2SO2(g) + O2(g) ra 2SO3(g) delta r H0 298 = -198,4kJ Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4 M và 2 M

Bài 1.8 trang 6 SBT Hóa học 11:  $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Trả lời

Nồng độ SO₂ đã phản ứng: $4\cdot 80\mathrm{\%}=3,2\left(\mathrm{M}\right)$

                          $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$

Ban đầu (M):          4               2                                      0

Phản ứng (M):      3,2  →      1,6                              → 3,2

Cân bằng (M):       0,8            0,4                                   3,2$$\Rightarrow {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{[\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3]}^2}{[{\mathrm{O}}_2][\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2{]}^2}=\frac{3,2^2}{0,4\cdot 0,8^2}=40$$

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen