Vở thực hành KHTN 8 (Cánh diều) Bài 12: Muối

Giải VBT KHTN 8 Bài 12: Muối

I. Khái niệm muối trang 60 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

CH trang 61 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

LT1 trang 61 Vở bài tập KHTN 8:

Tên gọi của các muối là:

KCl: ……………………………………………………………………………………

ZnSO₄: ………………………………………………………………………………….

MgCO₃: …………………………………………………………………………………

Ca₃(PO₄)₂: ………………………………………………………………………………

Cu(NO₃)₂: ………………………………………………………………………………

Al₂(SO₄)₃: ………………………………………………………………………………

Lời giải:

KCl: Potassium chloride

ZnSO₄: Zinc sulfate

MgCO₃: Magnesium carbonate

Ca₃(PO₄)₂: Calcium phosphate

Cu(NO₃)₂: Copper(II) nitrate

Al₂(SO₄)₃: Aluminium sulfate.

III. Tính tan của muối trang 61 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

LT2 trang 61 Vở bài tập KHTN 8:

Những muối tan được trong nước là

………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Những muối tan được trong nước là: K₂SO₄, Na₂CO₃, AgNO₃, KCl, CaCl₂, MgSO₄.

TH1 trang 61 Vở bài tập KHTN 8:

Hiện tượng xảy ra: ……………………………………………………………………..

Bề mặt sợi dây đồng: ………………………………………………………………….

Màu của dung dịch trong ống nghiệm: ………………………………………………..

Giải thích: ……………………………………………………………………………..

Lời giải:

Hiện tượng xảy ra: Mẩu dây đồng tan dần, có lớp kim loại trắng bạc bám ngoài dây đồng, dung dịch sau phản ứng có màu xanh.

Bề mặt sợi dây đồng: có lớp kim loại trắng bạc.

Màu của dung dịch trong ống nghiệm: màu xanh.

Giải thích: Do dung dịch AgNO₃ đã phản ứng với kim loại Cu theo phương trình hoá học sau: 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓.

LT3 trang 62 Vở bài tập KHTN 8: Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi ngâm Zn trong dung dịch CuSO₄ là ………………………………………………

Dự đoán sự thay đổi màu của dung dịch ………………………………………….

Lời giải:

Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi ngâm Zn trong dung dịch CuSO₄ là:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

Dự đoán sự thay đổi màu của dung dịch: Dung dịch nhạt màu dần đến mất màu.

LT4 trang 62 Vở bài tập KHTN 8:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho Fe vào dung dịch CuSO₄ là

……………………………………………………………………………..

b) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho Zn vào dung dịch AgNO₃ là

……………………………………………………………………………..

Lời giải:

a) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

b) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag.

TH2 trang 62 Vở bài tập KHTN 8:

Hiện tượng xảy ra: …………………………………………………………………….

Giải thích: ……………………………………………………………………………..

Lời giải:

Hiện tượng xảy ra: Xuất hiện kết tủa trắng.

Giải thích: Dung dịch BaCl₂ phản ứng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành kết tủa trắng là BaSO₄. Phương trình hoá học:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

LT5 trang 63 Vở bài tập KHTN 8:

a) Dự đoán hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Na₂CO₃: …………………………………………………………………………………….

Giải thích: …………………………………………………………………………

Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra: ………………………………………

b) Dự đoán hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch HCl loãng vào dung dịch AgNO₃: …………………………………………………………………………………….

Giải thích: …………………………………………………………………………

Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra: ………………………………………

Lời giải:

a) Dự đoán hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Na₂CO₃: có khí thoát ra.

Giải thích: H₂SO₄ loãng tác dụng với Na₂CO₃ sinh ra khí CO₂.

Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra: H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

b) Dự đoán hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch HCl loãng vào dung dịch AgNO₃: xuất hiện kết tủa trắng.

Giải thích: HCl tác dụng với AgNO₃ sinh ra kết tủa trắng

Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra: HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

TH3 trang 63 Vở bài tập KHTN 8:

Hiện tượng xảy ra: …………………………………………………………………….

Giải thích: ……………………………………………………………………………..

Lời giải:

- Hiện tượng xảy ra: Xuất hiện kết tủa xanh, dung dịch nhạt màu dần.

- Giải thích: CuSO₄ tác dụng với NaOH sinh ra kết tủa Cu(OH)₂ có màu xanh. Phương trình hoá học: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

LT6 trang 64 Vở bài tập KHTN 8:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH……………………………………………………………………………….

b) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho dung dịch CuCl₂ tác dụng với dung dịch KOH…………………………………………………………………………

Lời giải:

a) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

b) CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl.

