Hoặc
14 câu hỏi
Bài 2.14 trang 12 SBT Hóa 11. Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau. Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH3 thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH3 ban đầu.
Bài 2.13 trang 11 SBT Hóa 11. Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO3, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng trung hoà trên. b) Giả thiết nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035 M, tính thể tích dung dịch HCl được trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 g bột NaHCO3.
Bài 2.12 trang 11 SBT Hóa 11. Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO3. Để xác định hàm lượng CaCO3 trong vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau. Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hoà tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M. Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A. Lấy 10,0 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL. Xác định hàm...
Bài 2.11 trang 11 SBT Hóa 11. Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu được 500 mL dung dịch nước vôi trong (dung dịch A ). Chuẩn độ 5 mL dung dịch A bằng HCl 0,1 M thấy hết 12,1 mL. a) Tính nồng độ Ca(OH)2 trong dung dịch nước vôi trong. b) Tính lượng CaO đã bị hoà tan. c) Tính pH của dung dịch nước vôi trong.
Bài 2.10 trang 11 SBT Hóa 11. Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này vào nước, người ta xác định được pH của dung dịch tạo thành là 2,8 . Tính nồng độ H+ và nồng OH- của dung dịch tạo thành.
Bài 2.9 trang 11 SBT Hóa 11. Một dung dịch baking soda có pH = 8,3. a) Môi trường của dung dịch trên là acid, base hay trung tính? b) Tính nồng độ ion H+ của dung dịch trên.
Bài 2.8 trang 11 SBT Hóa 11. Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A) và dung dịch NaOH 1 M (dung dịch B ). a) Lấy 10 mL dung dịch A, thêm nước để được 100 mL. Tính pH của dung dịch sau khi pha loãng. b) Lấy 10 mL dung dịch B, thêm nước để được 100 mL. Tính pH của dung dịch sau khi pha loãng.
Bài 2.7 trang 10 SBT Hóa 11. Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau. a) HCOOH+H2O⇌HCOO−+H3O+ b) HCN+H2O⇌CN−+H3O+ c) S2−+H2O⇌HS−+OH− d) CH32NH+H2O⇌CH32NH2++OH−
Bài 2.6 trang 10 SBT Hóa 11. Viết phương trình điện li của các chất sau. - Acid yếu. HCOOH, HCN; acid mạnh. HCl, HNO3. - Base mạnh. KOH, Ba(OH)2 ; base yếu. Cu(OH)2. - Muối. KNO3, Na2CO3, FeCl3.
Bài 2.5 trang 10 SBT Hóa 11. Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Nồng độ ion H+ dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10-4,5. B. Nồng độ ion H+ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10-5,7. C. Nồng độ ion H+ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. D....
Bài 2.4 trang 10 SBT Hóa 11. Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1 M, dung dịch nào có pH cao nhất? A. HF. B. HCl. C. HBr. D. HI.
Bài 2.3 trang 10 SBT Hóa 11. Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7? A. KNO3. B. K2SO4. C. Na2CO3. D. NaCl.
Bài 2.2 trang 10 SBT Hóa 11. Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch có chứa 0,01 mol Mg2+; 0,01 mol Na+; 0,02 mol Cl- và x mol SO42-. Giá trị của x là A. 0,01. B. 0,02. C. 0,05. D. 0,005.
Bài 2.1 trang 9 SBT Hóa 11. Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 1000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu? A. pH giảm đi 2 đơn vị. B. pH giảm đi 1 đơn vị. C. pH tăng 2 đơn vị. D. pH tăng gấp đôi.
87.6k
54.8k
45.7k
41.7k
41.2k
38.4k
37.4k
36.2k
34.9k
33.4k