Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau

Bài 1.16 trang 7 SBT Hóa học 11: Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:

$2BrCl\left(g\right)\rightleftarrows B{r}_2\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)$

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1. Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L. Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl₂. Tính nồng độ mol của BrCl ở trạng thái cân bằng.

Trả lời

                         $2BrCl\left(g\right)\rightleftarrows B{r}_2\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)$

Ở trạng thái cân bằng (mol):       4 ←       4

Ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=4\left(\mathrm{mol}\right)$

$\Rightarrow [\mathrm{B}{\mathrm{r}}_2]=[\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2]=\frac{4}{1}=4\left(\mathrm{M}\right)$

Ta có:             K_C = 11,1

$\begin{array}{l}\iff \frac{[\mathrm{B}{\mathrm{r}}_2\left]\right[\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2]}{{\left[\mathrm{BrCl}\right]}^2}=11,1\\ \iff \frac{4.4}{{\left[\mathrm{BrCl}\right]}^2}=11,1\\ \Rightarrow \left[\mathrm{BrCl}\right]=\sqrt{\frac{4.4}{11,1}}\approx 1,2\left(\mathrm{M}\right)\end{array}$