LT7 trang 64 Vở bài tập KHTN 8:

a) …………………………………………………………………………

b) …………………………………………………………………………

Lời giải:

a) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

b) 2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2KCl.

TH4 trang 64 Vở bài tập KHTN 8:

Hiện tượng xảy ra: …………………………………………………………………….

Giải thích: ……………………………………………………………………………..

Lời giải:

- Hiện tượng xảy ra: Xuất hiện kết tủa trắng.

- Giải thích: Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch CaCl₂ sinh ra kết tủa trắng là CaCO₃ theo phương trình hoá học:

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl.

Sơ đồ mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối trang 64 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

LT8 trang 65 Vở bài tập KHTN 8:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO₃: ………………………………………………………………………….

b) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho dung dịch Na₂SO₄ tác dụng với dung dịch BaCl₂: ………………………………………………………………………

c) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho dung dịch K₂CO₃ tác dụng với dung dịch Ca(NO₃)₂…………………………………………………………………….

Lời giải:

a) NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃.

b) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

c) K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2KNO₃.

LT9 trang 65 Vở bài tập KHTN 8: Các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá:

(1) …………………………………………………………………….

(2) …………………………………………………………………….

(3) …………………………………………………………………….

Lời giải:

(1) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

(2) CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂.

(3) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

LT10 trang 66 Vở bài tập KHTN 8: Ba phương trình hoá học khác nhau để tạo ra Na₂SO₄ từ NaOH:

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

Lời giải:

Ba phương trình hoá học khác nhau để tạo ra Na₂SO₄ từ NaOH:

(1) 2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O.

(2) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

(3) 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓.

LT11 trang 66 Vở bài tập KHTN 8: Ba phương trình hoá học khác nhau để điều chế CuCl₂:

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

…………………………………………………………………….

Lời giải:

Ba phương trình hoá học khác nhau để điều chế CuCl₂:

(1) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

(2) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O.

(3) CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄↓.

VD trang 66 Vở bài tập KHTN 8:

……………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………..

Lời giải:

Đổi 51 kg = 51 000 gam.

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{51000}{102}=500\left(mol\right)$

Phương trình hoá học: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Theo phương trình hoá học có: $n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=n_{A{l}_2{O}_3}=500\left(mol\right)$

Khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành là:

m = 500 × [27 × 2 + (32 + 16 × 4) × 3] = 171 000 gam = 171 kg.

Ghi nhớ trang 66 Vở bài tập KHTN 8:

Lời giải:

Bài tập 1 trang 67 Vở bài tập KHTN 8: Hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau:

Lời giải:

(1) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

(2) MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

(3) Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

(4) 2Mg + O₂ → 2MgO

(5) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Bài tập 2 trang 67 Vở bài tập KHTN 8: Muối MgSO₄ chủ yếu được sử dụng làm phân bón, ngoài ra còn được dùng làm chất hút mồ hôi tay của các vận động viên. Tính khối lượng MgSO₄ tạo thành khi cho 80 kg MgO tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄.

Lời giải:

Đổi 80 kg = 80 000 gam.

$n_{MgO}=\frac{80000}{40}=2000mol.$

Phương trình hoá học: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Theo phương trình hoá học ta có:

$\begin{array}{c}{n}_{MgS{O}_4}=n_{MgO}=2000mol\\ \Rightarrow m_{MgS{O}_4}=2000.120=240000gam=240kg.\end{array}$

Bài tập 3 trang 67 Vở bài tập KHTN 8: Đề xuất cách phân biệt các dung dịch không màu sau: dung dịch hydrochloric acid, dung dịch sodium hydroxide, dung dịch sodium chloride và dung dịch sodium sulfate.

Lời giải:

- Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → dung dịch hydrochloric acid (HCl).

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → dung dịch sodium hydroxide (NaOH).

+ Quỳ tím không đổi màu: dung dịch sodium chloride (NaCl) và dung dịch sodium sulfate (Na₂SO₄).

- Sử dụng dung dịch BaCl₂ để phân biệt NaCl và Na₂SO₄:

+ Có kết tủa trắng → Na₂SO₄:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Không có hiện tượng → NaCl.

Xem thêm các bài giải VTH Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 10: Thang pH

Bài 11: Oxide

Bài 13: Phân bón hóa học

Bài tập Chủ đề 2

Bài 14: Khối lượng riêng