Xét phản ứng phân hủy N2O5 theo phương trình hóa học:Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng

OT6.8 trang 74 SBT Hóa học 10. Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ theo phương trình hóa học:

$2N_2{O}_5\left(g\right)\to 4N{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$, xảy ra ở 56^oC cho kết quả theo bảng:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.

Trả lời

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t₁ = 240 (s) đến t₂ = 600 (s) ⇒ ∆t = 600 – 240 = 360 (s);  ∆C = C_sau – C_đầu

Tốc độ trung bình của phản ứng

$\overline{v}=-\frac{1}{2}\times \frac{\Delta C_{N_2{O}_5}}{\Delta t}=\frac{1}{4}\times \frac{\Delta C_{N{O}_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{O_2}}{\Delta t}$

$$\begin{gathered} \overline{v}=\frac{1}{2}\times \frac{0,0388-0,0196}{360}=\frac{1}{4}\times \frac{0,0699-0,0315}{360} \\ =\frac{0,0175-0,0079}{360}=2,67\times {10}^{-5}\left(M/s\right) \end{gathered}$$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học  lớp 10 sách Chân trời sáng tạo  chi tiết khác 

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Ôn tập chương 6

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Ôn tập chương 7