2SO2(g) + O2(g) ra 2SO3(g) delta r H0 298 = -198,4kJ Để có 90% SO2 đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng

Bài 1.9 trang 6 SBT Hóa học 11:  $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M.

Trả lời

Gọi x (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

                              $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$   

Ban đầu (M):          4               x                                      0

Phản ứng (M):      3,6  →      1,8                              → 3,6

Cân bằng (M):       0,4         x – 1,8                                3,6

Ta có: K_C = 40

$\begin{array}{l}\iff \frac{{[\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3]}^2}{[{\mathrm{O}}_2\left]\right[\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2{]}^2}=40\\ \iff \frac{3,6^2}{(x-1,8)\cdot 0,4^2}=40\\ \iff x=3,825\left(\mathrm{M}\right)\end{array}$

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen