ và SO42-. Cho dung dịch NaOH dư vào 20 mL dung dịch X, đun nóng, thu được 49,58 mL khí (đkc). Cho dung dịch BaCl2 dư vào 20 mL dung dịch X, thu được 0,466 g kết tủa. Xác định công thức của X.

Ôn tập chương 2 (SBT Hoá học 11 KNTT)

1k 1 năm trước

Cho cân bằng hoá học sau: 2NO2(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo thành N2O4(g) a) Hãy tính delta l H0 298 của phản ứng

Bài 9.20 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11. Cho cân bằng hoá học sau. 2NO2 g⇌N2O4 g a) Hãy tính ΔIH298o của phản ứng, cho nhiệt tạo thành của NO2(g) và N2O4(g) lần lượt là 33,2 kJ/mol và 11,1 kJ/mol. b) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi giảm nhiệt độ của hệ?

Ôn tập chương 2 (SBT Hoá học 11 KNTT)

1.2k 1 năm trước

Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng blend

Bài 9.19 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11. Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng blend thu được sản phẩm phụ là SO2 theo so đồ phản ứng. ZnS+O2→toZnO+SO2 Đốt cháy 1 tấn quặng blend (chứa 77,6% khối lượng ZnS) bằng không khí, thu được tối đa V m3 khí SO2 (đkc). Giá trị của V là A. 99,2. B. 198,3. C. 297,5. D. 396,6.

Ôn tập chương 2 (SBT Hoá học 11 KNTT)

716 1 năm trước

Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2(g) + O2(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo thành 2SO3(g) delta H < 0 Khi tăng nhiệt độ

Bài 9.18 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11. Cho cân bằng hoá học sau. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0 Khi tăng nhiệt độ, A. tổng số mol khí trong hệ giảm. B. hiệu suất phản ứng tăng. C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. D. nồng độ khí sản phẩm tăng.

Ôn tập chương 2 (SBT Hoá học 11 KNTT)

979 1 năm trước

Cho các chất khí sau: H2S, NO, NO2, SO2. Số khí gây ô nhiễm môi trường khi phát thải vào không khí là

Bài 9.17 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11.Cho các chất khí sau. H2S, NO, NO2, SO2. Số khí gây ô nhiễm môi trường khi phát thải vào không khí là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Ôn tập chương 2 (SBT Hoá học 11 KNTT)

606 1 năm trước

Tiến hành các thí nghiệm cho dung dịch H2SO4 loãng lần lượt tác dụng với: Mg, NaHCO3, BaCl2, CaCO3

Bài 9.16 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11. Tiến hành các thí nghiệm cho dung dịch H2SO4 loãng lần lượt tác dụng với. Mg, NaHCO3, BaCl2, CaCO3. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Ôn tập chương 2 (SBT Hoá học 11 KNTT)

545 1 năm trước

Cho các acid ở dạng đậm đặc sau: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4. Số acid vừa có tính acid mạnh, vừa có tính oxi hoá mạnh là

Bài 9.15 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11. Cho các acid ở dạng đậm đặc sau. HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4. Số acid vừa có tính acid mạnh, vừa có tính oxi hoá mạnh là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Ôn tập chương 2 (SBT Hoá học 11 KNTT)

379 1 năm trước

Xem tất cả

Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS2) được dùng làm nguyên liệu để

Trả lời

Câu hỏi cùng chủ đề

Hiện nay, mưa acid, hiệu ứng nhà kính và thủng tầng ozone là ba thảm hoạ môi trường toàn cầu

Hydrogen sulfide phân huỷ theo phản ứng sau đây: 2H2S(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo ra 2H2(g) + S2(g) Hằng số cân bằng KC = 9,3*10^-8 ở 427oC

Cho phản ứng sau: H2(g) + 1/8 S8(g) tạo thành H2S(g) delta r H0 298 = ? Hãy xác định

Hoà tan 3,92 g một muối X ngậm nước vào cốc nước, thu được 100 mL dung dịch X gồm các ion

Cho cân bằng hoá học sau: 2NO2(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo thành N2O4(g) a) Hãy tính delta l H0 298 của phản ứng

Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng blend

Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2(g) + O2(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo thành 2SO3(g) delta H < 0 Khi tăng nhiệt độ

Cho các chất khí sau: H2S, NO, NO2, SO2. Số khí gây ô nhiễm môi trường khi phát thải vào không khí là

Tiến hành các thí nghiệm cho dung dịch H2SO4 loãng lần lượt tác dụng với: Mg, NaHCO3, BaCl2, CaCO3

Cho các acid ở dạng đậm đặc sau: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4. Số acid vừa có tính acid mạnh, vừa có tính oxi hoá mạnh là

Danh mục