Giải VBT KHTN 8 Bài 10: Thang pH
I. Thang pH trang 54 Vở bài tập KHTN 8:
|
………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… |
Lời giải:
|
Thang pH được dùng để biểu thị độ acid, base của dung dịch. Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14. + Nếu pH = 7 thì dung dịch có môi trường trung tính (không có tính acid và không có tính base). Nước tinh khiết (nước cất) có pH = 7. + Nếu pH > 7 thì dung dịch có môi trường base, pH càng lớn thì độ base của dung dịch càng lớn. + Nếu pH < 7 thì dung dịch có môi trường acid, pH càng nhỏ thì độ acid của dung dịch càng lớn. |
CH trang 54 Vở bài tập KHTN 8: Kết luận đúng là: …………………………
Vì: ………………………………………………………………………………………
Lời giải:
Kết luận đúng là: a) Dung dịch X có pH nhỏ hơn 7.
Vì dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nên dung dịch X có môi trường acid, do đó pH của dung dịch X nhỏ hơn 7.
II. Ý nghĩa của pH trang 55 Vở bài tập KHTN 8:
|
…………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… |
Lời giải:
|
pH có ý nghĩa to lớn trong thực tiễn. Ví dụ: - Tôm, cá sống trong môi trường nước có pH trong khoảng 7 – 8,5 và rất nhạy cảm với sự thay đổi pH của môi trường. - Trong cơ thể người, pH của máu luôn được duy trì ổn định trong phạm vi rất hẹp khoảng 7,35 – 7,45. pH của môi trường có ảnh hưởng nhiều đến đời sống của động và thực vật, do vậy cần phải quan tâm đến pH của môi trường nước, môi trường đất để có những biện pháp can thiệp kịp thời nhằm duy trì được pH tối ưu đối với đời sống của con người, động vật và thực vật. |
VD1 trang 55 Vở bài tập KHTN 8: pH của môi trường trong ruộng sẽ ……………………………………………………….
Vì: ………………………………………………………………………………………
Lời giải:
pH của môi trường trong ruộng sẽ tăng lên.
Vì: Ruộng bị chua là ruộng có môi trường acid, pH < 7. Ruộng càng chua thì pH càng thấp. Khi bón vôi cho ruộng, vôi sẽ trung hoà acid làm cho pH của môi trường tăng lên.
TH trang 55 Vở bài tập KHTN 8:
|
Dung dịch |
Giấm ăn |
Nước xà phòng |
Nước vôi trong |
|
pH |
? |
? |
? |
Kết quả xác định pH cho biết: …………………………………………………….
Lời giải:
|
Dung dịch |
Giấm ăn |
Nước xà phòng |
Nước vôi trong |
|
pH |
3 |
8 |
11 |
- Kết quả xác định pH cho biết dung dịch là acid, base hay trung tính. Ngoài ra, kết quả này còn cho biết mức độ acid, base của dung dịch.
VD2 trang 56 Vở bài tập KHTN 8:
|
Nước ép |
Chanh |
Cam |
Táo |
Dưa hấu |
|
pH |
? |
? |
? |
? |
Lời giải:
|
Nước ép |
Chanh |
Cam |
Táo |
Dưa hấu |
|
pH |
2 |
3 |
3,5 |
9 |
VD3 trang 56 Vở bài tập KHTN 8:
|
Đồ uống |
Bia |
Nước uống có gas |
Sữa tươi |
|
pH |
? |
? |
? |
Lời giải:
|
Đồ uống |
Bia |
Nước uống có gas |
Sữa tươi |
|
pH |
4 |
3 |
6 |
VD4 trang 56 Vở bài tập KHTN 8: Dịch vị dạ dày trong khoảng ………………
Lời giải:
Dịch vị dạ dày trong khoảng 1,5 – 3,5. Đây là khoảng pH phù hợp để các enzyme tiêu hoá hoạt động hiệu quả.
Ghi nhớ trang 56 Vở bài tập KHTN 8:
|
…………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… |
Lời giải:
|
- Để biểu thị độ acid hoặc độ base của dung dịch, người ta sử dụng giá trị pH. + pH = 7: dung dịch có môi trường trung tính. + pH > 7: dung dịch có môi trường base. + pH < 7: dung dịch có môi trường acid. - pH của môi trường có ảnh hưởng mạnh đến đời sống của động vật và thực vật. - Để xác định pH gần đúng của dung dịch có thể sử dụng chất chỉ thị màu. |
Bài tập 1 trang 56 Vở bài tập KHTN 8: Các dung dịch sau có môi trường acid, base hay trung tính?
a) Dung dịch X có pH = 5,5.
b) Dung dịch Y có pH = 9.
c) Dung dịch Z có pH = 7.
Lời giải:
a) Dung dịch X có môi trường acid.
b) Dung dịch Y có môi trường base.
c) Dung dịch Z có môi trường trung tính.
Bài tập 2 trang 57 Vở bài tập KHTN 8: Tìm hiểu về chứng đau dạ dày do thừa acid. pH trong dịch dạ dày người đau sẽ thay đổi như thế nào? Những người bị đau dạ dày do thừa acid không nên ăn những thực phẩm nào? Giải thích.
Lời giải:
Khi bị đau dạ dày do thừa acid, pH trong dịch dạ dày người đau sẽ < 1,5.
Những người bị đau dạ dày do thừa acid không nên ăn những thực phẩm có tính acid, hoa quả có vị chua … do sẽ làm nặng thêm chứng đau dạ dày.
Xem thêm các bài giải VTH Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều hay, chi tiết khác:
