Các nguyên tử Ne, Na và F có Z lần lượt là 10, 11 và 9. Cấu hình electron của Ne, Na+ và F- tương ứng là

Bài 5.18* trang 16 SBT Hóa học 10. Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút). Nếu nguyên tử/ ion có electron độc thân thì nó có từ tính và được gọi là chất thuận từ. Ngược lại, nguyên tử/ ion nếu không có electron độc thân thì được gọi là chất nghịch từ. Hãy giải thích vì sao nguyên tử Cu (Z = 29) thuận từ nhưng ion Cu+ lại nghịch từ.

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron sbt

59 9 tháng trước

Bromine (Z = 35) dễ phản ứng, trong khi krypton (Z = 36) tương đối trơ về mặt hóa học. Giải thích sự khác biệt này dựa trên cấu hình electron của

Bài 5.17 trang 16 SBT Hóa học 10. Bromine (Z = 35) dễ phản ứng, trong khi krypton (Z = 36) tương đối trơ về mặt hóa học. Giải thích sự khác biệt này dựa trên cấu hình electron của chúng.

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron sbt

77 9 tháng trước

Tại một khu vực của Úc, gia súc không phát triển mạnh mặc dù có thức ăn thô xanh thích hợp. Một cuộc điều tra cho thấy nguyên nhân là do không

Bài 5.16 trang 16 SBT Hóa học 10. Tại một khu vực của Úc, gia súc không phát triển mạnh mặc dù có thức ăn thô xanh thích hợp. Một cuộc điều tra cho thấy nguyên nhân là do không có đủ cobalt trong đất. Cobalt tạo thành cation ở hai dạng là Co2+ và Co3+ (Z = 27). Viết cấu hình electron của hai cation này và sơ đồ phân bố các electron vào các ô orbital. Cho biết số electron độc thân trong mỗi ion.

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron sbt

108 9 tháng trước

Hãy cho biết những nguyên tử và ion (cation mang điện tích 1+, 2+ hoặc anion mang điện tích 1-, 2-) nào có cấu

Bài 5.15 trang 16 SBT Hóa học 10. Hãy cho biết những nguyên tử và ion (cation mang điện tích 1+, 2+ hoặc anion mang điện tích 1-, 2-) nào có cấu hình electron là 1s22s22p6.

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron sbt

86 9 tháng trước

Từ các nguyên tử có thể tạo ra các ion bằng cách thêm hoặc bớt electron từ nguyên tử đó

Bài 5.14 trang 15 SBT Hóa học 10. Từ các nguyên tử có thể tạo ra các ion bằng cách thêm hoặc bớt electron từ nguyên tử đó. a) Oxygen là nguyên tố chiếm tỉ lệ phần trăm khối lượng cao nhất trong cơ thể con người (khoảng 65%). Hãy viết cấu hình electron của O và O2- (Z = 8). Cho biết để hình thành ion O2-, nguyên tử O sẽ nhận thêm electron vào orbital nào. Xác định số electron độc thân trong nguyên...

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron sbt

64 9 tháng trước

Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau: (1) 1s^22s^22p^6

Bài 5.13 trang 15 SBT Hóa học 10. Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau. (1) 1s22s22p6 (2) 1s22s22p63s2 (3) 1s22s22p63s23p63d64s2 (4) 1s22s22p63s23p63d14s2 (5) 1s22s22p63s23p4 (6) 1s22s22p63s23p5 Số lượng các nguyên tố kim loại trong số các nguyên tố ở trên là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron sbt

81 9 tháng trước

Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau: Số electron hóa trị và tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học này là

Bài 5.12 trang 15 SBT Hóa học 10. Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau. Số electron hóa trị và tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học này là A. 3, tính kim loại. B. 5, tính phi kim. C. 7, tính phi kim. D. 4, tính kim loại.

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron sbt

70 9 tháng trước

Nối mỗi cấu hình electron của nguyên tử ở cột A với các loại nguyên tố hóa học thích hợp ở cột B

Bài 5.11 trang 14 SBT Hóa học 10. Nối mỗi cấu hình electron của nguyên tử ở cột A với các loại nguyên tố hóa học thích hợp ở cột B. Cột A Cột B a) 1s22s22p6 b) 1s22s22p5 c) 1s22s22p63s1 d) 1s22s22p63s23p3 1. Kim loại 2. Phi kim 3. Khí hiếm

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron sbt

67 9 tháng trước

Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là

Bài 5.10 trang 14 SBT Hóa học 10. Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là A. N. B. O. C. F. D. Ne.

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron sbt

90 9 tháng trước

Biết rằng điện tích hạt nhân của C, N, O và F lần lượt là 6, 7, 8, 9. Ghép mỗi cấu hình electron ở cột A với nguyên tử/ ion thích hợp ở cột B

Bài 5.9 trang 14 SBT Hóa học 10. Biết rằng điện tích hạt nhân của C, N, O và F lần lượt là 6, 7, 8, 9. Ghép mỗi cấu hình electron ở cột A với nguyên tử/ ion thích hợp ở cột B. Cột A Cột B a) 1s22s2 b) 1s22s22p4 c) 1s22s22p5 d) 1s22s22p6 1. O 2. C2+ 3. N3- 4. F 5. C2-

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron sbt

72 9 tháng trước

Xem tất cả

Các nguyên tử Ne, Na và F có Z lần lượt là 10, 11 và 9. Cấu hình electron của Ne, Na+ và F- tương ứng là

Trả lời

Câu hỏi cùng chủ đề

Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút). Nếu nguyên tử/ ion có electron độc thân thì nó có từ tính và

Bromine (Z = 35) dễ phản ứng, trong khi krypton (Z = 36) tương đối trơ về mặt hóa học. Giải thích sự khác biệt này dựa trên cấu hình electron của

Tại một khu vực của Úc, gia súc không phát triển mạnh mặc dù có thức ăn thô xanh thích hợp. Một cuộc điều tra cho thấy nguyên nhân là do không

Hãy cho biết những nguyên tử và ion (cation mang điện tích 1+, 2+ hoặc anion mang điện tích 1-, 2-) nào có cấu

Từ các nguyên tử có thể tạo ra các ion bằng cách thêm hoặc bớt electron từ nguyên tử đó

Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau: (1) 1s^22s^22p^6

Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau: Số electron hóa trị và tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học này là

Nối mỗi cấu hình electron của nguyên tử ở cột A với các loại nguyên tố hóa học thích hợp ở cột B

Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là

Biết rằng điện tích hạt nhân của C, N, O và F lần lượt là 6, 7, 8, 9. Ghép mỗi cấu hình electron ở cột A với nguyên tử/ ion thích hợp ở cột B

Danh mục