H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O | H2SO4 ra K2SO4

Phản ứng H₂SO4 + KOH → K₂SO4 + H₂O

1. Phương trình phản ứng H₂SO₄ ra K₂SO₄

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng xảy ra H₂SO₄ ra K₂SO₄

Nhiệt độ thường

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

H₂SO₄ là một axit mạnh có đầy đủ tính chất của axit thường gặp nên tác dụng được với bazo tạo thành muối mới và nước.

3.2. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là một bazo mạnh phản ứng được với axit.

4. Tính chất hoá học của KOH

KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

4.1. Tác dụng với oxit axit

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO₂, CO₂,...

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H2O

KOH + SO₂ → KHSO₃

4.2. Tác dụng với axit

• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

• Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁  + KOH → RCOOK  + R₁OH

4.3. Tác dụng với kim loại

KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

KOH + Na → NaOH + K

4.4. Tác dụng với muối

KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

4.5. KOH điện li mạnh

KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

4.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính 

KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

4.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

5. Bài tập vận dụng 

Câu 1. Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao

A. Cu(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂

B. Fe(OH)₂, KOH, Mg(OH)₂,  Zn(OH)₂

C. Zn(OH)₂, NaOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

D. Cu(OH)₂, Mg(OH)₂,  Zn(OH)₂, Fe(OH)₂

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 2. Dãy kim loại nào sau phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Cu, Fe, Zn

B. Zn, Ag, Fe

C. Ag, Fe, Zn

D. Al, Fe, Zn

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Dãy kim loại nào sau phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

Al, Fe, Zn

2Al + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

Câu 3. Trung hoà 150ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng V ml dung dịch KOH

A. 200 ml

B. 250 ml

C. 300 ml

D. 350 ml

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

H₂SO₄+ 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O.

Có nH_2SO4 = C_M. V = 1. 0,15 = 0,15 mol

→ n_KOH = 2n_H2SO4 = 2. 0,15 = 0,3 (mol)

→ VKOH = n/C_­M = 0,3/1 = 0,3 lít =300 ml

Câu 4. Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

B. KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O.

C. NaOH + HNO₃→ NaNO₃ + H₂O.

D. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

OH^- + H⁺ → H₂O

A. 2OH^- + Fe²⁺ → Fe(OH)₂

B. OH- + NH₄+ → NH₃ + H₂O

C. OH- + H⁺ → H₂O

D. OH- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Câu 5. Trộn dung dịch chứa Ca²⁺ ; OH⁻ 0,06 mol và K⁺ 0,02 mol với dung dịch HCO₃⁻ 0,04 mol; CO₃²⁻ 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:

A. 2 gam

B. 4 gam

C. 6 gam

D. 5 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Áp dụng bảo toàn điện tích

2n_Ca²⁺ + n_K⁺ = n_OH⁻

=>2.n_Ca²⁺ + 1.0,02 = 1.0,06 = > n_Ca²⁺ = 0,02 (mol)

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

=> n_CO3²⁻ = 0,07  => nCO₃²⁻  > n_Ca²⁺

n_CaCO3 = n_Ca²⁺= 0,02 mol

=> m_CaCO3↓ = 0,02.100 = 2 (g)

Câu 6. Để an toàn khi pha loãng H2SO4 đặc cần thực hiện theo cách:

A. rót từng giọt nước vào axit.

B. rót từng giọt axit vào nước.

C. cho cả nước và axit vào cùng một lúc.

D. cả 3 cách trên đều được.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách: rót từng giọt axit vào nước.

Câu 7. Cho các chất sau: NaOH, Cu, CaO, Mg, NaCl. Chất nào phản ứng được với dung dịch axit clohiđric?

A. NaOH, CaO, Mg

B. NaOH

C. Mg

D. NaCl.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Tính chất hóa học của axit

+ Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

+ Tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học, tạo ra muối và khí H2.

+ Tác dụng với oxit bazơ tạo ra muối và nước.

+ Tác dụng với bazơ tạo ra muối và nước.

+ Tác dụng với muối tạo ra muối mới và axit mới.

Các chất tác dụng được với axit HCl là NaOH, CaO, Mg.

Phương trình hóa học

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CaO + 2HCl→ CaCl₂ + H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Câu 8. Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

A. Bari oxit và axit sunfuric loãng

B. Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng

C. Bari cacbonat và axit sunfuric loãng

D. Bari clorua và axit sunfuric loãng

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình hóa học: BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑

Câu 9. Cho các chất sau: K, K₂O, KCl, K₂CO₃, KHCO₃ số chất tạo ra KOH từ 1 phản ứng

A.  2

B. 4

C. 5

D. 3

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 10. Dãy chất tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là

A. K, Ba, Fe, Mg

B. K, Na, Ca, Ba

C. K, Mg, Fe, Cu

D. K, Zn, Ca, Ba

Lời giải:

Đáp án: B

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO | Cl2 ra HCl | Cl2 ra HClO

Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O | Ca(OH)2 ra CaOCl2

FeCl2 ra FeCl3 | FeCl2 + Cl2 → FeCl3

KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O | KOH ra KCl | KOH ra KClO | Cl2 ra KCl | Cl2 ra KClO

NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O | Cl2 ra NaCl | Cl2 ra NaClO | NaOH ra NaCl | NaOH ra NaClO