Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu được 500 mL dung dịch nước vôi trong

Bài 2.11 trang 11 SBT Hóa 11: Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu được 500 mL dung dịch nước vôi trong (dung dịch A ). Chuẩn độ 5 mL dung dịch A bằng HCl 0,1 M thấy hết 12,1 mL.

a) Tính nồng độ Ca(OH)₂ trong dung dịch nước vôi trong.

b) Tính lượng CaO đã bị hoà tan.

c) Tính pH của dung dịch nước vôi trong.

Trả lời

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

a) $C_{M\left(Ca{\left(OH\right)}_2\right)}=\frac{12,{1.10}^{-3}.0,1}{{5.10}^{-3}.2}=0,121\left(M\right)$

b) Số mol HCl dùng để chuẩn độ 5 mL dung dịch A là:

  n_HCl = 12,1.10^-3.0,1 = 12,1 .10^-4 (mol) Số mol Ca(OH)₂ có trong 5 mL dung dịch

A là (mol) $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\frac{12,{1.10}^{-4}}{2}=6,{05.10}^{-4}$  số mol Ca(OH)₂ có trong 500 mL dung dịch A là $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}$ = 6,05.10^-2 (mol)  

 $n_{CaO}=n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=6,{05.10}^{-2}$  (mol) m_CaO = 56 . 6,05.10^-2 = 3,388 (g).

c) Số mol của Ca(OH)₂ có trong 500 mL dung dịch nước vôi trong là:

 $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}$ = 6,05 . 10^-2 (mol) $n_{O{H}^{-}}=2n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,121$ (mol)

$\Rightarrow \text{[}O{H}^{-}\text{]}=\frac{0,121}{0,5}=0,242M$ ${\text{⇒[H}}^{+}\text{]}=\frac{{10}^{-14}}{0,242}=4,{132.10}^{-14}M$

pH = -log[H⁺] = 13,38.

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 3: Ôn tập chương 1

Bài 4: Nitrogen

Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen