Cho phản ứng sau: H2(g) + 1/8 S8(g) tạo thành H2S(g) delta r H0 298 = ? Hãy xác định

Bài 9.22 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Cho phản ứng sau:

                                   ${\text{H}}_2\left(\text{ g}\right)+\frac{1}{8}{\text{ S}}_8\left(\text{ g}\right)\to {\text{H}}_2\text{ S}\left(\text{ g}\right){\text{ Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\circ }=?$

Hãy xác định :

a) Biến thiên enthalpy . của phản ứng, cho nhiệt tạo thành chuẩn của S₈(g) và H₂S(g) lần lượt là 101,3 kJ/mol và -20,6 kJ/mol.

b) Năng lượng liên kết S-S trong phân tử S₈(g), biết E_b(H-H) = 436 kJ/mol và E_b(S-H) = 363 kJ/mol.

Trả lời

a) ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-\mathrm{20,6.1}-\mathrm{101,3.}\frac{1}{8}=-\mathrm{33,3}\left(kJ\right)$

b) 436.1 + E_b(S-S).1 – 363.2 = -33,3 $\Rightarrow$ E_b(S-S) = 257 kJ/mol.

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

Bài 9: Ôn tập chương 2

Bài 10: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

Bài 11: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