Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO3, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày

Bài 2.13 trang 11 SBT Hóa 11: Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO₃, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng trung hoà trên.

b) Giả thiết nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035 M, tính thể tích dung dịch HCl được trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 g bột NaHCO₃.

Trả lời

a) Phương trình hóa học:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

b) Số mol NaHCO₃ là $n_{NaHC{O}_3}=\frac{0,588}{84}={7.10}^{-3}\left(mol\right)$

Số mol HCl có trong dạ dày là n_HCl = 7.10^-3 (mol).

Vậy thể tích dung dịch HCl được trung hòa là:

 V_HCl =  $\frac{{7.10}^{-3}}{0,035}=0,2\left(l\right)=200mL.$

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 3: Ôn tập chương 1

Bài 4: Nitrogen

Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen