Cho cân bằng hoá học sau:  2NO2(g) phản ứng ở trạng thái cân bằng tạo thành N2O4(g) a) Hãy tính delta l H0 298 của phản ứng

Bài 9.20 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Cho cân bằng hoá học sau: $2{\text{NO}}_2\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons {\text{N}}_2{\text{O}}_4\left(\text{ g}\right)$

a) Hãy tính ${\text{Δ}}_{\text{I}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}$ của phản ứng, cho nhiệt tạo thành của NO₂(g) và N₂O₄(g) lần lượt là 33,2 kJ/mol và 11,1 kJ/mol.

b) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi giảm nhiệt độ của hệ?

Trả lời

a)  ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\mathrm{11,1.1}-\mathrm{33,2.2}=-\mathrm{55,3}\left(kJ\right)$

b) ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$, phản ứng tỏa nhiệt $\Rightarrow$ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ của hệ.

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

Bài 9: Ôn tập chương 2

Bài 10: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

Bài 11: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