FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S | FeS ra FeSO4

Phản ứng FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S$\uparrow$ 

1. Phương trình phản ứng FeS ra H₂S

2. Điều kiện phản ứng FeS tác dụng H₂SO₄ loãng

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra

Cho FeS tác dụng H₂SO₄. Sau phản ứng có khí mùi trứng thối, mùi hắc thoát ra.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của FeS (Sắt (II) sunfua)

FeS có tính chất hoá học của muối tác dụng được với axit.

4.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

H₂SO₄ là một axit mạnh có đầy đủ tính chất của một axit thường gặp tác dụng với muối tạo thành axit mới và muối mới.

5. Câu hỏi vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được khí A; nếu dùng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Các chất A, B, C lần lượt là:

A. H₂, H₂S, S.

B. H₂S, SO₂, S.

C. H₂, SO₂, S.

D. O₂, SO₂, SO₃.

Lời giải:

Câu 2. Cho các sơ đồ phản ứng sau:

(1) MnO₂ + HCl → khí X;

(2) FeS + HCl → khí Y;

(3) Na₂SO₃ + HCl → khí Z;

(4) NH₄HCO₃ + NaOH (dư) → khí G.

Những khí sinh ra tác dụng được với NaOH là

A. Y, Z, G.

B. X, Y, G.

C. X, Z, G.

D. X, Y, Z.

Lời giải:

Đáp án: D

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (X) + 2H₂O

(2) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (Y)

(3) Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ (Z) + H₂O

(4) NH₄HCO₃+ 2NaOH (dư) → Na₂CO₃ + NH₃ (G) + 2H₂O

=> những khí tác dụng được với NaOH là: Cl₂ (X), H₂S (Y), SO₂ (Z)

Câu 3. Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây:

A. cồn.

B. muối ăn.

C. xút.

D. giấm ăn.

Lời giải:

Đáp án: C

Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 4. Có các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO₂ vào nước brom.

(2) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(3) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH.

(4) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là bao nhiêu?

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án: C

(1) Sục khí SO₂ vào nước brom.

(2) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(3) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH.

Câu 5. Cho các trường hợp sau:

(1). SO₃ tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂.

(2). BaCl₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

(3). Cho FeSO₄ tác dụng với dung dịch NaOH

(4). Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl2

(5). Khí SO₂ tác dụng với nước Cl₂.

Số trường hợp tạo ra kết tủa là bao nhiêu?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 6. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ

A. Có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra.

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric.

D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

Lời giải:

Đáp án: B

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ (kết tủa đen) + H₂SO₄

=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

Câu 7. Để m gam bột sắt trong không khí, sau một thời gian thu được 3 gam hỗn hợp oxit X. Hoà tan hết 3 gam X cần vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ X (mol/l), thu được 0,56 lít khí NO (đktc) duy nhất và dung dịch không chứa NH₄ . Giá trị của X là

A. 0,27.   

B. 0,32.    

C. 0,24.    

D. 0,29.

Lời giải:

Đáp án: B

Gọi số mol Fe là a, số mol O₂ phản ứng là b

Ta có: 56a + 32b = 3 (1)

 

Bảo toàn e: 3a = 4b + 0,075

Từ (1) và (2) ta có: a= 0,045; b = 0,015

n_HNO3 = n_NO3^- trong muối nitrat + n_{N(trong sản phẩm khử)}

0,5x = 3. 0,045 + 0,025

x = 0,32 mol

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

FeS + HCl → FeCl2 + H2S | FeS ra FeCl2

FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S | FeS ra FeSO4

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | FeO ra Fe2(SO4)3

FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | FeS2 ra Fe2(SO4)3

Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O | Fe(OH)2 ra Fe2(SO4)3