1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
Hỏi đáp

Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A) và dung dịch NaOH 1 M (dung dịch B ). a) Lấy 10 mL dung dịch A

490 02/10/2023

Bài 2.8 trang 11 SBT Hóa 11: Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A) và dung dịch NaOH 1 M (dung dịch B ).

a) Lấy 10 mL dung dịch A, thêm nước để được 100 mL. Tính pH của dung dịch sau khi pha loãng.

b) Lấy 10 mL dung dịch B, thêm nước để được 100 mL. Tính pH của dung dịch sau khi pha loãng.

Trả lời

a) Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H+] = 0,1M ⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.

b) Nồng độ của dung dịch B sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [OH-] = 0,1M ⇒ [H+] = 10-13 ⇒pH của dung dịch sau khi pha loãng là 13,0.

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 3: Ôn tập chương 1

Bài 4: Nitrogen

Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

Câu hỏi cùng chủ đề

Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH3

Bài 2.14 trang 12 SBT Hóa 11. Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau. Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH3 thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH3 ban đầu.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT KNTT)
373 1 năm trước

Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO3, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày

Bài 2.13 trang 11 SBT Hóa 11. Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO3, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng trung hoà trên. b) Giả thiết nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035 M, tính thể tích dung dịch HCl được trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 g bột NaHCO3.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT KNTT)
684 1 năm trước

Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO3. Để xác định hàm lượng CaCO3 trong vỏ trứng

Bài 2.12 trang 11 SBT Hóa 11. Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO3. Để xác định hàm lượng CaCO3 trong vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau. Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hoà tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M. Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A. Lấy 10,0 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL. Xác định hàm...

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT KNTT)
1.1k 1 năm trước

Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu được 500 mL dung dịch nước vôi trong

Bài 2.11 trang 11 SBT Hóa 11. Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu được 500 mL dung dịch nước vôi trong (dung dịch A ). Chuẩn độ 5 mL dung dịch A bằng HCl 0,1 M thấy hết 12,1 mL. a) Tính nồng độ Ca(OH)2 trong dung dịch nước vôi trong. b) Tính lượng CaO đã bị hoà tan. c) Tính pH của dung dịch nước vôi trong.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT KNTT)
377 1 năm trước

Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này vào nước

Bài 2.10 trang 11 SBT Hóa 11. Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này vào nước, người ta xác định được pH của dung dịch tạo thành là 2,8 . Tính nồng độ H+ và nồng OH- của dung dịch tạo thành.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT KNTT)
330 1 năm trước

Một dung dịch baking soda có pH = 8,3. a) Môi trường của dung dịch trên là acid, base hay trung tính

Bài 2.9 trang 11 SBT Hóa 11. Một dung dịch baking soda có pH = 8,3. a) Môi trường của dung dịch trên là acid, base hay trung tính? b) Tính nồng độ ion H+ của dung dịch trên.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT KNTT)
628 1 năm trước

Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau

Bài 2.7 trang 10 SBT Hóa 11. Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau. a) HCOOH+H2O⇌HCOO−+H3O+ b) HCN+H2O⇌CN−+H3O+ c) S2−+H2O⇌HS−+OH− d) CH32NH+H2O⇌CH32NH2++OH−

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT KNTT)
324 1 năm trước

Viết phương trình điện li của các chất sau: - Acid yếu: HCOOH, HCN; acid mạnh: HCl, HNO3

Bài 2.6 trang 10 SBT Hóa 11. Viết phương trình điện li của các chất sau. - Acid yếu. HCOOH, HCN; acid mạnh. HCl, HNO3. - Base mạnh. KOH, Ba(OH)2 ; base yếu. Cu(OH)2. - Muối. KNO3, Na2CO3, FeCl3.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT KNTT)
656 1 năm trước

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7

Bài 2.5 trang 10 SBT Hóa 11. Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Nồng độ ion H+ dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10-4,5. B. Nồng độ ion H+ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10-5,7. C. Nồng độ ion H+ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. D....

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT KNTT)
901 1 năm trước

Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1 M, dung dịch nào có pH cao nhất

Bài 2.4 trang 10 SBT Hóa 11. Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1 M, dung dịch nào có pH cao nhất? A. HF. B. HCl. C. HBr. D. HI.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT KNTT)
498 1 năm trước
Xem tất cả

Danh mục