Giải SBT Hoá học 11 (Kết nối tri thức) Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

1900.edu.vn xin giới thiệu giải sách bài tập Hoá học 11 Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide sách Kết nối tri thức hay, chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hoá học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hoá học 11 Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 7.1 trang 26 Sách bài tập Hóa học 11: Sulfur được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da. Tên gọi dân gian của sulfur là

A. diêm sinh.

B. đá vôi.

C. phèn chua.

D. giấm ăn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong dân gian, sulfur có tên gọi là diêm sinh.

Bài 7.2 trang 26 Sách bài tập Hóa học 11: Trong tự nhiên, đồng vị của sulfur chiếm thành phần nhiều nhất là

A.34S.

B. 32S.

C. 36S.

D. 33S.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Trong tự nhiên, đồng vị của sulfur chiếm thành phần nhiều nhất là 32S (≈ 95%)

Bài 7.3 trang 26 Sách bài tập Hóa học 11: Thạch cao sống là một đạng tồn tại phổ biến của sulfur trong tự nhiên, được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất xi măng, phấn viết bảng,... Công thức của thạch cao sống là

A. BaSO4.

B. CaSO4.2H2O.

C. MgSO­4.

D. CaSO4.5H2O

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Thạch cao sống có công thức là CaSO4.2H2O.

Bài 7.4 trang 26 Sách bài tập Hóa học 11: Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại ở dạng tinh thể, được tạo nên từ các phân tử sulfur. Số nguyên tử trong mỗi phân tử sulfur là

A. 2.

B. 4.

C. 6.

D. 8.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Phân tử sulfur trong trạng thái rắn tồn tại ở dạng vòng gồm có 8 nguyên tử sulfur.

Ở điều kiện thường sulfur tồn tại ở dạng tinh thể được tạo nên từ các phân tử sulfur

Bài 7.5 trang 26 Sách bài tập Hóa học 11: Trong công nghiệp, phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để

A. lưu hoá cao su tự nhiên.

B. sản xuất sulfuric acid.

C. điều chế thuốc bảo vệ thực vật.

D. bào chế thuốc đông y.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Trong công nghiệp, phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Bài 7.6 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Quá trình đốt than sinh ra nhiều loại khí thải, trong đó có khí SO2. Khí SO2 mùi xốc và có khả năng gây viêm đường hô hấp. Tên gọi của SO2 

A. sulfur trioxide.

B. sulfuric acid.

C. sulfur dioxide.

D. hydrogen sulfide.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Tên gọi của SO2 là sulfur dioxide.

Bài 7.7 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, ăn mòn nhiều công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Tác nhân chính tạo ra mưa acid là

A. SO2.

B. H2S.

C. CO2.

D. CO.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Tác nhân chính tạo ra mưa acid là SO2

Bài 7.8 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Trong số các chất khí: SO2, CO2, O2, N2 khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là

A. O2.

B. CO2.

C. SO2.

D. N2

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong các khí trên, khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là SO2 (9,4 g/ 100 mL nước ở 25oC).

Bài 7.9 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Sulfur đóng vai trò chất khử khi tác dụng với đơn chất nào sau đây?

A. Fe.

B. O2.

C. H2.

D. Hg.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng S0+O02S+4O22

 S đóng vai trò là chất khử, O2 là chất oxi hóa.

Bài 7.10 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Ở điều kiện thích hợp, sulfur dioxide đóng vai trò là chất oxi hoá khi tham gia phản ứng với chất nào sau đây?

A. NO2.

B. H2S.

C. NaOH.

D. Ca(OH)2.

Lời giải:

Phương trình phản ứng: S+4O22+2H2+1S23S0+2H+12O2

SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.

Bài 7.11 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Khi nhiệt kế thuỷ ngân vỡ, rắc chất bột nào sau đây lên thuỷ ngân rơi vãi sẽ chuyển hoá chúng thành hợp chất bền, it độc hại?

A. Than đá.

B. Đá vôi.

C. Muối ăn.

D. Sulfur.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng : Hg+SHgS

HgS là chất kết tủa màu vàng, bền và ít độc hại hơn hơi thủy ngân.

Bài 7.12 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các loại khoáng vật sau: blend, chalcopyrite, thạch cao, pyrite. Số khoáng vật có thành phần chính chứa muối sulfide là

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Các khoáng vật có thành phần chính chứa muối sulfide là blend, chalcopyrite, pyrite.

Bài 7.13 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các phản ứng:

(a) S+O2tSO2

(b) S+3 F2SF6;

(c) Hg+SHgS;

(d) H2+18 S8H2S.

Số phản ứng trong đó sulfur đơn chất đóng vai trò chất khử là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng trong đó sulfur đơn chất đóng vai trò chất khử là

(a) S+O2tSO2

(b) S+3 F2SF6

Bài 7.14 trang 28 Sách bài tập Hóa học 11: Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

SO2+KMnO4+H2OK2SO4+MnSO4+H2SO4

Thể tích khí SO2 (đkc) đã phản ứng là

A. 50 mL.

B. 248 mL.

C. 124 mL.

D. 100 mL.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: 5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

nKMnO4=0,1.0,02=0,002mol

nSO2=52.nKMnO4=0,005molVSO2=24,79.0,005=0,124L=124mL

Bài 7.15 trang 28 Sách bài tập Hóa học 11: Một bạn học sinh thu khí SO2 vào bình tam giác và đậy miệng bình bằng bông tẩm dung dịch E (đề giữ không cho khí SO2 bay ra) theo sơ đồ bên. Theo em, để hiệu quả nhất, bạn học sinh cần sử dụng dung dịch E là dung dịch nào sau đây?

Một bạn học sinh thu khí SO2 vào bình tam giác và đậy miệng bình bằng bông tẩm dung dịch E

A. Giấm ăn.

B. Muối ăn.

C. Nước vôi.

D. Nước máy.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nước vôi phản ứng với SO2 tạo thành hợp chất rắn CaSO3, ngăn SO2 bay ra ngoài môi trường.

SO+ Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O

Bài 7.16 trang 28 Sách bài tập Hóa học 11: Sau khi điều chế, khí SO2 có lẫn hơi nưởc được dẫn qua bình làm khô chứa các hạt chất rắn T rồi thu vào bình chứa theo hình vẽ sau:

Sau khi điều chế khí SO2 có lẫn hơi nưởc được dẫn qua bình làm khô chứa các hạt chất rắn T

Chất T có thể là

A. KOH.

B. NaOH.

C. CaO.

D. P2O5.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

P2O5 giữ lại hơi nước, do đó có tác dụng làm khô khí SO2

P2O + 3H2O →2H3PO4

Bài 7.17 trang 28 Sách bài tập Hóa học 11: Xét phản ứng giữa sulfur và hydrogen ở điều kiện chuẩn:

H2 g+18 S8 sH2 S g                  ΔrH298o=20,6 kJ

Nhiệt tạo thành của H2S(g) là

A. -20,6 kJ/mol.

B. -41,2 kJ/mol.

C. 41,2 kJ/mol.

D. 20,6 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nhiệt tạo thành của H2S(g) = biến thiên enthalpy của phản ứng = -20,6 kJ/mol

Bài 7.18 trang 28 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các ứng dụng sau:

(1) sản xuất sulfuric acid;

(2) tẩy trắng bột giấy;

(3) diệt nấm mốc, thuốc đông y;

(4) diệt trùng nước sinh hoạt.

Số ứng dụng của khí sulfur dioxide trong đời sống, sản xuất là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Các ứng dụng của khí sulfur dioxide trong đời sống, sản xuất là

(1) sản xuất sulfuric acid;

(2) tẩy trắng bột giấy;

(3) diệt nấm mốc, thuốc đông y;

Bài 7.19 trang 29 Sách bài tập Hóa học 11: Sulfur và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid.

Tại một nhà máy, cứ đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 84% khối lượng FeS2) bằng không khí, thu được tối đa V m3 khí SO2 (đkc). Giá trị của V là

A. 173,5.

B. 347,0.

C. 86,8.

D. 477,2.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng:

4FeS2+11O2to2Fe2O3+8SO2nFeS2=106120.84100=7000molnSO2=2.7000=14000molVSO2=24,79.14000=347060L=347m3

Bài 7.20 trang 29 Sách bài tập Hóa học 11: Phản ứng chuyển hoá hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng: H2S+SO2S+H2O

Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hoá 1000 m3 khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg H2S/m3) là

A. 10,0 g.

B. 5,0 g.

C. 7,06 g.

D. 100,0 g.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: 2H2S+SO23S+2H2O

nH2S=5.103.1000340,147molnS=32.0,147=0,221molmS=0,221.32=7,06g

Bài 7.21 trang 29 Sách bài tập Hóa học 11: Sự phụ thuộc của độ tan khí sulfur dioxide trong nước vào nhiệt độ được mô tả ở đồ thị bên

Sự phụ thuộc của độ tan khí sulfur dioxide trong nước vào nhiệt độ được mô tả ở đồ thị bên

Sự phụ thuộc của độ tan khí sulfur dioxide vào nhiệt độ.

Dựa vào đồ thị, hãy ước tính:

a) Độ tan của sulfur dioxide ở 20oC. Nhận xét về tính tan của sulfur dioxide ở nhiệt độ này.

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch sulfur dioxide bão hoà ở 20oC.

c) Nhiệt độ tại đó độ tan của khí sulfur dioxide là 10 g trong 100 g nước.

Lời giải:

a) Ở 20oC, độ tan của sulfur dioxide khoảng 112 g SO2/1 kg nước.

Nhận xét: ở nhiệt độ này, sulfur dioxide tan tốt trong nước.

b) Nồng độ phần trăm của sulfur dioxide bão hòa:

C%=112112+1000.100%=10,1%

c) Ở 23oC, độ tan của khí sulfur dioxide là 10 g trong 100 gam nước.

Bài 7.22 trang 29 Sách bài tập Hóa học 11: Phản ứng oxi hoá SO2 là giai đoạn then chốt trong quá trình sản xuất H2SO4 :

SO2 g+12O2 gSO3 g            ΔrH298o=99,2 kJ

a) Viết biểu thức tính hằng số cân bằng KC của phản ứng.

b) Hãy cho biết phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt.

c) Trong thực tế, phản ứng được thực hiện ở khoảng 450oC. Tại sao không thực hiện phản ứng ở 25oC hoặc 600oC ?

Lời giải:

a) Phản ứng oxi hoá SO2 là giai đoạn then chốt trong quá trình sản xuất H2SO4

b) ΔrH2980 < 0 nên phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

c) Ở 25oC, tốc độ phản ứng rất nhỏ, hiệu suất không đáng kể; ở 600oC, cân bằng chuyển dịch mạnh theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất.

Bài 7.23 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Xét phản ứng giữa NO2 và SO2 trong không khí ô nhiễm sulfur dioxide:

NO2 g+SO2 gNOg+SO3 g

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng và cho biết phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt. (Biết nhiệt tạo thành của NO2(g), SO2(g), NO(g) và SO3(g) lần lượt là 33,2 kJ/mol, -296,8 kJ/mol, 91,3 kJ/mol và -395,7 kJ/mol.

Lời giải:

ΔrH2980 = 91,3.1-395,7.1-33,2.1-(-296,8.1) = -40,8 (kJ) < 0

Vậy phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

Bài 7.24 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỉ khối so với H2 bằng 24. Nung nóng X trong bình kín chứa xúc tác V2O5, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 30. Viết phương trình hoá học và tính hiệu suất của phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3.

Lời giải:

nSO2nO2=1:1

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

my =  mx = 64.1 + 32.1 = 96 (g)

ny=myMy=9660=1,6(mol)

2SO2   +   O2    V2O5,to   2SO3

x        →0,5x        →x

Hỗn hợp khí Y gồm :SO2  1-x (mol), O2  1-0,5x (mol), SO3 x(mol)

 x = 0,8 mol

H=0,81.100%=80%

Bài 7.25 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Tại nhiều làng nghề thủ công mĩ nghệ, sulfur dioxide được dùng là chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan.

Trong một ngày, một làng nghề đốt cháy 20 kg sulfur để tạo thành sulfur dioxide.

a) Viết phương trình hoá học và tính thể tích khí SO2 (đkc) tối đa tạo ra?

b) Giả thiết có 20% lượng khí SO2 trên bay vào khí quyền và chuyển hoá hết thành H2SO4 trong nước mưa theo sơ đồ:

SO2xt+O2SO3+H2OH2SO4

- Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ trên.

- Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid nếu nồng độ H2SO4 trong nước mura là 1,25.10-5 M.

Lời giải:

a)       S + O2 → SO2

Mol: 625               625

Thể tích khí SO2 (đkc) tối đa tạo ra là:

V = 24,79.625 = 15 493,75 (lit)

b)   2SO2 + O2 → 2SO3

Mol: 125               125

          SO3 + H2O → H2SO4

Mol: 125                125

Vậy thể tích nước mưa bị nhiễm acid là:

V=125125.105=10000000(L)=10000m3

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

Bài 9: Ôn tập chương 2

Bài 10: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

Câu hỏi liên quan

a)       S + O2 → SO2
Xem thêm
SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
Xem thêm
Đáp án đúng là: D
Xem thêm
a) KC = [SO3]/[SO2][O2]^(1/2)
Xem thêm
Đáp án đúng là: B
Xem thêm
nSO2/nO2 = 1:1
Xem thêm
Delta r H0 298 = 91,3.1-395,7.1-33,2.1-(-296,8.1) = -40,8 (kJ) < 0
Xem thêm
Đáp án đúng là: B
Xem thêm
Đáp án đúng là: C
Xem thêm
Đáp án đúng là: B
Xem thêm
Xem tất cả hỏi đáp với chuyên mục: Sulfur và sulfur dioxide (SBT KNTT)
Bình luận (0)

Đăng nhập để có thể bình luận

Chưa có bình luận nào. Bạn hãy là người đầu tiên cho tôi biết ý kiến!