1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày

Danh mục

Danh sách câu hỏi

18 câu hỏi

Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút). Nếu nguyên tử/ ion có electron độc thân thì nó có từ tính và

Bài 5.18* trang 16 SBT Hóa học 10. Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút). Nếu nguyên tử/ ion có electron độc thân thì nó có từ tính và được gọi là chất thuận từ. Ngược lại, nguyên tử/ ion nếu không có electron độc thân thì được gọi là chất nghịch từ. Hãy giải thích vì sao nguyên tử Cu (Z = 29) thuận từ nhưng ion Cu+ lại nghịch từ.

60 9 tháng trước

Bromine (Z = 35) dễ phản ứng, trong khi krypton (Z = 36) tương đối trơ về mặt hóa học. Giải thích sự khác biệt này dựa trên cấu hình electron của

Bài 5.17 trang 16 SBT Hóa học 10. Bromine (Z = 35) dễ phản ứng, trong khi krypton (Z = 36) tương đối trơ về mặt hóa học. Giải thích sự khác biệt này dựa trên cấu hình electron của chúng.

78 9 tháng trước

Tại một khu vực của Úc, gia súc không phát triển mạnh mặc dù có thức ăn thô xanh thích hợp. Một cuộc điều tra cho thấy nguyên nhân là do không

Bài 5.16 trang 16 SBT Hóa học 10. Tại một khu vực của Úc, gia súc không phát triển mạnh mặc dù có thức ăn thô xanh thích hợp. Một cuộc điều tra cho thấy nguyên nhân là do không có đủ cobalt trong đất. Cobalt tạo thành cation ở hai dạng là Co2+ và Co3+ (Z = 27). Viết cấu hình electron của hai cation này và sơ đồ phân bố các electron vào các ô orbital. Cho biết số electron độc thân trong mỗi ion.

109 9 tháng trước

Hãy cho biết những nguyên tử và ion (cation mang điện tích 1+, 2+ hoặc anion mang điện tích 1-, 2-) nào có cấu

Bài 5.15 trang 16 SBT Hóa học 10. Hãy cho biết những nguyên tử và ion (cation mang điện tích 1+, 2+ hoặc anion mang điện tích 1-, 2-) nào có cấu hình electron là 1s22s22p6.

87 9 tháng trước

Từ các nguyên tử có thể tạo ra các ion bằng cách thêm hoặc bớt electron từ nguyên tử đó

Bài 5.14 trang 15 SBT Hóa học 10. Từ các nguyên tử có thể tạo ra các ion bằng cách thêm hoặc bớt electron từ nguyên tử đó. a) Oxygen là nguyên tố chiếm tỉ lệ phần trăm khối lượng cao nhất trong cơ thể con người (khoảng 65%). Hãy viết cấu hình electron của O và O2- (Z = 8). Cho biết để hình thành ion O2-, nguyên tử O sẽ nhận thêm electron vào orbital nào. Xác định số electron độc thân trong nguyên...

65 9 tháng trước

Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau: (1) 1s^22s^22p^6

Bài 5.13 trang 15 SBT Hóa học 10. Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau. (1) 1s22s22p6 (2) 1s22s22p63s2 (3) 1s22s22p63s23p63d64s2 (4) 1s22s22p63s23p63d14s2 (5) 1s22s22p63s23p4 (6) 1s22s22p63s23p5 Số lượng các nguyên tố kim loại trong số các nguyên tố ở trên là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

82 9 tháng trước

Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau: Số electron hóa trị và tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học này là

Bài 5.12 trang 15 SBT Hóa học 10. Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau. Số electron hóa trị và tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học này là A. 3, tính kim loại. B. 5, tính phi kim. C. 7, tính phi kim. D. 4, tính kim loại.

71 9 tháng trước

Nối mỗi cấu hình electron của nguyên tử ở cột A với các loại nguyên tố hóa học thích hợp ở cột B

Bài 5.11 trang 14 SBT Hóa học 10. Nối mỗi cấu hình electron của nguyên tử ở cột A với các loại nguyên tố hóa học thích hợp ở cột B. Cột A Cột B a) 1s22s22p6 b) 1s22s22p5 c) 1s22s22p63s1 d) 1s22s22p63s23p3 1. Kim loại 2. Phi kim 3. Khí hiếm

68 9 tháng trước

Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là

Bài 5.10 trang 14 SBT Hóa học 10. Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là A. N. B. O. C. F. D. Ne.

