Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide

Bài 1.6 trang 6 SBT Hóa học 11: Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₂) thu được oleum (H₂SO₄.nSO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 °C – 500 °C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hoá học:

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftarrows 2S{O}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

b) tăng nồng độ của khí SO₂?

c) tăng nồng độ của khí O₂?

d) dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra?

Giải thích.

Trả lời

a) Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

b) Khi tăng nồng độ khí SO₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí SO₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

c) Khi tăng nồng độ khí O₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí O₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d) Khi dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra, làm cho nồng độ khí SO₃ giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí SO₃, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen