Hydrogen chloride được điều chế bằng cách cho tinh thể sodium chloride tác dụng với sulfuric acid đặc. Tuy nhiên, không thể dùng phương pháp

Bài 18.14 trang 80 SBT Hóa học 10. Hydrogen chloride được điều chế bằng cách cho tinh thể sodium chloride tác dụng với sulfuric acid đặc. Tuy nhiên, không thể dùng phương pháp này để điều chế hydrogen bromide. Nêu nguyên nhân và đề nghị phương pháp hóa học điều chế hydrogen bromide.

Trả lời

Hydrogen chloride được điều chế bằng cách cho tinh thể sodium chloride tác dụng với sulfuric acid đặc, được gọi là phương pháp sulfate hoá. Phương pháp sulfate hoá điều chế được HF và HCl, vì ion F^-, Cl^- có tính khử không đủ mạnh để khử dung dịch H₂SO­₄ đặc. Ion Br^-, I^- có tính khử mạnh hơn F^-, Cl^- nên khử được H₂SO­₄ đặc, tạo ra Br₂ và I₂, không thu được HBr, HI. Để điều chế HBr và HI, có thể thay thế H₂SO­₄, bằng acid H₃PO₄ đặc:

$2NaBr\left(s\right)+H_{3}P{O}_4\left(l\right) \to N{a}_{2}HP{O}_4\left(s\right)+2HBr\left(g\right)$

$2NaI\left(s\right)+H_{3}P{O}_4\left(l\right)\to N{a}_{2}HP{O}_4\left(s\right)+2HI\left(g\right)$

Hoặc đun nóng hỗn hợp khí H₂ và hơi Br₂: $H_2\left(g\right)+B{r}_2\left(g\right)\to 2HBr\left(g\right)$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học  lớp 10 sách Chân trời sáng tạo  chi tiết khác 

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Ôn tập chương 6

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Ôn tập chương 7