91 9 tháng trước

Biết rằng điện tích hạt nhân của C, N, O và F lần lượt là 6, 7, 8, 9. Ghép mỗi cấu hình electron ở cột A với nguyên tử/ ion thích hợp ở cột B

Bài 5.9 trang 14 SBT Hóa học 10. Biết rằng điện tích hạt nhân của C, N, O và F lần lượt là 6, 7, 8, 9. Ghép mỗi cấu hình electron ở cột A với nguyên tử/ ion thích hợp ở cột B. Cột A Cột B a) 1s22s2 b) 1s22s22p4 c) 1s22s22p5 d) 1s22s22p6 1. O 2. C2+ 3. N3- 4. F 5. C2-

73 9 tháng trước

Các nguyên tử Ne, Na và F có Z lần lượt là 10, 11 và 9. Cấu hình electron của Ne, Na+ và F- tương ứng là

Bài 5.8 trang 14 SBT Hóa học 10. Các nguyên tử Ne, Na và F có Z lần lượt là 10, 11 và 9. Cấu hình electron của Ne, Na+ và F- tương ứng là. A. 1s22s22p6; 1s22s22p63s1 và 1s22s22p5. B. đều có cấu hình 1s22s22p6. C. 1s22s22p6; 1s22s22p5 và 1s22s22p4. D. 1s22s22p6; 1s22s22p5; 1s22s22p3.

80 9 tháng trước

Nguyên tử O có 8 electron. Biểu diễn sự sắp xếp electron trong nguyên tử O theo orbital nào sau đây là đúng

Bài 5.7 trang 14 SBT Hóa học 10. Nguyên tử O có 8 electron. Biểu diễn sự sắp xếp electron trong nguyên tử O theo orbital nào sau đây là đúng?

68 9 tháng trước

Ghép mỗi biểu diễn ô orbital của phân lớp p ở cột A với mô tả thích hợp ở cột B

Bài 5.6 trang 13 SBT Hóa học 10. Ghép mỗi biểu diễn ô orbital của phân lớp p ở cột A với mô tả thích hợp ở cột B. Cột A Cột B a) 1. Phân lớp bão hòa b) 2. Phân lớp bán (nửa) bão hòa c) 3. Phân lớp chứa các AO trống

72 9 tháng trước

Số phân lớp bão hòa trong các phân lớp: 1s^2; 2^2; 2p^3; 3d^10; 3p^4 là A. 1

Bài 5.5 trang 13 SBT Hóa học 10. Số phân lớp bão hòa trong các phân lớp. 1s2; 2s2; 2p3; 3d10; 3p4 là A. 1. B. 2. C. 3. D. 5.

82 9 tháng trước

Điền từ/ cụm từ hoặc số thích hợp vào chỗ trống trong mỗi phát biểu sau: a) Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào

Bài 5.4 trang 13 SBT Hóa học 10. Điền từ/ cụm từ hoặc số thích hợp vào chỗ trống trong mỗi phát biểu sau. a) Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các .(1). và .(2). dựa theo năng lượng của chúng. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng .(3)., các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng .(4). Các electron ở .(5). có vai trò quyết định đến tính chất hoá học đặc trưng của...

84 9 tháng trước

Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai? (1) Số lượng orbital trong các phân lớp 1s, 2s, 3s là bằng nhau

Bài 5.3 trang 13 SBT Hóa học 10. Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai? (1) Số lượng orbital trong các phân lớp 1s, 2s, 3s là bằng nhau. (2) Số lượng orbital trong các phân lớp 3s, 3p, 3d là bằng nhau. (3) Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng bằng nhau. (4) Các electron trên các phân lớp 3s, 3p, 3d có năng lượng bằng nhau. (5) Số lượng electron tối đa trong một lớp là 2n2. (6) S...

78 9 tháng trước

Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Electron càng ở xa hạt nhân thì có năng lượng càng thấp

Bài 5.2 trang 13 SBT Hóa học 10. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Electron càng ở xa hạt nhân thì có năng lượng càng thấp. B. Số lượng electron tối đa trong một phân lớp luôn là một số chẵn. C. Phân lớp p có nhiều orbital hơn phân lớp s. D. Số electron tối đa trên phân lớp p gấp ba lần số electron tối đa trên phân lớp s.

97 9 tháng trước

 Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau

Bài 5.1 trang 12 SBT Hóa học 10. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau. B. Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau. C. Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng bằng nhau. D. Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong

73 9 tháng trước

Câu hỏi nổi bật