Hỏi đáp - Giải SBT Hóa 11 (Chân trời sáng tạo) Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Q: Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp: N2(g) + 3H2(g) ra 2NH3(g) delta r H 298 = -91,8kJ

- Khi giảm nồng độ khí nitrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí nitrogen, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Q: 2SO2(g) + O2(g) ra 2SO3(g) delta r H0 298 = -198,4kJ Để có 90% SO2 đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng

Gọi x (M) là nồng độ ban đầu của O2.

Q: Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide

a) Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp: N2(g) + 3H2(g) ra 2NH3(g) delta r H 298 = -91,8kJ

Bài 1.2 trang 5 SBT Hóa học 11. Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp. N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g) ΔrH2980=−91,8kJ Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi A. giảm nồng độ của khí nitrogen. B. giảm nồng độ của khí hydrogen. C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Giải SBT Hóa 11 (Chân trời sáng tạo) Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp: N2(g) + 3H2(g) ra 2NH3(g) delta r H 298 = -91,8kJ

2SO2(g) + O2(g) ra 2SO3(g) delta r H0 298 = -198,4kJ Để có 90% SO2 đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide

Trong dung dịch muối Fe3+ tồn tại cân bằng hoá học sau: Fe3+ + 3H2O ra Fe(OH)3 kết tủa + 3H+ Trong phòng thí nghiệm

2SO2(g) + O2(g) ra 2SO3(g) delta r H0 298 = -198,4kJ Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4 M và 2 M

Trong dung dịch muối AlCl3 tồn tại các cân bằng hoá học sau: Al3+ + H2O ra Al(OH)2+ + H+

Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol H2 và 1 mol I2, sau đó thực hiện phản ứng ở 350 °C – 500 °C theo phương trình hoá học sau

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi a) giảm nhiệt độ của hệ phản ứng

2SO2(g) + O2(g) ra 2SO3(g) delta r H0 298 = -198,4kJ Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng

Khi tổng hợp NH3 từ N2 và H2 thấy rằng nồng độ ở trạng thái cân bằng của N2 là 0,02 M; của H2 là 2 M và của NH3 là 0,6 M

2SO2(g) + O2(g) ra 2SO3(g) delta r H0 298 = -198,4kJ Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ,

Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất cao nhất

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên

Phản ứng tổng hợp 3-methylbutyl acetate (isoamyl acetate) trong phòng thí nghiệm từ acetic acid

2SO2(g) + O2(g) ra 2SO3(g) delta r H0 298 = -198,4kJ Viết biểu thức tính hằng số cân bằng KC của phản ứng trên.

Khi hoà tan khi chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên

Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau

Hãy cho biết sự thay đổi áp suất có gây ra sự chuyển dịch cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch không. Giải thích

Theo báo cáo mới nhất vừa được Ủy ban Liên chính phủ về Biến đổi khí hậu (IPCC) công bố ngày 09/8/2021